高中化学一轮复习中和热测定学案

1、中和热及其测定一、热化学方程式1概念：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。例：氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)I2(g) = 2HI(g)H14.9kJ·mol1，它与化学方程式H2I2=2HI相比较而言，其特点为：(1)指明了反应时的温度和压强：若在25、101kPa时进行的反应，可以不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。(3)在方程式的右边注明了H的数值、正负号及单位。2.热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说

2、明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJ·mol1表示的意义是在25、101kPa下，1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol液态水时，放出的热量是285.8kJ。3.热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，H>0；放热反应，H<0。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。(5)化学计量数改变，H要相应改变；逆反应的H数值与正反应的相等、符号相反。归纳总结热化学方

3、程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒针对练习：1.下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298K)184.6kJ·mol1的叙述正确的是()A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在101k

4、Pa、25的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD.在101kPa、25的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为184.6kJ2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。(2)1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。总结：巩固练习：1.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO(g)和H2

5、O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要 放出41kJ热量2.热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3kJ·mol1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ3.下列热化学方程

6、式或叙述正确的是()A.1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642kJ·mol1B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H110.5kJ·mol1C.已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286kJ·mol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572kJ·mol1D.已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4kJ·mol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)

7、和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量4.已知下列化学键的键能：化学键键能(kJ·mol1)HH436NH391NN946(1)通过计算判断合成氨反应是 （选择放热还是吸热）(2)1molN2完全反应生成NH3的反应热为，1molH2完全反应生成NH3的反应热为 。二、中和热1、概念：酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热2、表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为：H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJ/mol例题分析：1下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与

8、1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2下列关于中和热的说法中正确的是()A10 L 0.1 mol·L1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L1盐酸反应时的反应热是中和热B1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热三、中和热的测定1实验原理：

9、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。2、实验装置：3、实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液4、实验步骤：以盐酸和NaOH溶液的反应为例。组装绝热装置，在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条)；再在大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保

10、温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如下图所示。向小烧杯中加入0.50 mol/L的盐酸50 mL，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用干净量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，计算盐酸和NaOH溶液的平均温度并记为t1。把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，并把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为t2(为保证上述反应能充分进行，实验时可以使酸或碱略过量)。重复：重复实验两次(取测量所得数据的平均值作为计算依据)。根据

11、数据计算中和热。5、实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm3，反应后溶液的比热容c4.18 J/(g·)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2t1)kJ，中和热为0.418(t2t1) / 0.025 kJ/mol。6注意事项： (1) 碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2) 操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(3) 实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。例题分析：50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行

12、中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填 “相等”或“不相等”)，简述理由：_ _。巩固练习：1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物分别

13、具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当H0时表明反应为吸热反应2.反应ABC(H<0)分两步进行：ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3.H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HakJ·mol1。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molHH键和1molII键所需能量大于断开2molHI键所需能量C.断开2molHI键所需能量约为(abc) kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量

14、小于2akJ4.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2O22SO3 H196.6kJ·mol1B.H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8kJ·mol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJD.C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ·mol15.今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)HakJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)HbkJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HckJ·mol1关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b和

15、c均为正值C.反应热的关系：abD.反应热的关系：2bc6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1>H2D.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H>07.已知：1molH2分子中化学键断裂时吸收436kJ的能量，1molI2(g)中化学键断裂时吸收151kJ的能量，由H原子和I原子形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A.2HI(g)=H2(g)I2(g)H11

16、kJ·mol1B.H2(g)I2(g)=2HI(g)H22kJ·mol1C.H2(g)I2(g)=2HI(g)H288kJ·mol1D.H2(g)I2(g)=2HI(g)H144kJ·mol18.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A.1780kJ·mol1B.1220kJ·mol1 C.450kJ·mol1 D.430kJ

17、3;mol19.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436kJ·mol1、463kJ·mol1和495kJ·mol1，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)O2(g) H485kJ·mol1B.H2O(g)=H2(g)O2(g) H485kJ·mol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485kJ·mol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485kJ·mol110.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

18、已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.65811下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ12热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ13.分析图中的能量变化情况，下列正确的是()A2AB=2CH<0 B2C=2ABH<0C2A(g)B(g)=2C(g)H<0 D2A(g)B(g)=2C(g)H>014已知在1×