初三化学期中考试前必知必会的内容

1、初三化学第一学期必须落实的内容 一、 必知必会的元素符号和化合价 1. 能默写 1-20 号元素符号及名称 2. 化合价口诀 正一 正二 三四五价，正二正三 负一（根（根（化 负二（根（根（化和（化 书写步骤： （1 标化合价:价在前,价在后；（2;（有原子团的：先画再交叉（3;（有原子团的：脚标为 1 括号（4 检查化合价代数和为。 练习： 氧化铁硫酸铝氧化银 硫酸亚铁碳酸铵氧化铝 氯化铁氢氧化钡碳酸钾 硫化亚铁硝酸锌硫酸 二、 必知必会的化学方程式和现象 1. 硫酸铜和氢氧化钠的反应 现象: 化学方程式： 2. 将稀盐酸滴加到石灰石上，并将产生的气体通入澄清石灰水中 现象： 化学方程式：

2、3. 将稀盐酸滴加到碳酸钠粉末上，并将产生的气体通入澄清石灰水中 现象： 化学方程式： 4. 碳在氧气中燃烧： 化学方程式： 在空气中:。 在氧气中:。 5. 硫粉在空气中燃烧： 化学方程式：。在空气中:。在氧气中:。 6. 铁在氧气中燃烧： 化学方程式：。在空气中:0 在氧气中:0 7. 汞与氧气受热反应： 化学方程式: 8. 氧化汞加强热分解 化学方程式： 9. 红磷在空气中燃烧 化学方程式： 测定空气里氧气含量”的实验: (1 实验现象： 。 待装置后，打开止水夹, 。产生此现象的原因是。 (注意烟、雾的区别：是固体小颗粒，而是小液滴 (2实验结论: 第二单元课题 3 氧气的制法 1加热

3、氯酸钾(有少量的二氧化锰: 化学方程式： 氯酸钾:色固体二氧化锰:色固体 2. 加热高锰酸钾： 化学方程式： 高锰酸钾:色固体 3实验室用双氧水制氧气： 4. 化学方程式： 过氧化氢溶液：色溶液(俗称： 1. 催化剂定义：能化学反应的速率，但本身的和在反 应前后没有发生改变的物质。 2. 选择发生装置应该从哪些方面来考虑？ 高锰酸钾制氧气发生装置要点： 1. 加热固体试管口应略向下倾斜 (2.导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞 (3.铁夹应夹在试管中上部 ( 4. 应用酒精灯外焰加热 5. 加热 KMnO4 应在试管口放一团棉花 ( 3收集装置要点 排水法： 氧气能用排水法收集的原因：因为 向上

4、排空气法 氧气能用向上排空气法收集的原因： 4. 验满方法 5. 检查装置气密性的方法： 6. 实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集的操作： 收”排水法收集:开始出来的为,等到气泡放出时才开始收集 离、熄”颠倒会造成的后果：。水倒吸”的原因:0 7. 黑色固体： 白色固体： 第三单元课题 1 上述实验中的实验现象： 产生该现象的原因： 由分子构成的物质有（试举两例、。 由原子直接构成的物质有（试举两例、。 化学反应的微观实质是。 第四单元课题 2 生物体中含量最多的物质是。 自来水厂净化水的主要流程（填操作名称是消毒。净水程度最高的方法 是。 过滤操作中玻璃棒所起的作用是。 过滤后，滤液仍浑

5、浊的可能原因有、 。 活性炭所起的作用是 ，该变化是（选填物 理”或 化学”变化。区分硬水与软水的常用试剂是。 在生活中常用于硬水软化的方法是。 第四单元课题 3 1. 电解水实验: 通电一段时间后，与负极相连的试管中所收集的气体为（填名称，下同，与正极相 连的试管中所收集的气体为，正极与负极产生的气体的体积比为，该实验说明水是由 组成的。该反应的化学方程式是。 2. 氢气 氢气溶于水；同温同压 （相同条件下，氢气的密度于空气的密度。 氢气在空气中燃 烧产生色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察到的现象是。氢气燃烧的化学 方程式是。点燃或加热氢气前必须进行。 3. 水蒸发与电解水对比 水蒸

6、发过程中，从分子原子的角度上看，水分子 _ （填变”或 不变”只是 _ 改变，因而属于 _ 变化（填物理”或化学”变化前后水的化学性质 _ 填 变”或 不变”电解水的实验中，从分子原子的角度看，反应前后 _ 改 变, _ 没有变。 期中总复习 一、物质的分类 1. 概念框架 物质 2. 定义 （1 由叫做单质。 （2由叫做化合物。 （3 由叫做氧化物。 、化学方程式总结 1.默写产生氧气的 5 个化学方程式；氧气参加的 7 个化学方程式 2默写产生二氧化碳的 3 个化学方程式；二氧化碳参加的 2 个化学方程式 3. 默写产生水的 5 个化学方程式；水参加的 1 个化学方程式。 4. 默写产生沉

7、淀的两个化学方程式。 答案：化合价口诀 Na +1 K +1 Ag +1 H +1 NH +1 4 Mg +2 Ca +2 Cu +2 Ba +2 Zn +2 Al +3 Si +4 P +5 Fe +2 （亚铁 Fe +3 （铁 NO -1 3 OH -1 Cl -1 CO -2 3 SO -2 4 O -2 5 -2 正一钠钾银氢铵 正二镁钙铜钡锌 三铝四硅五价磷，正二亚铁正三铁 负一硝酸（根氢氧（根氯（化 负二碳酸（根硫酸（根氧（化和硫（化 书写步骤： （1 标化合价：正价在前，负价在后；（2 交叉;（有原子团的：先画括号再交叉（3约 简;（有原子团的：脚标为“ 1 括号省（4 检查化合

8、价代数和为零。 练习：氧化铁Fe 20 3 硫酸铝 Al 2（SO 43 氧化银 Ag 2O 硫酸亚铁 FeSO 4 碳酸铵（NH 42CO 3 氧化铝 Al 2O 3 氯化铁 FeCI 3 氢氧化钡 Ba（OH2 碳酸钾 K 2CO 3 硫化亚铁 FeS 硝酸锌 Zn（NO 32 硫酸 H 2S0 4 二、必知必会的化学方程式和现象 1. 硫酸铜和氢氧化钠的反应 现象:产生蓝色絮状沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 2. 将稀盐酸滴加到石灰石上，并将产生的气体通入澄清石灰水中 现象:固体逐渐减小，产生大量无色气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。 CaCO3+2HCI=CaC

9、I2+H2O+CO2 Ca(OH2+CO2= CaCO3 + H2O 3. 将稀盐酸滴加到碳酸钠粉末上，并将产生的气体通入澄清石灰水中 现象:白色粉末逐渐减少，产生大量无色气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 Ca(OH2+CO2= CaCO3 + H2O 4. 碳在氧气中燃烧： C + O2 点燃 CO2 在空气中:黑色的木炭变红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 在氧气中:黑色的木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成能使澄清石灰水变 浑浊的无色气体。 5. 硫粉在空气中燃烧： S + 02 点燃 S02 在空气中：黄色固体燃烧，发出淡

10、蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的无色 气体。在氧气中：黄色固体剧烈燃烧发出明亮的蓝紫火焰，放出大量热，生成一种有刺 激性气味的无色气体。 6. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 202 点燃 Fe3O4 在空气中:银白色固体红热。 在氧气中:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。 7. 汞与氧气受热反应： 2Hg+ 02 2Hg0 8. 氧化汞加强热分解： 2Hg0 2Hg+ 02 T 9. 红磷在空气中燃烧： 4P + 502 点燃 2P205 在空气中:暗红色固体燃烧，发出黄色火焰，放热，生成大量白烟。 1.测定空气里氧气含量”的实验： (1 实验现象： 暗红色固体

11、在空气中燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。待装置冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，且吸入水 的体积约占瓶中原空气体积的 1/5。产生此现象的原因是红磷燃烧只消耗氧气，且 只生成固体，压强减少,小于外界大气压：氧气约占空气体积的 1/5 （注意烟、雾的区别：烟是固体小颗粒，而雾是小液滴 （2实验结论:氧气约占空气总体积的 1/5（或表述为：空气中氧气的体积分数约为 1/5 第二单元课题 3 氧气的制法 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰：2KCIO3MnO2 2KCI + 3O2 T 氯酸钾：白色固体二氧化锰：黑色固体 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

12、 O2? 高锰酸钾:暗紫色 实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ Ot2 过氧化氢溶液：无色溶液（俗称:双氧水混合物 过氧化氢是纯净物 3. 催化剂定义：能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没 有发生改 变的物质。 4. 选择发生装置应该从哪些方面来考虑？ 反应物的状态 反应所需的条件 高锰酸钾制氧气发生装置要点： 4. 加热固体试管口应略向下倾斜 （防止水蒸气在试管口冷凝，倒流回热的试管底部，使试管炸裂 5导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞 （保证试管内空气顺利排出，使收集的氧气纯净 6.铁夹应夹在试管中上部 （便于预热，防止炸裂 4. 应用酒精灯外焰加热 5

13、. 加热 KMnO4 应在试管口放一团棉花 -（防止加热时 KMnO4 粉末进入导管堵塞导管、发生爆炸、污染气体 3收集装置要点 排水法： 氧气能用排水法收集的原因：因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应。 向上排空气法 氧气能用向上排空气法收集的原因：在相同条件下，氧气的密度比空气的密度略 大，且不与空气中的物质发生反应 4.验满方法将一根带火星的木条放在集气瓶的瓶口 ，若带火星的木条复燃，则氧气已满；反之, 未满。 5. 检查装置气密性的方法： 连接仪器，将导气管的一端放入水中，双手紧握试管，观察导气管口是否有气泡产 生。若有气泡产生，则装置气密性良好，反之，则不好。 6. 实验室用高锰酸钾

14、制取氧气，用排水法收集的操作： 查装定点收离熄 收”排水法收集:开始出来的为空气，等到气泡大量的、 连续不断放出时才开始 收集。离、熄”颠倒会造成的后果：有水会倒吸回热的试管，使试管炸裂。水倒吸” 的原因:熄灭酒精灯后试管内的温度降低，压强减小，小于外界大气压，所以大气压将 水压入试管。 7. 黑色固体:木炭（C、二氧化锰（MnO2、四氧化三铁（Fe3O4 白色固体:五氧化二磷（P2O5、碳酸钠（Na2CO3、碳酸钙（CaCO3、氯酸钾 （KCIO3、氯化钾（KCI 第三单元课题 1 上述实验中的实验现象 A 烧杯中的无色液体变红,B 烧杯中的液体无明显变化 产生该现象的原因： B 烧杯中的浓

15、氨水挥发出氨分子，氨分子运动到 A 烧杯中，溶于水形成氨水显碱 性，使酚酞由无色变为红色。 由分子构成的物质有（试举两例水、二氧化碳。（答案合理即可 由原子直接构成的物质有（试举两例金属单质、稀有气体的单质。（或金刚石、 石墨、硅等 化学反应的微观实质是分子破裂，原子重新组合。 第四单元课题 2 生物体中含量最多的物质 .是水。 自来水厂净化水的主要流程（填操作名称是沉淀-过滤一吸附一消毒。 净水程度最高的方法是蒸馏过滤操作中玻璃棒所起的作用是引流 过滤后，滤液仍浑浊的可能原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸上边缘。 活性炭所起的作用是吸附，该变化是物理（选填 物理”或 化学”变化。 区分硬水与

16、软水的常用试剂是肥皂水。 在生活中常用于硬水软化的方法是煮沸 第四单元课题 3 电解水实验：通电一段时间后，与负极相连的试管中所收集 的气体为氢气（填名称，下同），与正极相连的试管中所收集的气体为 氧气，正极与负极产生的气体的体积比为 1 : 2， 该实验说明水是由氢元素和氧 元素组成的。 该反应的化学方程式是 2H2O 2H 才+ 02 T。氢气难溶于水；同温 同压（相同条件）下，氢气的密度 小于空气的密度。氢气在空气中燃烧产生 淡蓝 色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察到的现象是烧杯内壁出现无色液 滴（或白雾）。氢气燃烧的化学方程式是 2H2 + 02 或加热氢气前必须进行 验 纯。

17、2H2O。点燃期中总复习一、物质的分类 1.概念框架单质纯净物化合物物 质,氧化物基础知识 混合物（提示：进行物质分类判断时，应先写化学式再进 行判断。）1.定义（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质。 （2）由不同种元素 组成的纯净物叫做化合物。 （3）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合 物叫做氧化物。二、化学方程式总结产生氧气的 5 个化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 + Mn02 + 021氧气参加的 7 个化学方程式 2H2 + 02 C + 02 4P + 502 2H2O C02 2P2O5 2H2O2 2H2O 2Hg0 2KC1O3 2H2O + 02 T 2H2 T + 02 t 2Hg + 02 T 2KC1 + 302 白磷自燃：4P + 5O2=2P2O5 S + 02 3Fe + 202 11 S02 Fe3O4产生二氧化碳的 3 个化学方程式 C + 02 C02 2Hg + 02 2HgO 二氧化碳参加的 2 个化学方程式 Ca(0H2 + C02 = CaC03 J + H20 2Na0H+ C02 = Na2CO3 + H20 CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 T Na2C