上海市实验学校高三化学月考试卷2011-9

1、学校_班级_ 姓名_ 学号_密封线上海市实验学校高三化学月考试卷（满分150分，测试时间120分钟）2011.09.16相对原子质量：H1、He4、Li7、C12、N14、O16、F19、Na23、Mg24、Al27、Si28、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Br80、Ag108、I127、Ba137。第卷（共66分）一、选择题（共10分；每小题只有1个正确选项）1. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）K Ca Na Mg Al Zn F

2、e Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au约200年前约6000年前约3000年前A. 金属的活动性大小B. 金属的化合价高低C. 金属的导电性强弱D. 金属在地壳中的含量多少2. 美籍华裔化学家钱永健获得诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔”之称的著名奖项。下列说法正确的是（ ）A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B. 合金都比纯金属易被腐蚀C. 镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀D. 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀。3. 工业生产中常将两种金属在同一容器里

3、加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）金属NaKAlCuFe熔点（）97.863.66601 0831 535沸点（）88377422002 5952 750A. NaAl合金B. NaK合金C. FeCu合金D. KFe合金4. 将铝铁合金5.5g插入下列溶液中制得气体最少的是（ ）A. 300mL2mol/L硝酸溶液B. 200mL12mol/L盐酸C. 400mL16mol/L硫酸D. 500mL5mol/L氢氧化钠5. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认

4、为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）A. 硫酸铜溶液B. 稀硝酸C. 盐酸D. 硝酸银溶液二、选择题（共36分；每小题只有1个正确选项）6. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（ ）A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. 步骤的目的是从海水中提取MgCl2

5、 C. 第步电解时阴极产生氯气D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应7. 有100ml 3mol/LNaOH溶液和100ml 1mol/LAlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中 将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）A. 现象相同，沉淀量相等B. 现象不同，沉淀量相等C. 现象相同，沉淀量不等D. 现象不同，沉淀量不等8. 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：D适量酸化的AgNO3溶液过滤AB（浅黄色沉淀）CKSCN溶液（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是（ ）A. A中一定有Fe3+B. B为AgI沉淀C

6、. C中一定有Fe3+D. A一定为FeBr2溶液9. 下列制取硫酸铜的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是（ ）A. 铜与浓硫酸共热B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解10. 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则ab为（ ）A. 11B. 34C. 43D. 8911. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤

7、出，下列说法中正确的是（ ）A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+12. 用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则（ ）A. 甲、乙消耗的原料同样多B. 乙消耗的原料最少C. 丙消耗的原料最少D.

8、三者消耗的原料同样多13. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是（ ）A. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3B. 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁C. Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3D. Fe S可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，Na2S也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体14. 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧

9、化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）2VV3V4V5VxyO2VV3V4V5VxyO2VV3V4V5VxyO2VV3V4V5Vxy A B C D15. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)molA. B. C. D. 16. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（

10、S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（ ）A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl的物质的量之比为1:3C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D. 混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多17. 将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g

11、。下列关系式中不正确的是（ ）A. 35.5aV2w2w1B. 23n(Na)27n(Al)w1C. n(Na)3n(Al)2V1/22.4D. 58.5n(Na)51n(Al)w2三、选择题（共20分；每小题有1个或2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18. 下列离子方程式正确的是（ ）A. Al(OH)3与稀HNO3反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OB. AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3+3OH-=Al(OH)3C. Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=

12、BaSO4D. NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液：AlO2-+H+H2O=Al(OH)319. 常温下，向某溶液中加入铝粉能产生许多氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、NO3、CO32、Na+B. Na+、Al3+、Cl、H+C. NO3、NH4+、K+、ClD. NO3、K+、AlO2、OH20. 将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值有两个解的是(各选项中，单位均已略去)（ ）A. a100 b90 c?B. a100 c0.015 b

13、?C. b90 c0.015 a?D. a75 c0.015 b?21. 将下列物质的溶液蒸干得到对应的产物，可能的是（ ）A. NaHCO3溶液，Na2CO3·10H2O固体B. FeCl3溶液，FeCl3·6H2O晶体C. K2SO4和Al2(SO4)3溶液，KAl(SO4)2·12H2O晶体D. MgCl2和NaHCO3溶液，Mg(OH)2和NaCl固体22. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A

14、. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g第卷（共84分）四、（本题共24分）23. （8分）右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：（1）号元素是密度最小的金属，位于元素周期表 ，该元素单质形成的晶体属 于 晶体。（2）号元素单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫 。（3）、两种元素金属性 (填元素符号)，它们形成的氧化物中能作耐火材料的是 (写化学式)。（4）号元素的原子核外电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物电离方程式为 。24. （8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4

15、C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。25. （8分）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437N

16、aCl的沸点（）1465该反应的平衡常数可表示为：Kc（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 、 。（3）常压下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K 。五、（本题共28分）26. （14分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少

17、许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式： 。（5）实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。27. （14分）某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废

18、料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：合金滤液A滤渣B滤液E滤渣F沉淀DAlCl3溶液绿矾胆矾试剂操作途径：足量盐酸途径：通入足量C气体后，过滤试剂操作盐酸操作试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是 、 。（2）操作的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有 。（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是 ，理由是 ；写出AD反应离子方程式： 。（4）操作的名称是 。（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 。六、（本题共16

19、分）28. （10分）某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示已知、含有同种元素。纯（单质）溶液固体溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色是通常情况下密度最小的气体；与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为，是含有三种元素的化合物，与反应生成、。依据以上信息填空：（1）写出的化学式 ；（2）生成的过程中所出现的现象为 ；（3）写出下列反应的化学方程式： ， ；（4）的离子方程式为 。29. （6分）有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。 已知：A、B、C、D含同一种元素；A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；D、G是钠盐；

20、A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。回答下列问题：（1）写出A、F的化学式：A ；F 。（2）写出下列反应的离子方程式：DC 。C+DB 。七、（本题共16分）30. （6分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积及所得剩余物的质量记录如下（所有体积均在标准状况下测定）：实验序号12345硝酸溶液体积100mL200 mL300 mL400 mL500 mL剩余固体的质量17.2g8 g0 g0 g0 g气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L（1）该实验中所用硝酸

21、的物质的量浓度为 。（2）第1次实验后剩余固体为 ，第2次实验后剩余固体为 。（均填写化学式）。（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量。31. （10分）向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是 。（2）从90 mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+SO42BaSO4，Al(OH)3+OHAlO2 +2H2O，则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比

22、为 ；（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度（molL1）学校_班级_ 姓名_ 学号_密封线上海市实验学校高三化学考试试卷答 题 纸第卷（共66分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第卷（共84分）23.（8分 ）（1）_；_。（2）_。（3）_、_，_；（4）_；_。24.（8分）（1）_；（2）_。（3）_，_，_；（4）_。25.（8分）（1）_，_；（2）_，_；（3）_。26.（14分）（1）_；（2）_，_；（3）_；（4）_，_；（5）_，_。27.（14分

23、）（1）_，_；（2）_，_；（3）_，_，_。（4）_，（5）_，_。28.（10分）（1）_；（2）_；（3）_，_；（4）_。29.（6分）（1）_，_；（2）_，_。30.（6分）（1）（2）（3）31.（10分）（1）（2）溶 质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度（molL1）（3）上海市实验学校高三化学月考试卷参考答案及评分标准第卷（共66分）题号12345空号空1空2空3空4空5答案ADDCB分值2分2分2分2分2分题号67891011空号空6空7空8空9空10空11答案CBCDBB分值3分3分3分3分3分3分题号121314151617空号空12空13空14

24、空15空16空17答案CDABCA分值3分3分3分3分3分3分题号1819202122空号空18空19空20空21空22答案A、DA、CBC、DB分值4分4分4分4分4分第卷（共84分）题号空号答案分值说明23（1）空23第二周期、A1分空24金属1分（2）空25石墨1分（3）空26Na、Mg 1分只填对一个不给分空27MgO1分（4）空281s22s22p63s23p11分空29H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH2分24（1）空30H2O1分（2）空312分电子转移1分电子数目1分6NH4C1+4Fe2O36Fe+2FeC13+3N2+12H2O1分方程式1分（3）空32NH4C11分空33得到1分空34241分（4）空3580g1分25（1）空367701分空3789