高二会考复习学案课时—课时

1、课时5 钠及其化合物【考点要求】1了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）2了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)【知识梳理】一、金属钠的原子结构与物理性质1Na原子结构示意图 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出强 性，作 剂，在自然界中以 态形式存在。2钠的物理性质：色 ，态 ，密度 ，（保存在 中熔点 ，硬度 ，导电、导热性 。二金属钠的化学性质与用途钠与水反应： ；（改为离子方程式） 例1钠与水反应时产生的各种现象如下： （ ）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动

2、逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A B全部 C D3钠露置在空气（方程式）： 例2将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ）金属钠先熔化燃烧生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧生成淡黄色粉末物质A B C D4钠在空气中燃烧（方程式）： 5钠的用途：制取钠的化合物钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂高压钠灯从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。钠与四氯化钛的反应： 6工业上钠的制备： 三、金属钠的主要化合物性质与转化7Na2O是 氧化物（填写“离子”或“共价”）。Na2O2 色 态。8、 Na2CO3 、NaHCO3的性质比较(两者的转化)Na

3、2CO3NaHCO3比较俗名/主要物性易溶,白固易溶,白固相同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶溶液酸碱性浓度相同时Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更大稳定性受热不易分解受热时Na2CO3不分解而NaHCO3分解与盐酸盐酸浓度相同时NaHCO3快与氯化钙溶液不反应可用氯化钙溶液或氯化钡溶液鉴别与烧碱不反应/与CO2反应不反应/ 两者的转化： Na2CO3 NaHCO39掌握鉴别的方法：固体： 溶液： 10Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。NaHCO3的用途：作为发酵粉（疏松剂），方程式： ；可用于治疗胃酸，离子方程式：

4、；可用作灭火剂。【课堂反馈】1少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 （ ） A煤油 B泡沫灭火器 C沙子 D水2下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中C钠在空气中燃烧，产物是Na2O DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂3为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）AMg2 BCa2 CNa DFe34下列物质暴露在空气中容易变质的是 ( )A钠 B氯化钠 C碳酸钠 D硫酸钠 5除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液

5、 C加热灼烧 D配成溶液后通入CO26暴露在空气中质量会变轻的物质是 （ ）A氢氧化钠 B氯化钠 C浓硫酸 D浓盐酸7除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过 （ ）A烧碱溶液 B饱和的碳酸氢钠溶液 C碳酸钠溶液 D浓硫酸8暴露中空气中不易变质的是 （ ） ANa BCaO CCa(OH)2 DNaCl【双基达标】1关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( ) A它们相差1个电子层 B它们的化学性质相似 C钠离子比钠原子稳定 D钠原子、钠离子均为钠元素2钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 ( ) A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠与水反应放热3下列实验方

6、法不合理的是 ( ) A用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4C1和NH4NO3两种物质 B用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液 C用盐酸可以鉴别NaHCO3、Na2CO3两种白色固体 D用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液4金属钠分别和下列各物质的水溶液反应时既有气体产生，又有沉淀生成的是 ( ) A(NH4)2 SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO45如果要除去Na2 CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 ( ) A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入CO26钠在自然界存在的主要形式为 ( ) A金属钠 BNaOH CNa

7、Cl D碳酸钠7“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( ) A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCI在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别NaCI和KCl D焰色反应一定发生化学变化8钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠 9在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是 （ ） ANa Na2O2 BNa NaOH CNaCl Na DNaOH Na2SO410下列说法中正确的是 ( ) A镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火 B钠原子只可失去1个电

8、子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱 C镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力 D金属镁为黑色金属【冲A行动】11镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ( ) 空气 CO2 A r H2 N2 A B C D12钠应用于高压钠灯的原理是 ( ) A发出的黄光射程远，透雾能力强 B钠很软 C钠是一种强还原剂 D钠燃烧放出大量热12某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气

9、体。据此分析，下述组合判断正确的是 ( ) 肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定没有MgCl2A B C D课时6 镁、铝【考点要求】1了解金属铝及其重要化合物的主要物理性质（B）2了解镁的物理性质和用途（A），镁与氧气、二氧化碳的反应（B）2了解铝分别于氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况（B）3了解氧化铝、氢氧化铝的两性及铝化合物间的相互转化（B）【知识梳理】考点1 铝及其重要化合物的主要物理性质(1)铝是一种较软的 色金属固体，具有较强的韧性、延展性、良好的 和导热性。在常温下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蚀性。(2)

10、A12O3是一种白色固体，熔、沸点 ，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚等；既可以与 反应又可以与 反应生成盐和水，属 氧化物。(3)AI(OH)3具有吸附性，常用于净水，属 氢氧化物。考点2 了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况A1 + O2 ；Al + C12 ；A1 + Fe2O3 (反应放出大量的热，称为铝热反应)；Al + H+ Al + O H一+ H2O一 考点3 (B)了解氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化(1)A12O3既可以与 反应又可以与 反应生成盐和水，属 氧化物。反应的离子方程式分别为： (2)含Al化合物间相互转化A13+ + NaOH ：A

11、13+ + NH3H2O一 ；Al(OH)3 + H十 ；Al(OH)3 + OH一 ；考点3 镁的物理性质与化学性质 Mg + O2 Mg + CO2 【课堂反馈】1能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （ ） A铝的密度小，熔点较低 B铝在空气中燃烧，放出大量的热 C铝在金属活动性顺序表排在较前面 D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热2下列关于AI(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是难溶于水的白色沉淀 BAl(OH)3能吸附水中的悬浮物 CAl(OH)3能溶于氨水 DAl(OH)3属于两性氢氧化物3下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是 ( )

12、 A NaHCO3 BMg CAl(OH)3 DA1【双基达标】1镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是 （ ）A盐酸 BCuSO4 CNaOH溶液 DH2O2硬铝合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是 （ ）A强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上相当于钢材B密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等C熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具D抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架3实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ）ANaOH

13、溶液 B氨水 CBa(OH)2溶液 D盐酸4在浓盐酸浓硝酸浓硫酸稀硫酸稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（ ）A B C D5材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下述有关铁、铝两种元素及其化合物性质的比较的说法，正确的是 ( )A铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼BAl(OH)3能溶于强碱，而Fe(OH)3不溶于强碱C铁和铝都能置换出酸中的氢，生成Fe3+和Al3+D铝热反应的化学方程式为：Al2O3 + 2Fe = 2Al + Fe2O36氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药，这是利用了氢氧化铝的 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性7质量相同的两份铝

14、粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出氢气的体积比为 ( ) A1：1 B1：2 C2：1 D1：48下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是 （ ） A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢 D用碱水洗涤【冲A行动】9将金属钠投入A1C13溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是 ( ) A有沉淀生成 B有气体生成 C反应后有Na剩余 D得到澄清溶液10某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中 （ ） A可能含有大量的H B可能含有大量的H或OH C不可能含有H和OH D可能含有大量的OH11人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、

15、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式： ， 。如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用 ，理由是 。课时7 铁、铜及合金材料【考点要求】1了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(B)2了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别（B）3了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ 和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法（B）4了解铁及其化合物的相互转化（B）【知识梳理】考点1 了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(1)铁是一种有 光泽、 色金属，质 ，具有良好导电、导热性，能被 吸引。铜是一种

16、有 光泽， 色金属，有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。 (2)铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素的价态俗名色态稳定性与盐酸反应产物考点2 了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况及差别(1)化学性质：铁是活泼的金属。与O2反应： 与C12反应： 高温与水蒸气反应： 与酸反应：与强氧化性酸（常温下与浓硫酸、浓硝酸使铁钝化）。 与稀硫酸反应 与某些盐(如CuSO4、FeCl3)反应： (2)铜的化学性质 一 与O2、C12的反应： 与浓硫酸反应： 与浓、稀硝酸反应： 与FeCl3溶液反应： 考点3 了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转

17、化，了解Fe3+的检验方法2)Fe2十、Fe3+的检验离子Fe2十Fe3+常用方法及现象【课堂反馈】1下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 ( )AFe3O4 BFeCl2 CFeCl3 DNa2O22为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 ( )A铜 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)33铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( )A稀硫酸 B浓硫酸 CAgNO3 DFe2（SO4）34下列离子方程式书写正确的是 ( )A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金属钠投入水中：Na+H2O=N

18、a+OH-+H2 C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2D氯化铁溶液中加氨水：3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)35将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 （ ） 磷酸 氯水 硝酸锌 氯化铜A B C D6KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是 （ ） AFeCl3溶液中加入足量铁粉 B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液 C长期暴露在空气中的绿矾溶液 DFeCl2溶液中加入氯水后【双基达标】1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中

19、应放入的化学物质是 ( )A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是 （ ）A铁和稀盐酸B氧化铁和稀硫酸 C锌和硫酸亚铁溶液 D氧化铁和水3常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ( )A浓盐酸 BCuSO4溶液 CFeCl3溶液 D浓H2SO44下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 ( )ACuSO4溶液BNa2SO4溶液 CFeSO4溶液 DNaCl溶液5由于被空气中O2氧化而变黄色的是 ( )A浓HNO3久置变黄色BFeSO4溶液久置变黄色C纸久置变黄色 D工业盐酸呈黄色【冲A行动】6某溶液中有Cu2、Mg2、Fe2和

20、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )ACu2 BMg2 CFe2 DAl37下列反应中Fe3离子表现氧化性的是 （ ）AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 BFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀DFeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体8硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉9在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）AN

21、aOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl210从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 （ ）ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)2课时8 电解质和非电解质考点要求1能知道酸、碱、盐在溶液中的电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式。（A）2认识离子反应反应及其发生的条件（有难溶物质、气体、水生成）能正确书写常见的离子方程式。（A）考点1 几个概念：电解质： ，非电解质： ，例如： 强电解质： ，例如 弱电解质： 。例如 【例题1】现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾

22、、铜、碳酸氢钠、蔗糖（C12H22O11）、酒精、醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：属于电解质的是 ；属于非电解质的是 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 【例题2】写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2CO3 【练习】1写出下列物质的电离方程式:H2SO4 NaOH NaCl 2离子反应：在溶液中或熔化状态下 的反应。3离子反应发生的条件：（见化学1课本后附录2）生成 ，生成 ，生成难电离物质，即弱电解质。4离子方程式：用 参加反应的 表示化学反应的式子。离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个具体反应，同时还能表示同一类型的反应。考点2 离

23、子共存1定义：离子共存是指离子之间 发生离子反应。2常见类型：隐含条件：例5下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、SO42- B Ca2+、C1-、K+CMg2+、Ag+、Cl- D H+ 、Cl-、CO32-注：通常与H+不能大量共存： OH、SO32、CO32、HCO3、CH3COO等通常与OH不能大量共存：H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4 通常不能共存：Cl与Ag+、SO42与Ba2+ CO32只能与NH4+、K+、Na+，与其它的阳离子不共存。考点3 离子方程式正误判

24、断常见类型： 看离子反应是否符合客观事实 看物质的拆、删是否正确 看是否漏掉离子反应 看电荷是否守恒，元素是否守恒例6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO22写出下列反应的离子方程式：硫酸与氢氧化钾反应： ，碳酸钠与醋酸反应： ，大理石与稀硝酸反应： ，钠与水： ，硫酸铝与过量氨水： ，铁与盐酸反应铜片与三氯化铁反应硫酸与氢氧化钡反应 ，3

25、能用H+ + OH = H2O表示的化学反应有哪些？适应性练习1下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O C氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O D醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+OH-=H2O2以下化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-=H2O B碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2C铁与氯化铁溶液反应：FeFe3+=2Fe2+ D氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br

26、-=Br2+2Cl-3能用离子方程式H+OH-=H2O表示的反应是 （ ）ACl2+2NaBr=Br2+2NaClBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDNaOH+HNO3=NaNO3+H2O4在酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ） AK、OH、Na BK、NO3、Cu2+ CBa2+、SO42、Na+ DCa2+、CO32-、Na+5在溶液中能大量共存的离子组是 （ ） AH、OH、Na BK、NO3、Cu2+ CBa2+、SO42、Na+ DFe3+、OH、NH46下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）ANH4+ SO42-

27、 NO3- BBa2+ SO42- NO3-CNa+ H+ CO32- DCu2+ OH- Cl-7在溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ACa2+ CO3 2- Cl- BH+ SO42- CO32- CK+ H+ OH- DFe3+ Na+ NO3-8下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ） ANa+、H+、CO32 BAg+、K+、Cl CNa+、HCO3、OH DBa2+、Cl、NO39写出下列反应的离子方程式：（1）氨水溶液和稀盐酸 （2）碳酸氢钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）向FeCl2溶液中通入Cl2 （6）碳酸氢

28、钠溶液和氢氧化钠溶液混合 10现有以下物质： NaCl晶体 液态SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 氨水 HClO 请回答下列问题(用序号):(1) 以上物质中能导电的是 (2) 以上物质属于电解质的是 (3) 以上物质中属于非电解质的是_ (4) 以上物质中属于弱电解质的是_ 课时9 氧化还原反应与离子反应【考点要求】1能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（B）2能找出氧化剂、还原剂等物质（B）3了解氧化还原反应的本质是电子转移。（B）4能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。（B）【知识梳理】考点 氧化

29、还原反应的基本概念及氧化还原反应的一般规律（一）氧化还原反应的特征与本质特征（判断依据）：反应前后，元素的 是否发生变化。本质： （二）、有关概念及相互联系1还原剂（具有 性） 所含元素化合价 电子被（氧化剂）氧化 发生 反应 氧化剂（具有 性） 所含元素化合价 电子被（还原剂）还原 发生 反应 记忆口诀：还升失氧，氧降得还2关于氧化还原反应的几个规律 (1)处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。 (2)一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态

30、的物质既可作氧化剂又可作还原剂。 如：H2S S、SO2 H2SO4(只从S元素方面考虑) 只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性 (3)金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。 【课堂反馈】1下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ） AFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B3Cu + 8 HNO3= 3Cu(NO3)2 +2 NO+ 4H2O C2Mg + CO2 C + 2MgO DCO + H2O(g) CO2 + H2 2葡萄糖为生命活动提供能量，在体内发生的重要反应是 （ ） A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D加聚反应3不属于氧化还原反应的是 （ ）A2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 BN2 + 3H2 = 2NH3CCaCO3 = CaO + CO2 D2Mg + CO2 = 2MgO + C4下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）AH+ Na+ OH BNa+ NO3 Cl CK+ H+ HCO3 DCa2+ SO42 CO325下列氧化还原反应的是 （ ）ABaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl B2H2