2026年高考化学北京卷题库及一套完整答案

2026年高考化学北京卷题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.酒精挥发

C.食物腐败

D.燃料燃烧答案：B

解析：酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈、食物腐败和燃料燃烧都属于化学变化。2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.新鲜的牛奶

C.氧化铁

D.河水答案：C

解析：氧化铁是由铁和氧元素组成的化合物，属于纯净物；空气、牛奶和河水都是混合物，由多种物质组成。3、下列离子符号书写正确的是

A.O^2-

B.Cl^-

C.Ca^+2

D.Fe^3+答案：B

解析：离子符号中电荷应标注在元素符号右上角，且电荷数字应小于符号，如Cl⁻。O²⁻、Fe³⁺、Ca²⁺为正确写法，但选项中仅B正确。4、某物质的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价是

A.+1

B.-1

C.+2

D.0答案：A

解析：在H₂O中，氧的化合价为-2，水分子中两个氢原子的总化合价为+2，每个氢的化合价为+1。5、关于离子反应，下列说法正确的是

A.所有离子反应都有沉淀生成

B.离子反应的条件是生成难溶物或弱电解质

C.离子反应必须伴随气体生成

D.离子反应中反应物的浓度不影响反应发生答案：B

解析：离子反应的条件通常包括生成沉淀、气体或弱电解质，因此选项B正确。6、关于元素周期表，下列说法正确的是

A.第ⅠA族元素为金属元素

B.第Ⅷ族元素为过渡元素

C.氧元素的原子序数为16

D.铁元素的原子序数为26答案：D

解析：铁元素的原子序数是26，正确。第ⅠA族包括碱金属和氢，其中氢是非金属，选项A错误；第Ⅷ族属过渡元素，选项B不准确；氧的原子序数为8，选项C错误。7、下列关于化学键的描述，正确的是

A.共价键是原子间通过电子转移形成的

B.离子键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键是由金属阳离子与自由电子之间的作用力

D.氢键是一种化学键答案：C

解析：金属键是由金属阳离子与自由电子之间的作用力形成的，选项C正确。共价键是由共用电子对形成的，离子键是电子转移形成的，氢键属于分子间作用力，不是化学键。8、在一定温度和压强下，1mol气体的体积为

A.11.2L

B.22.4L

C.1000mL

D.6.02×10²³L答案：B

解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此选项B正确。9、下列物质中，属于强电解质的是

A.H₂O

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.NH₃答案：C

解析：强电解质是在水溶液中完全电离的物质，如NaCl；而H₂O、CH₃COOH、NH₃均属于弱电解质或非电解质。10、下列关于实验安全的说法，错误的是

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中

B.使用酒精灯时，应先预热再集中加热

C.实验中产生的有毒气体应直接排放到空气中

D.实验后及时清理废液，避免污染答案：C

解析：实验中产生的有毒气体应通过通风设备或吸收装置处理，不能直接排放到空气中，选项C错误。11、下列反应属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：B

解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，选项B符合这一特征。12、下列反应中，氧化剂是

A.Zn

B.H⁺

C.H₂SO₄

D.Fe³+答案：D

解析：在反应Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑中，H⁺被还原为H₂，Fe³+被还原为Fe²+，因此Fe³+是氧化剂。13、实验室制备氧气，通常使用的反应是

A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：B

解析：实验室常用加热氯酸钾（KClO₃）分解的方法制取氧气，反应式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，因此选项B正确。14、关于化学反应的热效应，下列说法正确的是

A.放热反应的ΔH为正值

B.吸热反应的ΔH为负值

C.任何反应的ΔH都为负值

D.放热反应的ΔH为负值答案：D

解析：放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，选项D正确。15、能够与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的离子是

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.CO₃²⁻

D.NO₃⁻答案：A

解析：氯离子（Cl⁻）与硝酸银（AgNO₃）反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀，选项A正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

某学生取碳酸钙固体25g与足量盐酸反应，求生成CO₂的体积（标准状况）。答案：11.2L

解析：

根据化学方程式，1molCaCO₃生成1molCO₂。

CaCO₃的摩尔质量=40+12+3×16=100g/mol

物质的量n=mM=25100=0.2517、（12分）根据元素周期表中前20号元素，回答以下问题：

（1）写出钠元素（Na）的原子结构示意图。

（2）写出硫原子（S）的电子排布式。

（3）比较镁和铝的金属性，说明理由。答案：

（1）钠原子结构示意图：11个质子，11个电子，2个电子在第一层，8个在第二层，1个在第三层

（2）硫原子电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

（3）镁的金属性比铝强，因为镁位于周期表中第三周期第ⅡA族，铝位于第三周期第ⅢA族，镁的原子半径更大，失去电子能力更强解析：

（1）钠元素的原子序数为11，电子层数为3，最外层电子数为1，结构示意图可表示为：

原子核中有11个质子，11个电子，电子排布为2,8,1。

（2）硫元素的原子序数为16，电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。

（3）镁的原子半径大于铝，且原子最外层电子数更少，失去电子更易，因此金属性更强。18、（11分）已知：乙醇（C₂H₅OH）与乙酸（CH₃COOH）发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水。若取0.5mol乙醇和0.5mol乙酸反应，生成多少摩尔乙酸乙酯？答案：0.5mol

解析：

酯化反应为：C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（催化剂和加热）

根据反应式可以看出，乙醇和乙酸按1:1反应生成1mol乙酸乙酯。

当反应物均为0.5mol时，生成0.5mol乙酸乙酯。19、（12分）实验室制取氨气的反应如下：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）氨气的收集方法是向上还是向下排空气法？为什么？

（3）制取氨气的实验装置应选用哪种方法？说明原因。答案：

（1）2NH₄⁺+Ca²⁺+2OH⁻→Ca²⁺+2NH₃↑+2H₂O

（2）向下排空气法。因为氨气的密度比空气小，且易溶于水。

（3）选用固体与固体（或液体）反应制取气体的装置。因为NH₄Cl和Ca(OH)₂均为固体，且反应不需要加热。解析：

（1）将反应转化为离子形式，NH₄Cl和Ca(OH)₂在水中会解离，故离子方程式为：

2NH₄⁺+Ca²⁺+2OH⁻→Ca²⁺+2NH₃↑+2H₂O

（2）NH₃密度小于空气，且极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集