s区元素和稀有元素 习题解答

1、第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和18O组成的水。.（）解：错第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。（）解：错第11章(03527)由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。.（）解：错第11章(03528)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。.（）解：错第11章(03529)因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。.（）解：对第11章(03530)常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（）解：对第11章(03531)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。(A)密度小；(B)扩散快；(

2、C)易燃易爆；(D)导热性好。解：C第11章(03532)水煤气的主要成分是.（）。(A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。解：C第11章(03533)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。解：D第11章(03534)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。(A)H2O(电解)H2+O2；(B)Zn+H2SO4ZnSO4+H2；(C)C+H2O(g)CO+H2；(D)CH4+H2O(g)CO+H2。解：B第11章(03539)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.（）。(A)密

3、度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。解：D第11章(03535)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。解：D第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.（）。(A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。解：C第11章(03537)下列原子、离子和分子中属于反磁性的是.（）。(A)H；(B)H2；(C)H2+；(D)H2-。解：B第11章(03538)氢在周期表中的位置应是.（）。(A)A族；(B)A族；(C)A族；(D)特殊的位置。解：D第11章(03540)氢能源的主要优点是_，_

4、。解：热量高；无污染。第11章(03541)氢在地壳中主要以_状态存在。氢有_种核素，最不稳定的是_，所占比重最大的是_。解：化合；三；氚；氕。第11章(03542)举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有_、_，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是_、_。解：NH3、HCl或NaH等；Si、Ti或W。第11章(03543)举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有_，作为氧化剂可生成的化合物有_。解：NH3；LiH。第11章(03544)Fe3O4+H2解：Fe3O4+4H23Fe+4H2O第11章(03545)WO3+H2解：WO3+3H2W+3H2O第11章(03546)CuO+H2解

5、：CuO+H2Cu+H2O第11章(03547)SiCl4+H2解：SiCl4+2H2Si+4HCl第11章(03548)TiCl4+H2解：TiCl4+2H2Ti+4HCl第11章(03549)在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（）解：对第11章(03550)在HCr(CO)52分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（）。解：对第11章(03551)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（）解：错第11章(03552)碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（）解：对第11章(03553)H-在水溶液中不能存在。（）解：对第11章(03554)NaH属于.

6、（）。(A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体。解：B第11章(03555)下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（）。(A)过渡元素；(B)非金属元素；(C)碱金属；(D)零族以外的大多数元素。解：C第11章(03556)下列氢化物为离子型的是.（）。(A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH2。解：D第11章(03557)下列物质不属于离子型氢化物的是.（）。(A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH2。解：A第11章(03558)下列氢化物中为共价型的是.（）。(A)SrH2；(B)NaH；(C)B2H6；(D)CaH2。解：C第

7、11章(03559)下列物质溶于水后显碱性的是.（）。(A)H2Se；(B)KH；(C)AsH3；(D)H2Te。解：B第11章(03560)碱金属氢化物可作为.（）。(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。解：B第11章(03561)下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是.（）。(A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。解：C第11章(03562)下列氢化物在空气中易自燃的是（）。(A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。解：D第11章(03563)氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（）。(A)单质硫

8、；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。解：B第11章(03564)下列氢化物中最稳定的是.（）。(A)NaH；(B)KH；(C)RbH；(D)LiH。解：D第11章(03565)氢化物分为_、_、_三类，SrH2属于_氢化物。解：离子性（或盐型）；共价型（或分子型）；金属型（或过渡型）；离子型。第11章(03566)碱金属氢化物中最稳定的是_，熔点最高的是_。解：LiH；LiH。第11章(03567)NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是_型离子晶体，配位数比为_。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是_，按质子理论H-是_。解：NaCl；6：6；H-+H2OH2+OH-；

9、碱。第11章(03568)氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成_；该物质遇水发生反应的方程式为_。解：LiAlH4；LiAlH4+4H2OLiOH+Al(OH)3+4H2。第11章(03569)KH+H2O解：KH+H2OKOH+H2第11章(03570)CaH2+H2O解：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2第11章(03571)TiCl4+NaH解：TiCl4+4NaHTi+4NaCl+2H2第11章(03572)Na+H2解：2Na+H22NaH第11章(03573)CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得H2(g)（S.T.P

10、.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40)。解：解：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2?（4分）1.00gCaH2与冰反应可制得H2的物质的量为：n(H2)=0.0476mol（8分）在S.T.P.下，最多可制得H2(g)的体积为：V=V=1.0810-3m3V=1.0810-3m3=1.08L（10分）第11章(03574)在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除NaH外，还含有金属钠。为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气。在温度为22.0、压力为99.47kPa下，用排水集

11、气法所得气体体积为56.60mL。然后，以0.1236molL-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量。（已知22时，p(H2O)=2.64kPa，Mr(Na)=23.00）解：解：NaH+H2ONaOH+H22Na+2H2O2NaOH+H2NaOH+HClNaCl+H2On(NaOH)=c(HCl)V(HCl)=(0.123618.60)10-3mol=2.29910-3moln(H2)=mol=2.23310-3mol设：m(产品)=xgm(NaH)=ygMr(NaH)=24.00Mr(Na)=23.0

12、0=2.29910-3=2.23310-3y=0.05198x=0.05504=94.4%第11章(03575)通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。.（）解：对第11章(03576)由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（）解：错第11章(03577)s区元素在自然界不以单质形式存在。.（）解：对第11章(03578)金属钙保存在煤油中。.（）解：对第11章(03579)由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（）解：错第11章(03580)碱金属熔点的高低次序为LiNaKRbCs。.（）解：对第11章(03581)碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba

13、依次变大。（）解：错第11章(03582)N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（）解：错第11章(03583)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。.（）解：错第11章(03584)所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。.（）解：错第11章(03585)s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（）解：对第11章(03586)由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（）解：错第11章(03587)碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（）解：对第11章(03588)自然界中，碱金属元素的存在形态是.（）。(A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐

14、；(D)氧化物。解：C第11章(03589)碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是.（）。(A)碱土金属的外层电子数较多；(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；(C)碱土金属的原子半径较大；(D)碱土金属的原子量较大。解：B第11章(03590)对元素周期表A族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是.（）。(A)金属性减弱；(B)第一电离能减小；(C)第一电离能增大；(D)电负性增大。解：B第11章(03591)锂在空气中燃烧时，生成物之一是（）。(A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。解：D第11章(03592)钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.

15、（）。(A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。解：B第11章(03593)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.（）。(A)正常氧化物；(B)过氧化物；(C)超氧化物；(D)臭氧化物。解：C第11章(03594)下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是（）。(A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。解：A第11章(03595)Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是.（）。(A)镧系收缩；(B)惰性电子对效应；(C)对角线规则；(D)R-O-H规则。解：C第11章(03596)碱金属与碱土金属元素中性质相似的是.（）。(A)Li和Be；(B)

16、Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。解：B第11章(03597)下列物质中，不属于过氧化物的是（）。(A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。解：B第11章(03598)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是（）。(A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。解：C第11章(03603)下列物质不是离子型化合物的是（）。(A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。解：A第11章(03599)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是（）。(A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。解：B第11章(03600)在下列各对元素中

17、，最难分离的是（）。(A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni。解：C第11章(03601)铷和水反应的产物是.（）。(A)RbH和O2；(B)RbOH和O2；(C)Rb2O和H2；(D)RbOH和H2。解：D第11章(03602)在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E(M+/M)值最小的是.（）。(A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)。解：D第11章(03604)下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是（）。(A)碱土金属熔点更高；(B)碱土金属密度更大；(C)碱土金属更容易形成过氧化

18、物；(D)碱土金属硬度更大。解：C第11章(03605)下列各单质中密度最小的是（）。(A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。解：A第11章(03606)在水中，Li的还原性比Na强，是因为（）。(A)Li的电离能比Na大；(B)Li的电负性比Na大；(C)Li的原子半径比Na小；(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。解：D第11章(03607)下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是（）。(A)锂；(B)钠；(C)镁；(D)钙。解：B第11章(03608)下列反应可用于制取Na2O2的是.（）。(A)钠在空气中燃烧；(B)加热NaNO3；(C)加热Na2CO3；(D)Na2O

19、与Na作用。解：A第11章(03609)下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是.（）。(A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸盐；(D)磷酸盐。解：B第11章(03610)有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；该溶液的焰色反应呈紫色（透过钴玻璃观察）；向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有（）。(A)仅有KCl；(B)KCl和CaCO3；(C)KCl和BaCl2；(D)KCl和MgSO4。解：D第11章(03611)下列叙述中有错误的是.（）。(A)s区元素的单质都具有很强的还原性；(B)在s区元素中，除了铍、镁

20、表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。解：C第11章(03612)下列物质中为顺磁性的是.（）。(A)Na2O2；(B)SrO；(C)KO2；(D)BaO2。解：C第11章(03613)欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（）。(A)分别加入H2O和NaOH；(B)分别加入NaOH和稀H2SO4；(C)分别加入H2O和稀H2SO4；(D)分别加入H2

21、O和稀HCl。解：C第11章(03614)钾位于周期表中第_周期，钡位于第_周期，锡位于第_周期，铋位于第_周期。解：四；六；五；六。第11章(03615)s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是_和_。解：铍；镁。第11章(03616)碱金属元素从Li到Cs原子半径依次_，第一电离能依次_，熔点依次_，沸点依次_。解：增大；减小；降低；降低。第11章(03617)在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是_；在碱土金属中，标准电极电势E(M2+/M)值最小的电对是_。解：Li+/Li；Ba2+/Ba。第11章(03618)E(Li+/Li)_于E(Na+/Na)，这是由于_

22、造成的。解：小；Li+(g)的水合热较大。第11章(03619)A族元素中，性质表现特殊的元素是_，它与p区元素中的_元素性质相似，两者的氢氧化物都呈_。两者的氯化物都是_型化合物。解：铍；铝；两性；共价。第11章(03620)与碱土金属相比，碱金属具有较_的离子半径，较_的电离能，较_的熔点，较_的沸点。解：大；小；低；低。第11章(03621)金属锂与水反应比金属钠与水反应_，其主要原因是_，金属钾与水反应比金属钠与水反应_，金属钾与水反应有_色火焰生成。解：平缓；NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水（难溶的LiOH覆盖于表面，使反应减慢）；激烈；紫。第11章(03622)在s区元素中，

23、性质最相似的两种元素是_和_。它们在氧气中燃烧都生成_，它们都能与氮气直接化合生成_。解：锂；镁；正常氧化物；氮化物。第11章(03623)s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是_，熔点最低的是_，密度最大的是_，熔点最高的是_。解：锂；铯；钡；铍。第11章(03624)Li+H2解：2Li+H22LiH第11章(03625)Na+O2(空气)解：2Na+O2(空气)Na2O2第11章(03626)Ca+N2解：3Ca+N2Ca3N2第11章(03627)Mg+N2解：3Mg+N2Mg3N2第11章(03628)B2O3+Mg解：B2O3+3Mg2B+3MgO第11章(03629)Be+O

24、H-+H2O解：Be+2OH-+2H2OBe(OH)42-+H2第11章(03630)Na+TiCl4解：4Na+TiCl4Ti+4NaCl第11章(03631)Be+NH3解：3Be+2NH3Be3N2+3H2第11章(03632)KNO3+K解：2KNO3+10K6K2O+N2第11章(03633)碱金属的所有盐类都是无色的。.（）解：错第11章(03634)钠的所有盐全部可溶于水。.（）解：错第11章(03635)所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。（）解：错第11章(03636)碱金属的盐类都是可溶性的。（）解：错第11章(03637)碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。.（）解：错第11章(

25、03638)碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOHNaOHKOHRbOHKO2RbO2CsO2。（）解：错第11章(03639)碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOHNaOHKOHRbOHNa2OK2ORb2OCs2O。（）解：对第11章(03642)碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2Na2O2K2O2Rb2O2Cs2O2。（）解：错第11章(03644)碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。.（）解：对第11章(03658)碱金属氢化物均属于_型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐_。解：离子；减弱。第11章(03645)碱金属碘化物

26、的热稳定性从Li到Cs依次增强。.（）解：对第11章(03646)下列化合物中为强还原剂的是.（）。(A)Li2O；(B)NaCl；(C)KH；(D)RbOH。解：C第11章(03647)下列物质与金属钠反应生成Na2O的是（）。(A)Na2O2；(B)NaOH；(C)NaNO2；(D)Al2O3。解：A第11章(03648)下列氢化物能与H2O作用生成H2的是.（）。(A)HF；(B)H2Se；(C)H2Te；(D)KH。解：D第11章(03649)过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是（）。(A)CO2；(B)H2O；(C)HCl；(D)H2SO4。解：A第11章(03650)下列叙述中

27、错误的是.（）。(A)铯的氧化物是离子晶体；(B)加热时硝酸铯分解为亚硝酸铯和氧气；(C)铯与冷水反应剧烈；(D)碳酸铯是有色化合物。解：D第11章(03651)导致E(Li+/Li)反常的原因是（）。(A)Li(s)的升华热大；(B)Li+(g)的水合热大；(C)Li的I1大；(D)Li+(g)的生成热大。解：B第11章(03652)Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其中的（）。(A)Na2O2与水反应生成H2O2，H2O2再分解成O2；(B)Na2O2与CO2反应生成O2；(C)Na2O2不稳定，分解产生O2；(D)Na2O2与H2O反应直接生

28、成O2，不可能生成H2O2。解：B第11章(03653)在潮湿的空气中，过氧化钠吸收CO2放出O2，在这个反应中，过氧化钠.（）。(A)仅是氧化剂；(B)仅是还原剂；(C)既是氧化剂又是还原剂；(D)既不是氧化剂又不是还原剂，有关反应是一个酸碱反应。解：C第11章(03654)下列物质中，与水反应得不到H2O2的是（）。(A)NaO2；(B)Na2O2；(C)Na2O；(D)KO3。解：C第11章(03655)下列物质与水反应，不产生H2O2的是.（）。(A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。解：B第11章(03656)NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它

29、们在水中溶解度由大到小的顺序为（）。(A)NaINaBrNaClNaF；(B)NaFNaClNaBrNaI；(C)NaClNaBrNaFNaI；(D)因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaFNaClLiBrLiClLiF。解：解：离子半径增大极化率增大（4分）共价成分增加分子的极性减弱根据相似相容原理，卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiILiBrLiClLiF（10分）第11章(03674)某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。(B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D)，(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在(D)中加入AgNO3

30、溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黄色粉末状物质(F)与(A)反应生成(G)，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水则得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，并放出气体(I)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。解：解：(A)Na(B)NaOH(C)HCl(D)NaCl(E)AgCl(F)Na2O2(G)Na2O(H)H2O2(I)O2（4.5分）2Na+2H2O2NaOH+H2NaOH+HClNaCl+H2O（5.5分）NaCl+AgNO3AgCl(s)+NaNO3（6.5分）AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-（7.5分）

31、Na2O2+2Na2Na2O（8分）Na2O+H2O2NaOH（8.5分）Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2（9分）2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O（10分）第11章(03675)某化工厂以芒硝(Na2SO410H2O)、生石灰、碳酸氢铵为原料生产纯碱和烧碱。试按照Na2SO4NaHCO3Na2CO3NaOH的转变次序写出反应方程式。为了充分利用原料，是否可以根据溶解度的不同，在分离出NaHCO3后的滤液中加入NaCl生产化肥NH4Cl。解：解：Na2SO4+2NH4HCO32NaHCO3+(NH4)2SO4（2分）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4

32、分）Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3（6分）可以生产NH4Cl：（8分）(NH4)2SO4+2NaClNa2SO4+2NH4Cl（10分）第11章(03676)碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2。.（）解：对第11章(03677)碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2。.（）解：对第11章(03678)含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。.（）解：错第11章(03679)碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl

33、2Ca(HCO3)2Na2CO3H2CO3；(B)Na2CO3Ca(HCO3)2CaCO3H2CO3；(C)CaCO3Na2CO3Ca(HCO3)2H2CO3；(D)Na2CO3CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3。解：D第11章(03692)有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是（）。(A)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低；(B)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加；(C)CaCO3热稳定性最高，其它碳酸盐均低；(D)CaCO3热稳定性最低，其它碳酸盐均高。解：B第11章(03693)可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（）。(A

34、)价键理论；(B)晶体场理论；(C)离子极化理论；(D)杂化轨道理论。解：C第11章(03694)下列各组试剂中，可用于从Sr2+、Ba2+混合液中分离出Ba2+的是.（）。(A)Na2CO3和HCl；(B)(NH4)2CO3和NH3H2O；(C)K2CrO4和HAc；(D)H2S和HCl。解：C第11章(03695)钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是.（）。(A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2。解：C第11章(03696)关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是.（）。(A)与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以在N2中燃烧生成M3N2

35、；(B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气；(C)M(HCO3)2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度；(D)通常这些元素总是生成+2价的离子。解：C第11章(03697)下列钙盐中，溶度积最小的是（）。(A)Ca(OH)2；(B)CaF2；(C)CaC2O4；(D)Ca3(PO4)2。解：D第11章(03698)硬水中含有较多的_和_离子，暂时硬水中含有_和_。解：Ca2+；Mg2+；Ca(HCO3)2；Mg(HCO3)2。第11章(03699)CaF2溶于盐酸，是由于生成_而使溶解度变_；PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成_而使溶解度_。解：弱酸HF；增大；配离子PbCl42-；增大。第1

36、1章(03700)碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的顺序为_，碱性最强的是_。解：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2；Ba(OH)2。第11章(03701)在MgCl2和BaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液，得到的沉淀是_和_。解：Mg2(OH)2CO3；BaCO3。第11章(03702)从MgOCaOSrOBaO，其晶格能依次_；硬度逐渐_，熔点依次_，稳定性依次_。解：减小；减小；降低；减弱。第11章(03703)用edta标准溶液测定水的硬度时，edta与水中的_反应生成_。解：Ca2+和Mg2+；Ca(edta)2-和M

37、g(edta)2-。第11章(03704)第A族某元素的氢氧化物呈两性，该元素是_，其氢氧化物溶于过量的NaOH溶液生成_。该元素的碳酸盐在373K时即分解为_和_。解：Be；Be(OH)42-；BeO；CO2。第11章(03705)s区元素的氢氧化物中，具有两性的是_，属于中强碱的是_。解：Be(OH)2；LiOH和Mg(OH)2。第11章(03706)CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是_；SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定性由弱到强的顺序为_。解：Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca(HCO3)2、CaCO3、SrCO3。第11章(0370

38、7)铍盐是_毒的物质；BeCl2_形成双聚或多聚分子。BaSO4是_毒的物质，BaCO3是_毒物质。解：有；能；无；有。第11章(03708)野外作业时常用CaH2与水作用制取氢气来填充气球。其反应方程式为_。欲充填体积为5.0m3(S.T.P)的气球，需CaH2_kg（Mr(Ca)=40）。解：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2；4.7。第11章(03709)BaO2与稀H2SO4反应的产物是_，KO2与CO2反应的产物是_。解：H2O2和BaSO4；K2CO3和O2。第11章(03710)碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为_；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_。解：Li2CO3

39、Na2CO3K2CO3Rb2CO3Cs2CO3；BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3。第11章(03711)写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式：_；_。解：Be(OH)2+2H+Be2+2H2O；Be(OH)2+2OH-Be(OH)42-。第11章(03712)碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_，这是因为碱土金属离子的极化力_碱金属离子的极化力。解：差；强于。第11章(03713)某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，与水混合后得到无色溶液和白色沉淀。溶液的焰色反应呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断

40、肯定存在的物质是_，肯定不存在的物质是_。解：Na2SO4，MgCO3；CuSO4，Ba(NO3)2。第11章(03714)BaCO3溶于HAc，说明HAc比H2CO3的酸性_；BaSO4不溶于稀酸，但能溶于热的浓H2SO4，这是因为生成了_。解：强；Ba(HSO4)2（可溶）。第11章(03715)CaH2+H2O解：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2第11章(03716)BeO+OH-+H2O解：BeO+2OH-+H2OBe(OH)42-第11章(03717)在镁盐溶液中加入碳酸钠溶液。解：2Mg2+2CO32-+H2OMg2(OH)2CO3(s)+CO2第11章(03718)MgC

41、l26H2O解：MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O第11章(03719)BaO2+H2O解：BaO2+2H2OBa(OH)2+H2O2第11章(03720)Mg3N2+H2O解：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3第11章(03721)Ca3N2+H2O解：Ca3N2+6H2O3Ca(OH)2+2NH3第11章(03722)某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+。试设计一个分离K+、Mg2+、Ba2+的实验。说明实验步骤，写出有关反应方程式。解：解：在混合溶液中加入Na2SO4(aq)产生白色沉淀BaSO4。离心分离后，在溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀(Mg(OH

42、)2)产生，离心分离，K+保留在溶液中。（6分）Ba2+SO42-BaSO4(s)Mg2+2OH-Mg(OH)2(s)（10分）第11章(03723)现有六瓶白色固体，试鉴别之。并写出有关的反应方程式。Na2CO3、Na2SO4、MgCO3、Mg(OH)2、CaCl2、BaCO3。解：解：分别取少量固体加入一定量的水，溶于水的为Na2CO3、Na2SO4和CaCl2，难溶者为MgCO3、Mg(OH)2和BaCO3。取三种易溶物质的溶液，用pH试纸测得碱性的为Na2CO3，另二种溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀者为Na2SO4，另一种则为CaCl2。三种难溶物质分别与H2SO4溶液作用生成白

43、色沉淀且有气体放出的为BaCO3，溶解并有气体生成的为MgCO3，溶解而无气体生成的是Mg(OH)2。（6分）CO32-+H2OHCO3-+OH-；Ba2+SO42-BaSO4(s);BaCO3+H2SO4BaSO4(s)+CO2+H2O；MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O（10分）第11章(03724)钡化合物的相互转化图如下：BaSO4BaSBaCO3BaO+HCl()+HNO3+H2OBaCl22H2OBa(NO3)2Ba(OH)2(1)写出由重晶石制取BaCl22H2O、BaCO3、Ba(NO3)2的反应方程式。(2)为何不采用BaCO3热分解的方法制备BaO？(3)能否用BaCl2加NaOH的方法获得Ba(OH)2？解：解：(1)BaSO4+4CBaS+4CO2；BaS+2HCl+2H2OBaCl22H2O+H2S；Ba2+CO32-BaCO3；BaCO3+