2011年高二学业考试南汇中学等七校联考试卷

1、2010学年第二学期阶段质量检测试卷高二化学考试时间：90分钟 满分 100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共40分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2下列物质属于纯净物的是 A医用消毒酒精B生理盐水 C纯盐酸 D0时含冰的水3下列物质中属于强电解质的是 A硫酸钠 B二氧化碳 C醋酸 D稀盐酸42011年3月，日本地震引发福岛核电站爆炸泄漏出放射性物质碘-131。下列有关碘-131的叙述中，正

2、确的是 A与碘-127互为同素异形体 B碘-131原子核内含有131个中子C碘-131原子核外有131个电子 D碘-131原子中质子数与中子数之和为1315下列物质中含有共价键的离子化合物是 ANaCl BH2SO4 CNaOH DSiO26下列物质的水溶液因水解而使溶液呈碱性的是 A(NH4)2SO4 BKOH CSO2 DCH3COOK7实验室制取下列各组气体时，发生装置相同，且都能用浓硫酸干燥的是 ASO2和H2S BO2和NH3 CCO2和H2S DCH4和O28下列物质不能由单质间直接化合而成的是 ANO BSO3 CCu2S DFeCl39下列物质间的转化至少通过两步或以上反应才能

3、实现的是 ANH3NO2 BCl2NaClO CC2H5ClC2H5OH DFeFeCl210在下列变化中对浓硫酸所显示的性质的表述，不正确的是 A浓硫酸使蔗糖变黑脱水性 B加热条件下浓硫酸使铜溶解强氧化性和酸性C实验室用浓硫酸制氯化氢气体强酸性D常温下浓硫酸使铝、铁钝化强氧化性11常温时，下列各组气体能在同一容器中共存的是ANO、N2、O2、H2 BH2S、N2、SO2、CO CH2、Cl2、O2、SO2 DNH3、CH4、HCl、C2H412下列有关化学基本概念的叙述中正确的是 A氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B离子化合物中一定含有金属元素C强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的

4、导电性 D可溶性盐的水溶液一定呈中性13若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2BrHBrH2催化剂 这两步反应分别属于有机反应类型中的 A加聚反应和水解反应 B消去反应和加成反应C加成反应和取代反应 D加成反应和消去反应14下列事实中，不能说明氯和硫两种元素的非金属性强弱的是 A稳定性：HCl强于H2S B酸性：HClO4H2SO4C氯水滴入氢硫酸出现浑浊D常温下氯气呈气态而硫的单质呈固态15除去下列物质中所含的杂质（括号内的物质）所用的试剂或操作不正确的是AFeCl2(FeCl3) Fe BNa2SO3(Na2SO4)BaCl2溶液 CNaCl(N

5、H4Cl) 加热 DNaCl溶液(NaBr)氯气和CCl416实验室制取乙烯时必须使用的仪器是A. 试管 B. 烧杯 C. 温度计 D. 容量瓶17下列离子方程式中正确的是A碳酸钙溶于盐酸：CO322H CO2H2OB氨水与盐酸反应：H OH H2OCFe与稀H2SO4溶液反应：2Fe6H 2Fe33H2 D用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO3 H CO2H2O18关于下列各装置图的叙述中，错误的是水 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的

6、氨气P4分子结构模型19设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A14 g乙烯和丙烯的混合气体中含原子总数为3NA B100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸混合溶液中氢离子均为0.2NAC6.4gCu分别与氯气和硫反应均失去0.2 NA个电子D62g白磷P4(右图)中所含的PP键的个数为6NA20标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，经测定H2S和O2全部消耗，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比为 A73 B32 C11 D23二、填空题（本题共22分）21下表是元素周期表的短周期部分及a、b、c、d、e、f、g

7、、h等八种族元素：1a2bcde3fgh回答下列问题：（1）f元素在周期表中的位置是 ；上述元素中非金属性最强的是 （写元素名称）；（2）c元素的氢化物的电子式是 ，其分子的空间结构为 ；（3）b、c、d、e原子半径由大到小的顺序是 （用相应的元素符号表示）；（4）实验测得f和h形成的化合物在常压下加热到180即发生升华，由此判断该化合物中存在的化学键为 ，其固体属于 晶体。22下列反应在通常条件下均能发生：2FeCl2 + Cl2 2FeCl3；2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O；2I + 2Fe3+ I2 + 2Fe2+； MnO4 + H+

8、 + I I2 + Mn2+ + IO3 + H2O（未配平）；试回答：（1）反应中的氧化产物是 ；（2）比较物质的氧化性强弱：FeCl3 KMnO4（用“”、“”或“”表示）；（3）若反应中I2、IO3前面的系数均为5，则MnO4的系数为 ；（4）反应中每生成0.1mol氯气，被还原的KMnO4为 mol。23醋酸是一种弱电解质：（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 ；（2）浓度为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH 1（填“”、“”或“”）；加水稀释，醋酸的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中的H+离子浓度 。（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，当溶液

9、中c(Na+)=c(CH3COO)，则反应消耗醋酸和氢氧化钠的物质的量的关系为n(CH3COOH) n(NaOH)（填“”、“”或“”）。24黑色固体A加入酸B的稀溶液反应生成溶液C和气体D，D在氧气中完全燃烧生成气体E，混合D和E两种气体可以生成F，E在一定条件下被氧化成G，G溶于水得酸B。则：（1）写出有关物质的化学式：A ，B 。（2）写出气体D和E反应的化学方程式： 。（3）写出工业上用黄铁矿制取气体E的化学方程式： 。25一定条件下，过量的铁与一定量的浓硫酸反应，共生成气体4.48升（在标准状况下测定），经测定气体的平均相对分子质量为17.5.则反应中共消耗硫酸的物质的量为 mol。

10、三、实验题（本题共14分）26某白色固体试样中可能含有CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验： 取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；取上述（实验）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。取实验中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。通过上述实验确定：（1）白色固体中一定存在 （填相应

11、物质的化学式，下同）；可能存在 ；（2）写出实验中产生沉淀，产生气体的离子方程式： 、 ；（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是 。27某学生用右图所示的装置测定镁的相对原子质量：（1）实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是： ； （2）如果量气管的最大测量体积为50.00mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过 g；（精确到0.001）（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b ； （4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体47.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均

12、正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为 ；产生误差的原因可能是 （写出一点）。四、（本题共13分）DCH3COOH(D)CH2=CH2(A)CH3CHO(C)HCOOH(G)CH3CH2OH(E)HCHO(B)CH3OH(F)CH3COOCH3(Y)HCOOCH2CH3(X)28有机物乙烯（A）、甲醛（B）在一定条件下与下列有关物质进行一系列转化：（1）上述物质中E与F互为 ；X与Y互为 ；（2）反应的反应类型 ；反应的条件 ；（3）写出反应方程式：反应： ；反应： 。CH2=CCOOHCH329某有机物A的结构简式为： 。则：（1）该有机物含有的官能团为： 、 ；（2）判断有机物A不可能发

13、生的反应是下列中的： （填序号）； 加成反应 消去反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应 （3）任写出一种符合下列条件的A的同分异构体：能发生银镜反应；与金属钠反应有气体产生 ；（4）写出A与溴水反应的化学方程式： 。五、计算题（本题共11分）30将11.70g氯化钠固体与足量浓硫酸混合在微热条件下充分反应。试计算： （1）在标准状况下生成的氯化氢气体的体积为 升？ （2）若将生成的氯化氢通入500mL含氢氧化钠6.00g的溶液中，求反应后溶液的pH。31为测定一镁铝合金的成分，进行如下实验：准确称取8.85g合金样品溶于400.00mL某浓度的盐酸中，测得反应后溶液的pH为1（设体积变化忽略不计

14、）；取上述溶液40.00mL，向其中逐滴加入4.45mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀量最大时，消耗氢氧化钠溶液20.00mL。试计算：（1）为保证合金完全溶解，所用盐酸的浓度不小于 mol/L（精确到0.01）；（2）合金中铝的质量分数（精确到0.01）。2010学年第二学期阶段质量检测试卷参考答案高二化学一、选择题（本题共40分）题序12345678910答案BDADCDDBAC题序11121314151617181920答案CACDBCDAABHNH¨¨H二、填空题（本题共22分）21（1）第三周期 A族 氟 （2） 三角锥形 （3）CNOF （4）共价键 分子 1

15、分×7=7分22（1）I、IO3 （2） （3）8 （4）0.4 1分×4=4分23（1）CH3COOHCH3COO + H+ （2） 增大 减小 （3） 1分×5=5分煅烧24（1）FeS H2SO4 （2）2H2S + SO2 3S+2H2O 1分×3=4分 （3）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 1分250.25 2分三、实验题（本题共14分）26答案：（1） (NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2； NaCl ； 1分×4=4分（2）Al3+ + 3OH Al(OH)3、NH4+OHNH3+H2O

16、1分×2=2分（3）取实验所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl离子，否则无Cl离子； 2分27（1）装置中注入一定量的水，上下移动量气管，使两边形成液面高度差，静置，液面高度差不变，证明装置气密性良好； 1分（2）0.053； 2分（3）调节量气管，使量气管与漏斗中的液面保持在同一水平； 1分（4）23.80； 装置气密性不良，可能漏气；（或镁条的氧化膜去除不尽；等合理均可 1分×2=2分 四、有机题（本题共13分）浓硫酸28（1）同系物 同分异构体 （2）氧化反应；催化剂、加热 1分×4=4分 （3）HCOOH + CH3CH2O

17、H HCOOCH2CH3 + H2O 2分29（1）羧基 碳碳双键 （2） 1分×3=3分CH2=CCHOCH2OH （3） 2分CH2=CCOOH+ Br2CH2CCOOHBrCH3CH3Br （4） 2分五、计算题（共11分）30（1）4.48L 2分微热 （2）n(NaCl)=11.70/58.5=0.20mol NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+HCl NaOH + HClNaCl + H2O n(HCl)=0.20mol n(NaOH)=6.00/40=0.15mol 盐酸过量：0.200.15=0.05mol c(H+)=0.05/0.50=0.10mol/L

18、 pH=-lgc(H+)=-lg0.10=1 3分31（1）2.46 2分 （2）设合金中含镁、铝分别为x、ymol g +2H+Mg2+H2 2Al +6H+2Al3+3H2 g2+ +2OHMg(OH)2 Al3+ +3OHAl(OH)3 OH+H+H2O24x + 27y = 8.852x + 3y + 0.1×0.44.25×0.02×10x=0.2mol y=0.15molm(Al)%=0.15×27/8.85=45.76% 4分6根据下列有关实验事实或依据所作出的判断，其中错误的是 A测定等物质的量浓度硫酸和高氯酸溶液的pH，比较元素硫和氯的非金属性强弱B等物质的量的铝和镁与足量盐酸反应，铝产生氢气多于镁，所以铝的金属性强于镁CD根据反应中是否有元素化合价的变化，判定该反应是否属氧化还原反应铁位于周期表中第四周期_族，它是一种重要的过渡元素，铁原子的结构简图为： _；请比较铁与铝的金属