高中化学选修四第三章测试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学选修4第三章单元测试题（时间：100分钟 共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题 共50分） 一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl-            B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl-

2、60;             D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2  2、纯水在20和80时的pHA前者大             B后者大          C相等         &

3、#160; D无法确定3、 能正确表示下列反应的离子方程式是  A铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2  B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4+ 2OH PO43+ 2H2O  C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2  D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3+ 4H+Cu2+ NO+ 2H2O4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装

4、溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOH     B.Cl2       C.NH4HCO3     D.SO26、将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是       A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小       &#

5、160; B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动                D溶液的pH增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解     B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解  D该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为18、 常温下某溶液中由水电离产生的H+=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是APH

6、值为5                 B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液    DPH值可能为99、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A. AgI比AgCl稳定                 

7、0; B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强                  D. 溶解度AgI<AgCl10、 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-<Na+，则下列关系正确的是ANa+>CN->OH->H+       

8、 BHCN+CN-=0.04 mol·L-1CNa+H+=CN-+OH-        DCN->HCN二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项符合题意）11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A溶液中Cu2+浓度增大         

9、60;      B溶液中Cu2+数目减少C该硫酸铜晶体体积增大              D溶液的蓝色变浅12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是A溶液中Ca2+数目减少     B溶液中c(Ca2+)增大C溶液的pH不变         

10、0;  D溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH4+ )c(Cl-)c(OH-)c(H+)        B. c( NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)        D. c( NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，

11、可使生成氢气的速度变慢的是 A 硫酸铜晶体   B 水   C 氯化钡晶体    D 醋酸钾晶体 15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A  H+的物质的量相同        B  物质的量浓度相同C  H+的物质的量浓度不同    D  H+的物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+、NO

12、3、CO32、NaB.Na、Ba2、Mg2、HCO3C.NO3、Ca2、K、Cl D.NO3、K、AlO2、OH17、 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A  盐酸    B 硫酸    C 高氯酸    D 醋酸18、 室温时，0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH=4B加入等体积0.01 mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的

13、pH=7C. 加入等体积0.0l mol·L-1  NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D加入等体积0.01 mo1·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<719、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A  =>=  

14、60; B  =>>    C  >>>    D >>>   第II卷（非选择题 共50分）三、（本题包括5个小题，共34分）21（4分） 某温度（t）时，水的离子积为K=1×10-13mol2·L-2 ，则该温度（选填大于、小于或等于）              25，其理由是 

15、0;                                                 。22 （10分）

16、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是            &

17、#160;                                （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填、） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       

18、                                      （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价

19、：乙方案中难以实现之处和不妥之处      、                               （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，

20、并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是              ，原因是                    。   （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是       

21、;       ，原因是                   。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是              ，原因是      

22、               。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是              ，原因是                   。（5）M

23、g(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是              ，原因是                   24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、 Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。（1）第一份

24、加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。 试回答有关问题：   判断K+、Cl是否存在？K+           Cl-           （填下列序号）A一定存在    

25、0;     B可能存在          C一定不存在   肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为                 25、（4分） 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH溶液,(d)

26、记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_ 四、计算题（共16分）26、（8分） 重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10 -15 mo12·L-2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=-lgD+，试求该温度下：  重水的pD？

27、 含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？  溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=？  在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？27、（8分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mo1·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS4O62化学选修4第三章单元测试题 一1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A 二11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D三. 21 大于； 室温时水的KW=1×1014 mol2·L-2（小于