2016年甘肃单招化学模拟试题：发展中的化学电源

1、精选优质文档-倾情为你奉上2016年甘肃单招化学模拟试题:发展中的化学电源【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列关于原电池的叙述中，正确的是(    )A、把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C、外电路中电子从负极流向正极D、正极发生氧化反应2：下列叙述不正确的是(    )。A、根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B、电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C、火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D、在火电过程中，化学能转化为热能的过程

2、中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化3：镍镉(Ni - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2Ni0( OH)+2放电Cd( OH)2+，2Ni( OH)：，有关该电池的说法正确的是(  )。A、充电时阳极反应：Ni( OH)-e+=NiO( OH)+ B，充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的OH向正极移动4：用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(    )。A、加热B、不用稀硫酸，改用9

3、8%浓硫酸C、滴加少量溶液   D、不用铁片，改用铁粉5：下列化学电池中，属于绿色电池的是(    ) A、铅蓄电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池6：（2012.海口）现有如下两个反应：A. B. (1)根据两反应的实质，判断能否设计成原电池。_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称：负极：_，_。正极：_，_。电解质溶液：_。7：（2013.武汉）由黄铜矿（主要成分是，）炼制精铜的工艺流程示意图如下图所示：(1)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极

4、_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有、，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜（含、等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是    。a。电能全部转化为化学能b。粗铜接电源正极，发生氧化反应c。溶液中向阳极移动d。利用阳极泥可回收、等金屑(3)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。8：铁及铁的化合物应用广泛，如FeCI3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装

5、置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应：_；负极反应：_。   9：Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH        b.Znc.Fe       d.NH3

6、3;H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。10：下图装置能够组成原电池并产生电流的是_。11：A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。设计一个实验证明A、B两种金属的活动性强弱。（画出实验装置图）12：某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号电解材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根

7、据表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）_（填“相同”或“不相同”）。（2）对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_；石墨为_极，电极反应式：_；电池总反应式：_。（3）实验4中铝作_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。13：熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的KCO（其中不含O和HCO）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为。请回答下列

8、问题：（1）该电池的反应方程式为_。（2）正极电极反应式为_。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_，它来自_。（4）某学生想用该燃料电池和如图1所示装置来电解饱和食盐水：写出反应的离子方程式：_。将湿润的淀粉-KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的CI,将生成的I氧化。若反应的Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗CH的体积在标准状况下为_mL。14：如图所示，A、B、C三

9、个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液。（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是      （填标号，下同），属于电解池的是      。（2）A池中是      极，发生      反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为      ；Cu是      极，发生  

10、60;   反应，电极反应式为       ，A中总反应的化学方程式为       。（3）B池中C是      极，发生      反应，电极反应为      ；Pt是      极，发生      反应，电

11、极反应为      。B池中总反应的化学方程式为       。（4）C池中Zn是      极，发生       反应，电极反应为      ；Cu是      极，发生      反应，电极反应为  

12、60;   。反应过程中，溶液浓度       （填“变大”“变小”或“不变”）。15：电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池，U形管中电解质溶液为KCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连，两只烧杯中都盛放的是淀粉-KI溶液。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞溶液，请回答下列问题。（1）X电极上的电极反应式为       ；X极附近观察到的现象是       。（2

13、）Y电极上的电极反应式为       。（3）电解过程中反应的总化学方程式为       。（4）      烧杯中（填“a”或“b”）的溶液颜色变蓝色，发生的反应为      （写离子方程式）。答案部分1、CA、原电池把化学能转化为电能，使溶液发生氧化还原反应，原说法不正确；B、电子从活泼金属流向不活泼金属，活泼金属为负极，原说法不正确； C、外电路中电子从负极流向正极，正确

14、； D、正极发生还原反应，原说法不正确。2、C氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源；电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A、B都正确。以煤为原料，火电的能量转化过程为：（煤）化学能热能机械能电能，故C错误，D正确。3、A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni( OH)作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni( OH)-e+=NiO( OH)+ 作阴极,Cd( OH)+2e=Cd +2；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd -2e-+ 20H- =Cd( OH)2，Cd周围的（）下降，向负极移动。4、B加热能加快反应速率；滴加少量。溶液，Fe能置

15、换出Cu，所以Fe、Cu、稀硫酸形成原电池，能加快反应速率；将铁片改为铁粉，增大了接触面积，能加快反应速率；98%的浓常温下使铁钝化，不能产生。5、D选项A、B、C中都含有重金属元素，会造成环境的污染。燃料电池产物对环境无污染，属于绿色电池，答案选D。6、(1)A不能设计成原电池，B能设计成原电池(2)A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)锌    铜（或银、石墨等     稀硫酸由于原电池的实质是发生氧化还原反应，所以，只有自发发生的氧化还原反应才能设计成原电池。对于，失去电子作原电池的负极。得到电子在正极上发生还原

16、反应，正极应为活动性比弱的导电固体材料，如、石墨等。7、(l)c    、以单质的形式沉积在c（阳极）下方，以的形式进入电解液中  (2)b、d(3) (1)电解精炼铜时，粗铜作阳极，即粗铜应为电极c；电极d是电解池的阴极，发生的电极反应为；电解时，比铜活泼的金属，例如铁，优先放电生成进入电解液中，而比铜不活泼的金属会以阳极泥的形式沉积于阳极下方。(2)电解精炼铜的过程中，电能转化为化学能的同时，部分电能转化为热能，a错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连；发生氧化反应，b正确；电解过程中向阴极移动，c错误；粗铜中、的放电能力比铜的弱，形成阳极泥

17、，可以回收，d正确。(3)根据总反应，发生还原反应，因此正极反应为。8、(l)2+Cu =2 Fe+ Cu(2)装置图如下：2+2e=2 Fe  Cu-2e=Cu首先分析与Cu的反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应；2+ Cu =2 Fe+ Cu，Cu失电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的碳棒或铂丝均可，电解质溶液选用溶液。 9、（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b （3）2H+2e-H2,87g(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来

18、的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。10、E、FA项中，两电极相同，不能形成电势差，即无法产生电流；B项中，蔗糖是非电解质；C、D两项中没有形成闭合回路；E项中，、电极通过导线相连，F项中，、电极直接相连，满足原电池的构成条件。11、将A、B两种金属用导线连接并插入盐酸中组成原电池，有气泡冒出的一极是较不活泼的金属，无气泡冒出且不断溶解的一极是活泼金属，装置如下图所示。在原电池中，金

19、属性较强的金属作负极，失去电子；电子沿外电路流向作正极的活动性较弱的金属，溶液中的在该金属表面得到电子，选出。因此，可将A、B两种金属与盐酸组成原电池，根据两极的实验现象判断A、B两种金属的活动性的相对强弱。12、（1）不相同  （2）负    正 ， （3）负极  铝可与NaOH溶液发生氧化还原反应，而镁不与NaOH溶液发生化学反应（4）铝茌浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，锌作原电池的负极，铝作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝（5）另一个电极材料的活泼性；铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应在稀盐酸中

20、Mg比Al活泼，Mg作原电池的负极，Al作原电池的正极，电流计指针偏向铝；在稀盐酸中Al比Cu活泼，Al作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电流计指针偏向铜。由此可见，在该原电池中电流计指针是偏向于正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，池中Al作负极，石墨作正极。化学反应是铝失去电子被氧化为铝离子，盐酸中的氢离子得到电子被还原为氢气。在NaOH溶液中铝能与NaOH发生氧化还原反应而Mg不能与NaOH反应，所以Al作原电池的负极，Mg作原电池的正极。铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，锌作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以实验5中电流计指针偏向铝

21、。该实验的设计运用了比较法探究铝电极在原电池中的作用。实验1、2、3是电解质溶液相同，电极材料不同；实验1和4比较的是电极材料相同，电解质溶液不同；实验5与其他实验比较的是电极材料和电解质溶液都不同。这些结果都是总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素。13、（1） （2）    （3）  负极反应产物（4）560（l）燃料电池的化学反应方程式即有机物的燃烧方程式。（2）用总化学方程式减去负极电极反应式即得正极电极反应式。（3）因为负极消耗而生成，所以要保持稳定，正极需要生成。所需可以由负极反应产物提供。（4）电解饱和食盐水即电解电解质和水，据此写出离子方程式；根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可以配平和的反应；根据串联电路中各电极得失电子总数相等，电解后得到NaOH 3.25 mol/L×0.2L=0. 65 mol，即电解池阴极有0. 65 mol 得到了0. 65 mol电子，所以燃料电池的负极消耗的体积为（0. 65 mol÷26）×22.4 L/mol=0. 56L= 560 mL。  编号电解材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀盐酸偏