第三节氧化还原反应

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧 一、化学反应的类型一、化学反应的类型CuO CuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O 中中 CuO CuO 失氧，发生还原反应；失氧，发生还原反应； H H2 2 得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。(一一) 化学反应基本类型反应化学反应基本类型反应 (二二) 氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应二、认识、理解氧化还原反应的概念二、认识、理解氧化还原反应的概念 1.1.从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识 H2 + CuO Cu +H2O对对 H H2 2：得到氧，得到氧，被氧化被氧化, ,发

2、生氧化反应发生氧化反应对对 CuOCuO：失去氧，失去氧， 被还原被还原, ,发生还原反应发生还原反应 二、认识、理解氧化还原反应的概念二、认识、理解氧化还原反应的概念 2.2.化合价升降的观点认识化合价升降的观点认识 H2 + CuO Cu +H2O对对H H2 2：化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化, ,发生氧化反应发生氧化反应对对CuOCuO：化合价降低，被还原化合价降低，被还原, ,发生还原反应发生还原反应0 +2 0 +10 +2 0 +1定义定义:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征:元素发生化合价的升降元素

3、发生化合价的升降2Na2NaClCl2 2 2Na Cl2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+从电子得失角度分析：从电子得失角度分析： NaClNaCl的形成过程的形成过程3.3.从电子的得失或偏移观点认识从电子的得失或偏移观点认识二、认识、理解氧化还原反应的概念二、认识、理解氧化还原反应的概念H H2 2 ClCl2 2 2 H Cl2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧

4、化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl从电子偏移角度分析：从电子偏移角度分析： HClHCl的形成过程的形成过程氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。3.3.从电子的得失或偏移观点认识从电子的得失或偏移观点认识 二、认识、理解氧化还原反应的概念二、认识、理解氧化还原反应的概念三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质，的

5、物质，还原剂还原剂：所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质，的物质，氧化反应：氧化反应：化合价升高的反应化合价升高的反应还原反应：还原反应：化合价降低的反应化合价降低的反应氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应常见的氧化剂：常见的氧化剂：O O2 2、ClCl2 2、浓硫酸、浓硫酸、HNOHNO3 3、 KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3等；等；常见的还原剂：常见的还原剂：活泼的金属单质如活泼的金属单质如AlAl、ZnZn、FeFe，以及以及C C、H H2 2、COCO等等失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升升高高氧化氧化反应反