2010学年第一学期期中6校联考高二化学试卷

1、班级_姓名_学号_准考证号_.装订.线._ 学生答题不准超过此 _ 2010学年第一学期期中6校联考高二化学试卷（满分100分，考试时间90分钟） (2010-11)相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题1、金属被人类发现并广泛应用的序正确的是 （ ）A金铁铝铜 B金铜铝铁 C金铜铁铝 D金铁铜铝2、造成第1题这个先后顺序事实的最主要因素是 ( )A地壳中金属元素的含量 B金属熔、沸点的高低C金属的软硬程度 D金属冶炼的难易程度3、构成金属晶体的微粒是 （ ）A分子 B原子 C阳离子和阴离子

2、D阳离子和自由电子4、金属越活泼，表明 （ ）A其单质越容易被还原 B其原子越容易失去电子C其单质的氧化性越强 D其离子还原性越强5、下列说法正确的是 （ ）A人类使用的合金比纯金属多 B纯金属比合金性能优良C生铁是合金,钢是纯金属 D有的合金已不存在一般金属的特性6、常温下，能被浓硝酸钝化的轻金属是 ( ) A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 7、下列各组物质中属铝热剂的是 （ ）AAl Cr2O3 BAl2O3 Fe CAl MgO D Al2O3 Fe2O38、工业上利用铝热反应来冶炼某些难熔金属，主要是因为 （ ）A铝具有导热性 B铝具有两性 C铝具有延展性 D铝具有还原性，氧化时

3、放出大量的热9下列关于铁和铝的性质叙述错误的是 ( )A、补血剂中铁元素的化合价为+2价 B、铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症 C、铝的导热性比铁强，因而用铝锅煮食物比铁锅好 D、铝能溶解于氢氧化钠溶液中，而铁不能与氢氧化钠溶液反应10、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2 ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。说明维生素C具有（ ）A 氧化性 B还原性 C碱性 D 酸性11、元素性质的周期性变化不包括 （ ）A原子半径 B化合价 C金属性和非金属性 D 原子核外电子结构12、元素性质呈现周期性变化的根本原因

4、是 （ ）A元素原子电子层数增大 B核电荷数依次增大C元素的化合价呈现周期性变化D元素原子最外层电子数呈现周期性变化 13、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 ( ) A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体14、两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子15、下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ( )ACaCl2、Na2CO3 BBa(OH)2、NaHSO4 C

5、AlCl3、NH3·H2O DAl2(SO4)3、NaOH 16、下列离子反应方程式中正确的是 （ ）A铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ " 2Fe3+ + 3H2#B氯化铝溶液中滴入过量氨水: Al3+ + 3NH3·H2O " Al(OH)3 $ + 3NH4+ C氧化亚铁和盐酸反应: O2- + 2H+ " H2OD氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3+ + Fe " Fe2+ 17、下列物质不能通过化合反应制得的是 （ ）A、FeCl2 B、Fe(OH)3 C、Al2S3 D、Al(OH)318、等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢

6、氧化钠溶液反应，生成氢气的质量分别为m1和m2，则m1和m2的关系是 （ ）Am1>m2Bm1=m2 Cm1<m2 D无法确定19、将某金属混合物粉末11g加入到足量的稀硫酸中，在S.T.P下产生11.2 L氢气，则此混合物粉末可能是 （ ）A铝和铁B铁和锌 C镁和锌 D铁和镁20、下列各原子序数的元素，能够形成AB2型离子化合物的是 （ ）A11和8 B6和16 C6和8 D12和17 21、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法正确的是 （ ）A原子半径：XYZ B气态氢化物的热稳定性：ZH3H2YHXC非

7、金属性：XYZ D还原性：X-Y2-Z3-二、填空22、钢铁不是纯铁，是铁与少量其它元素的合金。其中含碳量在2%以下的铁合金叫做_，含碳量在24%的铁合金叫_。钢铁的硬度比纯铁_，熔点比纯铁_ 。钢铁比纯铁 （填易或难）腐蚀，采取哪些措施有助于减缓和防止腐蚀 （至少写三条）。23、地壳中含量最高的金属是 ，它常被用来 （至少写三条）；正常人体内含量最高的金属元素是_ _，写出其离子的结构示意图 ；正常人体内含量最高的非金属元素是_，它位于元素周期表的 ；密度最小的金属是 ；这四种元素原子的半径从大到小的顺序是_ 。三、分析与推理24、元素周期表对工农业生产有一定的指导作用。现有X、Y、Z三种元

8、素，X是人类冶炼最多的金属，Y的最高价氧化物的水化物酸性最强，Z是门捷列夫预言的一种“类硅”元素，其性质介于硅和锡之间，请你根据三种元素在元素周期表所处区域分析，哪些研究方向是与之比较匹配的：寻找半导体材料 寻找催化剂 寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 研制高效低毒的农药X： Y： Z： 25、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：（l）氢化物的易燃性：第二周期 &

9、gt; >H2O>HF；第三周期SiH4>PH3> > （2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（选填>或<）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.9，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是 。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母) 毒性 沸点 易燃

10、性 水溶性 颜色A B C四、实验与探究26、在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同，表面经过砂纸打磨（完全去掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、pH相同(pH=1)的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。 （1）写出以上反应的离子方程式 （2）你认为出现以上现象的可能原因是： A、上述两溶液中盐酸的物质的量浓度比硫酸的物质的量浓度大B、硫酸浓度大，使铝钝化了C、反应中氯离子可能起到催化作用D、生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水E、硫酸根离子对反应可能有抑制作用 （3）请设计实验对你的选择进行验证： （4）如果你选择的原

11、因是正确的，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：（至少填四种） 五、反应与计算27、（1）往100ml浓度为1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。写出整个过程中发生的离子反应方程式： 画出整个过程中发生变化的关系图：（标出横、纵坐标的物理量、单位，每格的数字）（2）往100ml浓度为1mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入1mol/L的HCl溶液。写出整个过程中发生的离子反应方程式： 画出整个过程中发生变化的关系图：（标出横、纵坐标的物理量、单位，每格的数字）当生成的沉淀质量为39g时，加入HCl溶液的体积是_ 。2010学年第一学期期中6校

12、联考高二化学试卷答案（满分100分，考试时间90分钟） (2010-11)一、选择题（每小题2分，共42分）123456789101112131415161718192021CDDBABADCBDDADDBDBADC二、填空（每空1分，共18分）22、 钢 ， 铁 。 _大 _， _低_ 。 易 ， 改变钢铁的内部结构（不锈钢）， 刷漆，搪瓷，涂油，喷塑，干燥等（合理即给分） 。23、 铝， 铝合金（制造飞机、宇宙飞船、航天飞机），制炊具，制电线电缆，制易拉罐，冶炼金属等（合理即给分）； 钙， 略； _氧_， 略 ； 锂 ； CaAlLiO 。（以上空格用元素名称和元素符号都可以）三、分析与推

13、理（13分）24、（每空1分，第一空2分，共4分）X： Y： Z： 25、（每空1分，共9分）（1）第二周期 CH4 > NH3 >H2O>HF；第三周期SiH4>PH3> H2S > HCl （2）H2S > H2O； CS2 > CO2 （3） CF3Cl 或 CFCl3 。（4） 破坏臭氧层 。 A 。四、实验与探究 (11分) 26、（第（2）（3）小题每空2分，第（1）（4）小题每空1分，共11分） （1）写出以上反应的离子方程式 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 （2） C E （3） 向以上稀H2SO4中加入少量NaCl或KCl固体，如果能使反应速度加快，则假设成立 向以上稀HCl中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，如果都能使反应速率减慢，则假设成立 （4）加入含有