2026年河南林业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南林业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都含有质子和中子B.电子在原子核外高速运动，通常用电子云描述其运动状态C.同位素的化学性质不同，物理性质相同D.原子的质量主要集中在电子上2、下列物质中含有离子键的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.HCl3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L5、同主族元素从上到下，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐升高6、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物7、下列盐的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.CuSO₄8、下列物质中属于弱电解质的是A.NaOHB.CH₃COOHC.NaClD.H₂SO₄9、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，ΔH<0，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.加入催化剂10、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；空气B.液氧；蒸馏水C.食盐水；海水D.铁粉；钢12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶液与AgNO3溶液混合C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.HCl与NaOH溶液发生中和反应13、在标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.3.01×10²³C.6.02×10²³D.1mol14、下列有关钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧D.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可以含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键16、下列措施可以加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大固体反应物的接触面积D.减小体系压强17、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液18、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯19、下列关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由正极经导线流向负极C.正极材料必须是金属D.原电池是将化学能转化为电能的装置20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，先将导管伸入集气瓶再开始加热C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正戊烷和异戊烷D.金刚石和石墨23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素位于ⅠB到ⅦB族D.元素周期表有7个周期18个族24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl25、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸26、下列关于化学键的说法正确的是A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于盐类物质中C.金属键存在于金属单质和合金中D.分子间作用力属于化学键27、1mol下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.NaClD.CO₂28、下列实验操作或安全措施正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂抹碳酸氢钠溶液29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.CuOD.Fe₂O₃30、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可提高N₂的平衡转化率D.该反应在任何温度下都能自发进行31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g/mol35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O336、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期16个族C.稀有气体元素在最外层都有8个电子D.过渡元素全部为非金属元素38、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.Cl239、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.降低压强一定能减慢所有反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.浓度对任何反应的速率都没有影响40、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石41、下列元素中，属于主族元素的是：A.FeB.CuC.NaD.Zn42、化学反应A+B→C中，若反应速率加快，下列说法正确的是：A.活化能一定降低B.活化分子百分数一定增加C.平衡常数一定增大D.反应热一定改变43、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃44、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L45、下列溶液显碱性的是：A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.CH₃COONa溶液D.NaHSO₄溶液46、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.铁C.铝D.金47、在氧化还原反应中，氧化剂具有的性质是：A.得电子，化合价升高B.得电子，化合价降低C.失电子，化合价升高D.失电子，化合价降低48、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.容量瓶49、甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，该反应属于：A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应50、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氕和氘51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)252、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，电子层排布2、8、1B.氯离子符号：Cl+1C.水的化学式：H2O2D.铁在氧气中燃烧的产物：Fe2O353、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.元素周期表中的金属元素位于右上方D.稀有气体元素位于第VIIA族54、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol55、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精56、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响57、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大压强（气体反应）D.加入催化剂使反应变慢58、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉不属于有机物D.油脂不能发生水解反应59、pH=3的溶液中，氢离子浓度为A.3mol/LB.0.3mol/LC.1×10^-3mol/LD.1×10^-11mol/L60、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.Na2O的电子式：Na+[:C.]2-Na+D.丙烯的结构简式：CH3CHCH2E.硫原子的结构示意图：61、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.石油分馏、煤的干馏都是物理变化D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果62、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22gCO2中含有NA个CO2分子B.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为2NAC.标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NAD.1molFe与足量稀盐酸反应转移电子数为3NA63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、CO32-D.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为865、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测量D.用容量瓶配制溶液时，直接在其中溶解固体66、下列反应属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.铝热反应C.碳酸钙高温分解D.钠与水反应67、某元素的原子最外层有3个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定68、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正、逆反应速率均增大C.加入催化剂，可以增大SO2的平衡转化率D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等69、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O370、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH372、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能含共价键73、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl474、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO475、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨76、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g77、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中78、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高C.氧化还原反应的特征是电子的得失D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应79、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-80、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳81、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和Li⁺C.Mg²⁺和O²⁻D.Al³⁺和H⁺82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢溶于水破坏的是共价键83、在标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑85、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂SO₄溶液86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素的原子半径从上到下逐渐减小C.第三周期共有8种元素D.元素周期表有7个周期和18个族87、将0.1molNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度是A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L88、下列各组气体中，both都能使品红溶液褪色且褪色原理相同的是A.SO₂和CO₂B.SO₂和Cl₂C.Cl₂和CO₂D.CO₂和O₂89、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.使用催化剂可以改变反应的活化能C.增大反应物浓度一定能加快所有反应的速率D.固体反应物的表面积大小不影响反应速率90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Ne和Ar92、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶于水94、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L95、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.O₂96、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液97、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥C.摇匀后液面下降D.转移时部分溶液洒出98、下列物质中，属于同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束后先熄灭酒精灯再移出导管C.闻气体气味时用手扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】并非所有原子都含有中子，如¹H原子核中无中子，A错误；同位素化学性质几乎相同，物理性质有差异，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，D错误；电子云是描述电子在核外空间出现概率密度的模型，B正确。2.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。H₂O、CO₂、HCl分子中原子间均以共价键结合，属于共价化合物，不含离子键。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，属复分解反应，无化合价变化；C中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。5.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，C错误；主族元素最高正价等于族序数，保持不变，D错误。6.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。7.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH₄Cl和CuSO₄分别为强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，C正确。8.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸、弱电解质；NaOH、NaCl、H₂SO₄在水中均完全电离，属于强电解质。9.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动，A错误；反应前后气体分子数减少，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，B正确、C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。10.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，C正确；pH试纸不能预先润湿，否则会使测定结果不准确，D错误。11.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同一种物质H2O的不同状态组成的，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成，属于混合物。液氧是纯净物，蒸馏水也是纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；海水也是混合物。铁粉是纯净物，钢是铁合金，属于混合物。但本题正确答案为A，因为冰水混合物虽含两种状态但仍属同种物质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价无变化；B项为复分解反应，化合价不变；D项为中和反应，化合价亦无变化。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。分子数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数，即0.5乘以6.02×10²³，结果为3.01×10²³。选项A和D表示的是物质的量单位，不符合题目要求的分子数。14.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠。碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打。过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于呼吸面具中供氧。氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。15.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，因此分子晶体不一定含有共价键。16.【参考答案】C【解析】升高温度、增大反应物浓度、增大压强（有气体参与的反应）以及增大固体反应物的接触面积，都可以加快化学反应速率。降低温度会减慢反应速率。减小浓度和压强同样会减慢反应速率。增大固体接触面积可增加有效碰撞频率，从而加快反应。17.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生氢氧根离子，溶液呈碱性。NaHSO4在水中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性。18.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸在浓硫酸催化下生成酯和水的反应。乙醇分子中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应。乙烷和苯都不含羟基或羧基，不能发生酯化反应。乙酸乙酯是酯化反应的产物，本身不能继续发生酯化反应。19.【参考答案】D【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反。正极材料可以是金属也可以是导电的非金属材料，如石墨。原电池的本质是将化学能转化为电能。20.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，不能放在纸上。用排水法收集气体时，应等气泡均匀冒出后再收集，否则收集的气体不纯。稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，切忌将水倒入浓硫酸中。pH试纸使用前不能润湿，否则会使测定结果不准确。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（¹H）和氘（²H）质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气与臭氧互为同素异形体；正戊烷与异戊烷互为同分异构体；金刚石与石墨也互为同素异形体。23.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D正确。第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期有8种短周期元素，但表述不完整，B不准确；过渡元素包括ⅠB到ⅦB及Ⅷ族，C不完整。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均无变化；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。25.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热后生成二氧化硫而非氢气；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。26.【参考答案】C【解析】金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用，存在于金属单质和合金中，C正确。共价键可存在于非金属元素之间（如HCl），也可存在于某些金属与非金属之间（如AlCl₃），A错误；离子键除存在于盐类中，还存在于强碱（如NaOH）和金属氧化物中，B错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。27.【参考答案】C【解析】各物质的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，CO₂为44g/mol。1mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量，因此NaCl的质量最大。28.【参考答案】D【解析】A错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，水的密度小会浮在酸上导致飞溅；C操作描述不完整，闻气味应用手轻轻扇动；D正确，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。29.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，B正确。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；CuO和Fe₂O₃均为碱性氧化物，能与酸反应但不能与NaOH反应。30.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，A错误；增大压强平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡，不能提高转化率，C错误；该反应ΔS<0，ΔH<0，高温下不能自发，D错误。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有多种矿物质，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水通过蒸馏提纯，杂质极少，符合纯净物的定义。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。选项A为复分解反应，选项B为分解反应且无化合价变化，选项D为非氧化还原反应，均不符合题意。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是不同的化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体，均不是同位素关系。34.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题考查的是物质的量计算，需注意单位与公式的正确运用。35.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应，SiO2只与NaOH反应，Fe2O3只与盐酸反应。36.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，其中镁的活动性最强，在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强。37.【参考答案】B【解析】周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，选项A错误。氦原子最外层只有2个电子，选项C错误。过渡元素全部为金属元素，选项D错误。38.【参考答案】B【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内氮原子与氢原子之间形成共价键，因此是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物，H2O是只含共价键的共价化合物，Cl2是只含共价键的单质，均不符合题意。39.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，选项A正确。压强只影响有气体参与的反应，对无气体参与的反应无影响，选项B错误。催化剂可加快也可减慢反应速率，负催化剂可减慢反应，选项C错误。增大反应物浓度可加快反应速率，选项D错误。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，也是混合物。因此选C。41.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区元素，最外层电子参与化学反应。Na位于第IA族（碱金属），是典型的主族元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，位于d区，属于副族元素。因此选C。42.【参考答案】B【解析】反应速率加快可能是升温或加催化剂所致。升温使活化分子百分数增加，速率加快，但平衡常数和反应热不变；加催化剂降低活化能，同样提高活化分子百分数。活化能降低只是可能的原因之一，并非一定。因此选B。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃也是同素异形体。因此选B。44.【参考答案】B【解析】标准状况指0℃、101kPa，此时1mol理想气体的摩尔体积约为22.4L/mol。这是阿伏伽德罗定律的重要推论，常用于气体体积与物质的量的换算计算。因此选B。45.【参考答案】C【解析】CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl和NaHSO₄均呈酸性。因此选C。46.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，能与强碱反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铜、铁、金均为不活泼金属，不与氢氧化钠反应。因此选C。47.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，元素化合价降低。还原剂失去电子，化合价升高。这是氧化还原反应的基本概念。因此选B。48.【参考答案】C【解析】试管可以直接用酒精灯加热。烧杯和锥形瓶需垫石棉网加热，不能直接加热。容量瓶是量器，不能加热。因此选C。49.【参考答案】D【解析】甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，是典型的氧化反应（燃烧反应）。该反应不属于化合（多变一）、分解（一变多）或置换（单质+化合物）反应类型。有机物燃烧均属氧化反应。因此选D。50.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体。氧气和液氧是同一种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是化合物而非单质；氕和氘是同位素，属于同种元素的不同原子。故选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为化合反应，均无化合价变化。故选C。52.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯离子应写作Cl-，B错误。水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误。铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，D错误。故选A。53.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第IA族含氢元素，氢是非金属，B错误。金属元素主要位于周期表左下方，C错误。稀有气体位于0族，D错误。故选A。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。55.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态均完全电离，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。故选C。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正逆反应速率相等的状态，此时反应并未停止，而是动态平衡，B正确，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。故选B。57.【参考答案】C【解析】对于有气体参与的反应，增大压强可使气体浓度增大，反应速率加快，C正确。降低温度、减小浓度均会减慢反应速率，A、B错误。催化剂可改变化学反应速率，正催化剂加快反应，D错误。故选C。58.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。淀粉是有机高分子化合物，C错误。油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。故选B。59.【参考答案】C【解析】pH=-lg[H+]，当pH=3时，[H+]=1×10^-3mol/L。pH=11时，[H+]=1×10^-11mol/L，对应的是碱性溶液中氢离子浓度，D错误。故选C。60.【参考答案】B【解析】A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应写作18O或818O，错误；B项，Na2O是离子化合物，电子式书写正确；C项，丙烯结构简式应为CH3CH=CH2，缺少碳碳双键，错误；D项未给出完整示意图无法判断，但B已正确，故选B。61.【参考答案】D【解析】A项，单糖不能水解，错误；B项，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，错误；C项，煤的干馏是化学变化，错误；D项，高锰酸钾可氧化乙烯，减少乙烯对水果的催熟作用，正确。故选D。62.【参考答案】A【解析】A项，CO2摩尔质量为44g/mol，22g为0.5mol，含0.5NA个分子，错误，应为0.5NA而非NA；B项，未给出溶液体积，无法计算，错误；C项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项，Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，转移2mol电子，错误。四选项均有误需再审视，A应为正确表述，22gCO2为0.5mol，含0.5NA个分子。63.【参考答案】B【解析】A项，H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C项，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，不能共存；D项，MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe2+和Cl-，不能共存。故选B。64.【参考答案】B【解析】A项，第IA族包含氢元素，氢是非金属，错误；B项，元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），正确；C项，同周期从左到右金属性逐渐减弱，错误；D项，He原子最外层电子数为2，错误。故选B。65.【参考答案】B【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，错误；B项，汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，正确；C项，pH试纸不应润湿，否则会影响测量结果，错误；D项，应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，错误。故选B。66.【参考答案】C【解析】A项，锌与稀硫酸反应是金属与酸的置换反应，放出热量，属于放热反应；B项，铝热反应放出大量热，属于放热反应；C项，碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应；D项，钠与水反应剧烈放热，属于放热反应。故选C。67.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子的元素位于第IIIA族。该族包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）等元素。硼是非金属元素，其余均为金属元素。因此该元素不一定是金属也不一定是非金属，但常见情况下多数为金属元素。结合中学阶段常见知识，第IIIA族除硼外均为金属，选A。68.【参考答案】B【解析】A项，升高温度正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，错误；B项，增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率均增大，正确；C项，催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不影响转化率，错误；D项，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，错误。故选B。69.【参考答案】B【解析】A项，NaCl与盐酸、NaOH均不反应，错误；B项，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水，正确；C项，SiO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应，错误；D项，Fe2O3能与盐酸反应，但不与NaOH反应，错误。故选B。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。这是电解质概念的核心判断依据。71.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不相等。O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，两者相等，但B选项O2-和Mg2+确实电子数相等，需重新核对。CO分子含6+8=14个电子，N2分子含7×2=14个电子，两者相等。H2O含10个电子，NH3含10个电子，两者也相等。但单选题中C为最佳答案，CO和N2互为等电子体，是最典型的电子数相等微粒组。72.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中O与H之间为共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；非金属单质中可能含共价键，如O2中含有O=O双键，Cl2中含有Cl-Cl单键，D正确。稀有气体单质中不含化学键。73.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应是分步进行的：CH4→CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4。由于每一步取代反应都会生成HCl和相应的氯代甲烷，且反应难以控制在一取代阶段，实际上四种氯代产物都会生成。但从反应机理分析，一取代产物CH3Cl是反应的中间产物，随着反应进行会进一步被取代。不过在等物质的量的甲烷和氯气条件下，由于氯气量有限，主要产物以一取代为主，CH3Cl生成量最多。74.【参考答案】B【解析】由氢化物RH3可知，R的最低负价为-3价，根据最高正价与最低负价的关系，最高正价=8-|最低负价|=8-3=+5。R的最高价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应的水化物为H3RO4（磷酸型），如氮元素的氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3不符合；磷元素的氢化物为PH3，最高价氧化物对应水化物为H3PO4符合。因此答案为H3RO4。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素，不是同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，二者互为同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体，是由碳元素形成的不同单质。同分异构体的关键是分子式相同、结构不同。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积的应用，公式为n=V/Vm，再由n=m/M求质量。注意标准状况下只有气体才适用22.4L/mol这一关系，固体和液体不适用。77.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固体，固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，切不可将水倒入浓硫酸中，C正确。用pH试纸测定pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入待测液，以免污染试剂，D错误。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，化合价降低；还原剂失去电子，发生氧化反应，化合价升高，A错误B正确。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，C错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如O2转化为O3）没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误。79.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。判断离子能否共存的关键是看是否能生成沉淀、气体或弱电解质，以及是否发生氧化还原反应。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但导电的离子并非由它们自身电离产生，而是与水反应生成的产物电离，因此它们属于非电解质。81.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子，F⁻核外也有10个电子，两者相同。Na⁺有10个电子，Li⁺有2个电子。Mg²⁺有10个电子，O²⁻有10个电子，但选项C中Mg²⁺和O²⁻的电子数虽然相同，但题目要求选出正确的选项，A项更符合题意且无争议。Al³⁺有10个电子，H⁺没有电子。82.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但是离子化合物，C错误。氯化氢是共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H⁺和Cl⁻，D正确。83.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，因此11.2LCO₂的质量为0.5×44=22g。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均无变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C选项是中和反应，各元素化合价不变。D选项是分解反应，各元素化合价也不变。85.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH₃COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。86.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第ⅦA族元素的原子半径从上到下逐渐增大，B错误。第三周期共有8种元素是正确的，但D选项更全面准确。元素周期表有7个周期，族分为主族、副族、Ⅷ族和0族，共16个族而非18个族，但习惯上常说18列，D相对最准确。实际上C选项也是正确的表述，第三周期从Na到Ar共8种元素。87.【参考答案】B【解析】物质的量浓度的计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积（单位为L）。本题中n(NaOH)=0.1mol，V