第二节：第2课时：原子核外电子的排布相对原子质量

1、课 题原子核外电子的排布 相对原子质量课型新授课时1主备人蔡雪菲复备人时 间教学目标1、知道原子核外电子是分层排布的。2、了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数3、了解离子的形成，认识离子也是构成物质的微粒4、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。教 学重难点1、重点：核外电子排布，离子形成的过程2、难点：初步认识离子是构成物质的粒子；相对原子质量的概念形成教学准备1、教学用具：2、教学资源：3、教学方法：教学流程学生活动教学评价【引言】我们已经知道原子是由原子核和电子构成的，质量很小的电子在核外空间作高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢？这是本节要学习的内容。【讲述】氢原子

2、核外只有1个电子，这个电子在核外的空间里作高速运动。在含有多个电子的原子里，各电子的能量高低不同，决定它们运动离核远近的区域不同。那么，怎样描述运动的电子离核远近区域不同的呢？请同学们带着这个问题阅读教材的有关部分。生：【讲解】电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。【讲述】知道了原子的核电荷数和电子的排布以后，我们就可以画出原子结构示意图。【讲解】投影显示的是氧原子结构示意图。+8表示氧原子核内

3、有8个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层（也是最外层）上有个电子。观察l18号元素原子结构示意图后，请思考稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？【小结】稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。引导学生按

4、活动胶片投影程序观察原子变成离子时最外层电子转移的变化情况。师：氯化钠是怎样形成的呢？生：（讨论后再回答。）【讲解】当钠跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子转移到气态氯原子最外电子层上去。钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子（阳离子）。氯原子得到1个电子，变成带l个单位负电荷的氯离子（阴离子）。这两种带相反电荷离子之间相互作用，就形成氯化钠。【小结】像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，就是离子化合物。【讲述】构成离子化合物的微粒是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。【引入】在氢气的实验室制法一节中，讲到盐酸是氯化氢气体

5、的水溶液。氢气和氯气是怎样化合生成氯化氢气体的呢？请同学们自学教材，并完成练习题（用幻灯投影练习题）。在氯化氢分子中，氢原子和氯原子通过_结合在一起。由于_原子对电子对的吸引力比_原子稍强些，使电子对偏向_原子，使_原子一方略显_电性。电子对偏离_原子，使_原子一方略显_电性。作为分子整体仍呈电中性【课堂展示】 原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量： 原子种类 1个原子的质量kg氢原子 1.674×10-27碳原子 1.993×10-26氧原子 2.657×10-26铁原子 9.288×10-26根据上表思考下

6、列问题： 1.表中的数字有什么特点？使用起来方便吗？ 2.什么是相对原子质量？如何表示某种原子的相对原子质量？ 探究发现：结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。 探寻真知：观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。 【讲解】以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1|12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。自学教材后，请大家讨论上述问题。118号元素的原子结构示意图（图中各元素原子最外层电子数用不同颜色标出，便于学生观察）。引导学生扣住观察要点“原子最外电子层的电子数目”，悉心观察。四人一组讨论，交流观察中收集的信息，争议辨析，统一认识。师：请几位同学紧扣研讨题向全班汇报讨论结果。生，全班争议，最后趋于统