九年级化学第三单元物质构成的奥秘练习题

1、1.地壳中含量最多的元素是A .硅 B .氧 C .铁 D .铝2. 决定元素种类的是A .核外电子数 B .中子数 C.最外层电子数 D .质子数3. 下列粒子都能直接构成物质的是A .分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子4. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指A .原子 B .分子 C .元素 D .单质5. 下列物质属于纯净物的是A .空气 B .蔗糖水 C . 75%的医用酒精 D .蒸馏水6. “墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石梅花。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A .分子很小 B .分子是可分的C .分子之间

2、有间隔 D .分子在不断地运动7. 分子和原子的主要区别是A.分子大、原子小 B.分子间有间隔,原子间没有间隔C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分 D.分子在不停运动,原子不运动8. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子A .体积增大 B.间隔增大 C.质量增大 D.个数增多9. 下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是A . O B. Zn C. N 2 D. CO10. 下列能保持氢气(H 2化学性质的粒子模型是 11. 下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是A. 原子是微小的实心球体,可以再分B. 单个 SO 2分子有刺激性气味C.

3、 纯净的氢气在氧气中完全燃烧后,生成的物质是由同一种粒子构成的D. 离子是原子失去电子后生成的粒子12. 与元素化学性质最密切的是原子的A 、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数13. 关于钠离子(Na +和钠原子的认识不正确的A. 它们质子数相同 B.Na+的最外层是稳定结构C.Na 比 Na +少一个电子 D.它们属于同种元素14. 下图是气体物质的粒子示意图,图中“ ”和“ O ”分别表示两种不同的原子,其中表示纯净物的是 15. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是 16. 下列微粒中,质子数与电子数相等的是A . Na + B . Cl C . OH D .

4、 NA B C D17. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数, 左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和, 如 613C 表示核内有 6个质子和 7个中子的碳原子。 下列关于 53131I 和 53127I的说法中错误的是A .各一个原子相比较,中子数相同 B .属于同种元素C .各一个原子相比较,核外电子数相同 D .各一个原子相比较,质子数相 . 同18. 下列四种粒子的结构示意图中,最容易失去电子的粒子是 19. 右图是水分子在一定条件下分解的示意图 , 从中获得的信息不正确的是A .一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B .反应物是纯净物C .水分解过程中,分子的种类、原

5、子的数目都不变 D .该反应属于分解反应20.发生化学变化的实质是 ( A. 分子重新组合 B.分子间间隔发生了改变C. 分子分解为原子,原子重新组合 D. 物质的状态发生了改变21.下列物质中,都是由原子直接构成的一组物质是 ( A. 氢气、氧气、氯气 B.硫、铁、氖气C.水、氩气、铁 D.空气、氮气、木炭22.在室温时,将 1g 葡萄糖放入 100g 水中,充分搅拌后,配成水溶液。则在此过程中,葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变 ( A. 分子的大小 B. 分子的总数目C. 分子间的间隔 D. 分子中原子的数目23.从分子角度看,水的蒸发和水结成冰块的实质都是( A .分子运动速度的改变

6、B.分子间间隔发生变化C .分子的质量减小 D.分子的种类发生了改变24.保持水的化学性质的最小粒子是( A .氧气分子和氢气分子 B.水分子C.氢离子 D.氢原子和氧原子25.在化学反应里,元素的原子结构可能发生变化的是( A. 质子数 B. 最外层电子 C. 中子数 D. 核电荷数26. 下图是钠与氯气 (Cl2 反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是 ( A. 每个钠原子失去 1个电子形成钠离子 Na +B. 每个氯原子得到 1个电子形成氯离子 Cl -C. Na + 和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠D. 氯化钠由氯化钠分子构成27.某物质加热分解后有氧气生成,说明该物质中

7、含有 ( A. 氧元素 B.氧分子 C. 氧原子 D.氧离子28.下列有关分子、原子、离子的叙述中,错误的是 ( A.带有电荷的原子或原子团叫做离子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是不能再分的一种粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子29.下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似化学性质的一组元素是 ( 30.下列粒子在化学变化中一定改变的是 ( A.离子 B.原子 C.分子 D. 原子核31.某粒子最外层有 8个电子,下列对该粒子的判断正确的是 ( A. 一定是阳离子 B. 一定是阴离子C. 一定是稀有气体原子 D.无法确定32.地壳中含量最多的元素是( A .硅 B.铁

8、C.氧 D.铝33.一种元素与另一种元素的本质区别是( A.质子数不同 B .中子数不同 C.相对原子质量不同 D .电子数不同34.对于 Na 和 Na +的说法,正确的是( A.属于同一种元素 B.属于同一种粒子C.核外电子数相同 D.具有相同的电子层数35.元素的化学性质主要决定于原子的( A .核外电子数 B .核电荷数 C.最外层电子数 D.中子数36. 下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( 37. 下列不属于道尔顿提出的原子论观点的是( A. 物质是由看不见的原子构成的B. 同种原子的形状、质量和性质都是相同的C. 在化学变化中,不同原子以简单的整数比相结合D. 在化学反应前后,

9、参加反应的各物质的质量等于生成物的质量38. 根据右表提供的信息,下列判断正确的是 ( A .元素所在的周期数等于其原子的最外层电子层数 B .钠离子核外有三个电子层C .第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D .在化学变化中镁元素容易失去最外层 2个电子形成镁离子,其离子符号是 Mg +239. 在分子、原子、质子、中子、电子、离子这些微粒中:(1能构成物质的微粒有 _; (2显示电中性的微粒有 _;(3质量最小的微粒是 _; (4一定带正电荷的微粒有 _;(5一定带负电的微粒有 _; (6可能带正电也可能带负电的是 _。40. 右图是某粒子的结构示意图,回答下列问题:(1 X

10、 表示 , Y 表示 (2当 X=12时,该粒子不显电性, Y = ; (3当 X=17时,该粒子带 1个单位负电荷,则 Y = 。(4当 Y=1时,该粒子易 _电子,变成带 _电荷的41.从质子数 中子数 最外层电子数原子核等选项中选择填空。 (1原子的核电荷数决定于原子结构中的 ; (2原子序数主要决定于原子结构中 的 ;(3原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ; (4原子的质量主要集中在原子 结构中的 ;(5元素的种类决定于原子结构中的 ; (6元素的化学性质主要决定于原子结构中 的 ;(7元素的分类主要决定于原子结构中的 ; (8元素的化合价主要决定于原子结构中的 。42. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 下表是元素周期表中的一部分, 请按表中信 息填空 地壳中含量最多的元素的原子序数是 _地壳中含量最多的金属元素的符号 是 。元素的种类由 _决定,而元素的化学性质与原子结构中的 _数关 系密切。查找出原子序数为 10的元素名称 ,排在第 周期。核电荷数为 12元素符号是 。硫原子的最外层电子数是 上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 在同一族中,各元素的原子结构呈现的