2019高考化一轮复习化反应速率与平衡阶段测试卷(3)

1、.阶段测试卷本次考察重点：化学平衡，平衡常数1、研究说明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化复原CO2是重要的方法之一，反响的方程式为CO2g+ 3H2 gCH3OHg+H2Og，其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。1反响的平衡常数表达式K=。2有利于进步CO2的平衡转化率的措施有填字母。a.使用催化剂    b.降低反响温度c.投料比不变，增加反响物的浓度 d.增大CO2和H2的初始投料比3工业上常用磷精矿Ca5PO43F和硫酸反响制备磷酸。25，101kPa时：CaOs+H2SO4l=CaSO4

2、s+H2Ol  H=-271kJ/mol5CaOs+3H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol  H=-937kJ/mol那么Ca5PO43F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是                。2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的干净能源。1页岩气不仅能用作燃料，还可用于消费合成气CO+H2。CH4与H2Og通入聚焦太阳能反响器，发生反

3、响:CH4g+ H2Og COg+3H2gH。:CH4、H2、CO的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1 a、b、c均大于0；水的汽化热为+d kJ·mol-1 d>0。那么H= kJ·mol-1 用含a、b、c、d的代数式表示。2用合成气制甲醇的反响为2H2g+COgCH3OHgH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图。H 填“&g

4、t;“<或“=0。写出两条可同时进步反响速率和CO的转化率的措施:、。以下说法正确的选项是填序号。A.温度越高，该反响的平衡常数越大B.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率进步C.体系内气体压强不再变化时，反响到达平衡状态D.图中压强p1<p2200 时，nH2随时间的变化如表所示，3 min时反响刚好到达平衡状态，请利用表中的数据计算03 min内vCH3OH=mol·L-1·min-1。t/min0135nH2/mol8.05.44.04.0200时该反响的平衡常数K=。向上述200 的平衡体系中再参加2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3O

5、H，保持温度不变，那么平衡填“正向挪动“逆向挪动或“不挪动。3、以含1个碳原子的物质如CO、CO2、CH4、CH3OH等为原料的碳一化学处于将来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。1某反响的平衡常数的表达式为K=，它所对应的化学方程式为。2CO、H2、CH3OHg的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、764.5 kJ·mol-1。那么反响:COg+2H2gCH3OHgH =；向密闭容器中，按nCOnH2=12充入反响物，发生反响。LL1、L2、X代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随

6、X的变化关系。X表示填“温度或“压强，L1L2填“>“=或“<。3在2 L恒容密闭容器中充入3 mol CO、3 mol H2，发生反响3COg+3H2gCH3OCH3g +CO2g，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:p1、p2、p3中最大的是。对于气相反响，用某组分B的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可以表示平衡常数记作Kp，那么A点平衡常数Kp= 。(4) 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中参加a mol CO2和b mol H2发生反响CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og，欲使整个反响过程中CO2的体积分数为恒定值，那么a与b的关

7、系是。4、在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为COg+2H2gCH3OHgH=a kJ·mol-1。:O2g+ COgCO2gH=-283.0 kJ·mol-1H2g+O2gH2OgH=-241.8 kJ·mol-1CH3OH g+O2 gCO2g+2H2OgH=-192.2 kJ·mol-1答复以下问题:1a=。2由CO2生成CO的化学方程式为CO2g+ OgCOg+ O2g，其正反响速率为v正=k正·cCO2 ·cO，逆反响速率为v逆=k逆·cCO ·cO2，k为速率常数。2 50

8、0 K时，k逆=1.21×105 L·s-1·mol-1，k正=3.02×105 L·s-1·mol-1，那么该温度下该反响的平衡常数K为。保存小数点后一位小数3在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol 的CO和H2，发生反响COg+2H2gCH3OHg，反响到达平衡时 CH3OHg的体积分数与的关系如下图。当起始=2时，经过5 min到达平衡，CO的转化率为0.6，那么05 min内平均反响速率vH2=。假设此刻再向容器中参加COg和CH3OHg各0.4 mol，到达新平衡时H2的转化率将

9、填“增大“减小或“不变。当=3.5时，到达平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的填“D“E或“F点。4在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率与温度T、压强p的关系如下图。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。假设到达平衡状态A时，容器的体积为10 L，那么在平衡状态B时容器的体积为L。5、二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下:6FeOs +CO2 g2Fe3O4s+CsH=-

10、76.0 kJ·mol-13FeOs +H2OgFe3O4s+H2g的H=+18.7 kJ·mol-11在上述反响中，每吸收1 mol CO2，就有mol FeO被氧化。2试写出Cs与水蒸气反响生成CO2和H2的热化学方程式。.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300 时发生反响CO2g+4H2gCH4g+2H2Og。到达平衡时，各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L-1、H2 0.8 mol·L-1、CH4 0.8 mol·L-1、H2O 1.6

11、 mol·L-1。3假设保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新到达平衡时，CH4的浓度填字母。A.cCH4=0.8 mol·L-1    B.0.8 mol·L-1>cCH4 >1.6 mol·L-1C.cCH4=1.6 mol·L-1    D.cCH4>1.6 mol·L-14在300 时，将各物质按以下起始浓度mol·L-1参加该反响容器中，到达平衡后，各组分浓度仍与题中浓度一样的是。选项CO2H2CH4H2OA001

12、2B2800C1412D0.520.515在300 时，假如向该容器中参加CO2 0.8 mol·L-1、H2 1.0 mol·L-1、CH4 2.8 mol·L-1、H2O 2.0 mol·L-1，那么该可逆反响初始时v正填“>“=或“<v逆。6假设200 时该反响的平衡常数K=64.8 L2·mol-2，那么该反响的H填“>或“<0。6、氢、碳、氮、氧、铝为五种常见的短周期元素，请答复以下问题:1在密闭容器内反响过程保持体积不变，使1 mol N2和3 mol H2混合发生以下反响:N2

13、g+3H2g2NH3gH=-92.4 kJ·mol-1。当反响到达平衡时:N2和H2的浓度之比是。其他条件不变，升高温度，那么混合气体的平均相对分子质量填“增大“减小或“不变。其他条件不变，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率填“升高“降低或“不变。其他条件不变，将cN2、cH2、cNH3同时增大1倍，平衡填“正向“逆向或“不挪动。2由上述元素中的三种组成的原子个数比为139的某种强酸弱碱盐的化学式为，其溶于水能填“促进或“抑制水的电离使溶液显填“酸或“碱性，原因是用离子方程式表示。3空气是硝酸工业消费的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的根底，氨气在铁触媒作用下只发生主反响和副

14、反响。4NH3g +5O2g4NOg+6H2OgH=-905 kJ·mol-14NH3g + 3O2g2N2g + 6H2OgH=-1 268 kJ·mol-1那么氮气与氧气反响生成NO的热化学方程式为。7、工业上以苯为原料制取苯乙烯的主要途径有以下三种:a.催化脱氢H=+125 kJ·mol-1b.氧化脱氢+O2gH=-116.8 kJ·mol-1c.和二氧化碳催化脱氢+CO2gH=+158.8 kJ·mol-1答复以下问题:1写出表示CO燃烧热的热化学方程式。2有关反响b的说法正确的选项是填字母。A.增大压强，有利于平衡正向挪动B.升高温度

15、，平衡逆向挪动，是因为正反响速率减小，逆反响速率增大C.使用催化剂可以增大反响速率，进步乙苯的转化率D.保持容器容积不变，参加少量N2，平衡不挪动3温度为T1时，在恒容密闭容器中参加乙苯，发生反响a，起始时乙苯的浓度为2.0 mol·L-1。设起始时总压强为p0，到达平衡时总压强为p1，到达平衡所需时间为t min。乙苯的平衡转化率为，0t min内，苯乙烯的平均反响速率为，该温度下的平衡常数K为。用代数式表示4温度为T时，在容积为1 L的密闭容器中参加1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，发生反响c，反响到达平衡时测得混合物中各组分的物质的量均为0.5 mol。假设保持温度和容器容积不变，向该容器中再充入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，再次到达平衡时，乙苯的物质的量浓度填字母。A.等于0.5 mol·L-1