2023年江苏省镇江市丹阳市中考化学二模试卷

2023年江苏省镇江市丹阳市中考化学二模试卷

1.下列属于纯净物的是（）

A.水银B.蛋壳C.石油D.空气

2.下列现象主要是由化学变化引起的是（）

A.冰川融化B.酒精挥发C.海水晒盐D.红磷燃烧

3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A.用金属银制作化妆镜B.用生石灰作食品干燥剂

C.用铜丝制作家用导线D.用活性炭作冰箱除臭剂

4.下列做法符合“绿色、健康、安全、舒适”生活理念的是（）

A.植树造林，防沙降尘B.再变花生，剥壳食用

C.高楼起火，电梯逃生D.加高烟囱，消除污染

5.下列归类不正确的是（）

选项归类内容

A营养物质淀粉、油脂、蛋白质

B无色溶液雨水、白酒、蒸播水

C常见的减氨水、火碱、熟石灰

D无机材料铝箔、陶瓷、碳素钢

A.AB.BC.CD.D

6.分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行中和，下列实验操作正确的是（）

7.下列实验方法不正确的是（）

A.用煮沸法降低水的硬度

B.用稀盐酸区分氧化铜和炭粉

C.用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线

D.用过量铁粉除去FeCk溶液中的少量HQ

8.下列排序不正确的是（）

N?He

A.空气中气体含量:

由ISJ到低

MgMMgOzMgO

B.镁元素质量分数:

由大到小

CuFeAl.

C.利用金属的年代:由先到后A

KN(hCaSO,AgCl

D.物质的溶解性:

由大到小

9.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A.木炭完全燃烧：2c+02黄2co

B.证明铝比银活泼:Al+2AgNO3=AI(NO3)2+2Ag

C.用Cu制取C11SO4：2CU+O2+2H2sO4=2CUSO4+2H2O

D.联合制碱法：NaCI+2NH3+C02+H20=2NH4cl+NaHCO3i

10.某化肥厂生产丁（尿素）时有下列转化。卜列说法不正确的是（）

8+oeo会虫言・疑器

♦氮原子

甲乙丙丁0碳原子

A.转化①、②分别是化合反应、分解反应

B.整个过程中共有2种氧化物

C.整个转化中，甲与丁的分子个数之比为2：1

D.丁为铉态氮肥，不能与草木灰混用

11.高效净水剂高铁酸钠（NazFeOQ可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为:

4Na2FeO4+10H2O=4XX-3O2T+8NaOH,下列说法正确的是（）

A.X的化学式为Fe（OH）2B.反应中有2种元素化合价发生改变

C.农业上常用NaOH改良酸性土壤D,明矶具有高铁酸钠同样的净水能力

1?.用如图装置制取氨气并研究其还原件C下列说法不F确的是（）

A.装置③的作用是防止倒吸

B.装置②中黑色固体变红，说明氨气具有还原性

C.装置④中酚醐变红，说明装置②中产生气体的水溶液呈碱性

D.冷却后，取装置①中少量残留固体加入足量水得澄清溶液，通入CO2，变浑浊，证明有

Ca（0H）2剩余

13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

MnO2s

A.KC1（）3T。2TSO3

点燃

RCO2,H2O稀盐酸

CuTCU2（OH）2CO3TCUC12

r稀硝酸次法NaOH溶液

BaCO3-Ba(N03)2冶液->Ba(OH)2

nAFeCb溶液

u

-NH4HCO3-NH3TNH4CI

14.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选11

物质主要实验操作

项的

鉴

A食盐水、稀硫酸取样，分别测试能否导电

别

除

BNH3中混有少量CO先通过足量NaOH溶液，再用浓硫酸干燥

杂

与MgS04溶液反应后，浇碱是检

C静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象

否有剩余验

分加入过量K2CO3溶液，搅拌、过漉、洗涤，将所得固

DKNO3和Ba（N03）2混合溶液

离体溶于适量稀硝酸

A.AB.BC.CD.D

15.一种在酸性环境中处理H2s并回收S的方法如图所示。下列说法不正确的是（）

A.整个过程溶液的pH减小

B.反应②为：CuS+2FeCI3=CuCl2+2FeCl2+S

C.理论上，整个转化过程无需补充HQ

D.理论上,处理34gH2S,D消耗16go2

16.取一支试管，按下列顺序加入试剂。

实验1：加入ImLNaCl溶液，滴入酚酗试液，不变红。

实验2：滴入5滴Na2c。3溶液，溶液变红。

实验3：加入过量稀HNO3，冒气泡。

实验4：加入6滴AgN()3溶液，产生白色固体。

下列说法不正确的是()

A.实验1可得山；中性溶液不能使酚酸试液变红

B.实验2可得出：Na2c。3溶液显碱性，且其碱性与CO1有关

C.实验3中还可观察到溶液变无色，所得溶液中含有2种溶质

D.实验4中发生反应:AgN03+NaCl=AgClI+NaNO3

17.如图为MgS04和KC1的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.TJC时，MgSO4溶液和KC1溶液的溶质质量分数相等

B.丁2。(：时，分别向100g水中加入等质量(m)的MgS()4和KCL搅拌后均无固体剩余，质量m应

满足0Vm£46.4g

C.将KC1饱和溶液从T2T升温到丁4℃,溶质质量分数先变大后变小，最终与原来相同

D.等质量的两物质饱和溶液从TJC降温到丁3。(：，剩余溶液中水的量：MgSOq溶液VKC1溶液

18.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是()

A.稀HCI、AgN()3、Na2CO3x稀HNO3

B.Na2c。3、BaC%稀H2sO4、K2CO3

C.Mg。？、KNO3、NaCUCa(OH)2

D.FeCl3>K2so4、NaOH、Ba(NO3)2

19.向盛有lOO.OgNaOH和Ba(OH)2混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的C11SO4溶液，充分反

应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。卜列说

法正确的是()

B.m=69.9

C.原混合溶液中NaOH和Ba(0H)2的质量比为40：513

D.取a点对应溶液，滴加稀NaOH溶液，立即出现蓝色固体

20.已知：Ca(HCC)3)2比CaC()3受热易分解，Ca(HCO3)2=CaCO3+H20+C02现将18.1g

的Ca(HC()3)2、CaC()3固体混合物加热一段时间后剩余12.8g固体。继续加热至固体质量不再

改变，剩余8.4g固体，将此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列

说法正确的是()

A.12.8g固体为3种固体的混合物

B.原固体在加热过程中共生成3.4出0

C.原混合物中Ca(HC()3)2与CaC()3的质量比为81：100

D.另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应可获得22.2gCaS

21.用化学符号表示。

(1)金刚石o

(2)结构最简单的有机物o

(3)2个亚铁离子o

(4)儿童缺少元素严重时，会得侏儒症。

22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。

A.硫酸B.不锈钢C.石灰石D.聚氯乙烯E.石墨F.硫酸铜G.聚乙烯H.武德合金

(1)可用于制铅笔芯的是o

(2)铅蓄电池含有的酸是o

(3)可用于食品包装的是o

(4)可用作制保险丝的是o

(5)可配制波尔多液的是

(6)工业炼铁所需原料是

23.如图，将盛有适量石蜡的燃烧匙放在酒精灯火焰上加热,

(1)烧杯内可观察到的现象。

(2)该实验(选填“能”或“不能”)证明石蜡中含有碳元素。

09

24.“CO?”的再认识。

I、“CO?”的现实矛盾

(1)CO2的大量排放导致了世界十大环境问题之一的，但CO?又是绿色植物进行原料，

为生物提供食物和氧气。

n、“co?”的研究历史

西晋《博物志》记载：在烧白石制白灰过程中产生一种气体，

(2)(CaC03)BPC02O

(3)一千多年后，英国化学家布莱克将此法产生的CO2称作为“固定空气”，提出了以卜论断：

①石灰石-固定空气=苛性石灰

②苛性石灰+苏打(碳酸钠)=石灰石+苛性钠

③苏打一固定空气=苛性钠

此论断已被否定，否定的理由是o

山、“CO2”的米米发展

2022年4月，中国科学家发表了将CO2先高效还原合成高浓度乙酸(C2H4O2)再进一步利用微生

物合成葡萄犍的成果，卜.图为该成果的关键步骤。

CO.H2O

(4)虚线框内制CO的总反应化学方程式为

(5)合成乙酸时，参加反应的CO和40的质量比为o将获得的葡萄糖配制成一定浓度

的溶液，加入适量新制Cu(0H)2，加热煮沸，出现红色固体(填化学式)。

25.用菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3及Si。2)制备硫酸镁的流程如下。

过量稀H..SO.试剂XMgO

菱镁矿f酸溶一操作।一氧化f调pHf操作2->MgSO..

Fe(OH"

(1)操作1、2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

(2)操作1中获得的溶液中溶质有Mgs。-FeS()4和。

(3)氧化的目的是将FeS04氧叱为Fe2(S04)3,以下试剂均可实现目的。为保证产品纯度，试剂

X应选择(选填序号)。

a."。2溶液

b.NaQO溶液

c.KMn()4溶液

(4)加MgO调pH后，溶液的pH(选填“增大”或“减小”)。

26.如图，向广□瓶中的光亮镁条加入一定量的CuQ2溶液，观察干冷

到铁条表面出现红色固体。溶液中出现蓝色固体且出现气泡溶液由烧杯

蓝绿色逐渐变成无色在导管口点燃气体，产生淡蓝色的火焰，烧杯送/

内壁出现水雾。鬲；;

(1)广口瓶中反应的化学方程式：@Mg+CuCl2=Cu+MgCl2,@

(2)由实验可知，氯化铜溶液显性(选填“酸"、"中''或

“碱”)。

27.结合如图回答问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①,②。

(2)高铳酸钾加热制。2的化学方程式为，选用的发生装置是(选填序号)。若

用D装置收集。2,气体应从(选填"a”或"b”)端通入。

(3)实验室用装置B、E组合制取电，反应的化学方程式为，若用C装置替代B装置作

发生装置，其优点是

(4)用图1装置制取CO2验证相关性质。

I、U型管中发生反应的化学方程式为

U、甲同学将试管中变红的溶液加热至沸腾，溶液仍显红色。乙同学指出这是因为溶液中含

有盐酸挥发出的HC1且加热无法除尽HQ。为进一步研究，取某稀盐酸分成2份：①未经加热：

②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠。图3表示实验过程中图2烧杯中溶液

pH的变化曲线。则稀盐酸经加热煮沸后浓度(选填“用大”、“不变”或“减小”)。

DI、可用饱和NaHC()3溶液除去CO?中混有的HC1,反应的化学方程式为

28.难溶性碱能否与盐反应？某兴趣小组用Mg(0H)2进行下列实验探究。

(1)实验一：将Mg(0H)2粉末加入C11SO4溶液中，搅拌，出现蓝色固体。反应的化学方程式为

(2)实验二：将Mg(0H)2粉末与适量NH4Q混合均匀，利用如图装置加热，U型管口湿润的

色石蕊试纸变色，贝ijMg(0H)2与NH4Q在加热条件下能反应。

实验三：将实验二试管中残留固体倒入足量水中，充分搅拌，有固体剩余。过滤、洗涤，低

温烘干。对所得固体作如下探究。

【资料】①Mg(0H)2与NH4G在加热条件下反应会生成碱式氯化镁【Mgx(OH)yClz］，其不溶

于水，能与酸反应，加热至600国分解生成MgO、和HC1。

②Mg(OH)2加热至340K分解生成MgO和电0。

【猜测】白色固体可能是：

a.Mg(OH)2;

b.Mgx(OH)yClz；

c.Mg(OH)2和Mgx(OH)yCL

【实验】

(3)取少量白色固体，溶于适量稀HNO3,再滴加AgN03溶液，观察到，则猜测a不正

确。

取一定量白色固体，控制温度加热，将生成的气体用足量的吸水剂氯化钙充分吸收。

【数据】加热至340。。氯化钙增型1.8g：加热至600。，,氯化钙又增重1.8g。最终剩余固体12.0g。

【结论】

(4)猜测c正确，则x：y=。

(5)Mg(OH£与NH4cl反应的化学方程式为。

【拓展】

(6)将Mg(OHK粉末加入适量水中，充分搅拌，固体未见明显减少。静置，向上层清液滴加酚

酸试液，不变色：微热，液体变红。产生此现象的原因是。

29.现有一包固体，可能含有Na2so4、Fe(NO3)3'K2cO3、NaCl、KOH、BaCl2中的一种或

几种。现做如下实验。

(1)取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀HN03,无气泡冒出，固体全部溶解，得到黄色溶

液A.则原固体一定含,一定不含o

(2)向黄色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色固体，充分反应后过滤，得到滤液B。则原

固体一定含Na2s。4，一定不含o

(3)向滤液B中加入适量AgN()3溶液，产生白色固体。则原固体一定含NaCL试剂甲为

溶液。

(4)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是o

30.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铁及其化合物的应用

(1)如图为商代铁刃铜钺，以陨铁为刃、青铜为柄，说明此时人类已知道陨铁硬度比青铜

(选填“大”成“小”)0陨铁部分腐蚀程度明显大于青铜部分的原因是°

(2)中国古代炼铁的方法：

铁矿石\underrightarrowll0°〜120CPC生铁'underrightarrow锻打钢

\underrightarrow锻打熟铁

①以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式o

②熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成为钢、进而锻打成为熟铁，主要是降低

元素含量。

(3)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①铁酸锌(ZnFezOJ可用于循环分解水制氢，其反应可表示为：

1200丫700℃

6ZnFe204=6ZnO4-4Fe304+02T：3ZnO+2Fe304+H20=3ZnFe204+H2T

在此循环分解水制氢法中，铁酸锌的作用为。

②碳酸亚铁(Fee。?)与砂糖混用可作补血剂。碳酸亚铁在潮湿的空气中转化成氢氧化铁和一

种气体，转化的化学反应方程式为。

二、FeC03的制备

用工业烧渣(含有Fez。?、FeO和SQ)制备FeC03主要流程如下。

AB

(4)烧渣研磨成粉末的目的是。

(5)还原发生的反应为Fe2(S()4)3+Fe=3FeS04O

沉淀发生的反应为FeS04+2NH4HC03=FeCO3I+(NH4)2S04+C02T+%0°该反应可在如

图装置中进行。

①反应时温度不宜太高，原因是o

②下列说法正确的是(选填序号)。

a.组装好装置后检查装置气密性

b.需先通氮气排尽装置内空气

c.装置B中浓硫酸的作用是防止空气中水蒸气进入

(6)流程中过滤2次，能否省略过滤1而只进行过滤2,请判断并说明理由。

(7)过滤获得FeC03后需耍洗涤等。判断固体已经洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴

加(填化学式)溶液，无现象。

三、FeC()3的含量测定

称取含Fe(0H)3的FeC()3样品180.2g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩

余固体质量随温度的变化如图所示。

【资料】①在282。(：时，FeC()3分解为FeO和CO2；在5000c时,Fe(OH”分解为「。2。3。

②铁的氧化物加热分解的温度如下：

1200化1400℃

Fe2O3tFe3O4-»FeO

(8)样品中FeC()3的含量为%(精确到0.1%)。

(9)M点对应纵坐标的a=o

(10)N点对应固体为混合物，可用FexOy表示其组成，则x：y=。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、水银是汞的俗称，由汞一种物质组成，属于纯净物，故A正确；

B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故B错误；

C、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，故C错误；

D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故D错误。

故选：A。

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质：据此结合常见物质的组成成

分逐项分析即可。

本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一•种物质组成就属于纯

净物，如果有多种物质就属于混合物。

2.【答案】D

【解析】解：A、冰川融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、海水晒盐，无新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、红瞬燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故正确。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】B

【解析】解；A、用金属银制作化妆镜，足利用了金属银具有金属光泽，不需要发生化学变化就

能表现出来，是利用了其物埋性质，故选项错误。

B、用生石灰作食品干燥剂，是利用了生石灰和水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化

才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。

C、用铜丝制作家用导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了

其物理性质，故选项错误。

D、用活性炭作冰箱除臭剂，是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利

用了其物理性质，故选项错误。

故选：B：.

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表

现出来的性质，据此进行分析判断。

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需

耍通过化学变化体现出来。

4.【答案】A

【解析】解：A、植树造林，防沙降尘，植物光合作用还可以吸收二氧化碳，有利于“碳中和”，

符合“绿色”生活理念，故A正确：

B、寄变食物中含有黄曲霉毒素，会损坏人的肝脏，诱发肝癌，故瘦变花生，剥壳食用，不符合

“健康”生活理念，故B错误：

C、起火易造成断电，电梯为密闭空间，容易聚集浓烟，故高楼起火，电梯逃生，不符合“安全”

生活理念，故C错误：

D、加高烟囱，不会减少污染物的产生，不会消除污染，不符合“绿色”生活理念，故D错误。

故选：Ao

A、根据植树造林，防沙降尘，粒物光合作用还可以吸收二氧化碳进行分析：

B、根据霉变食物中含有黄曲霉毒素，会损坏人的肝脏进行分析；

C、根据起火易造成断电，电梯为密闭空间，容易聚集浓烟进行分析：

D,根据加高烟囱，不会减少污染物的产生进行分析。

本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

5.【答案】B

【解析】解：A.营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，淀粉属于糖类，故A

正确：

B.蒸溜水是纯净物，不是溶液，故B不正确：

C.碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，氨水、火碱、熟石灰都是碱，故C

正确：

D.铝箔、碳素钢属于金属材料，陶瓷属于无机非金属材料，都属于无机材料，故D正确。

故选：Bo

A、根据营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，淀粉属于糖类，进行分析：

B、根据蒸饵I水是纯净物，不是溶液，进行分析：

C、根据碱是指在水溶液中电离出的阴离子仝部都是0H-的物质，氨水、火碱、熟石灰都是被，进

行分析：

D、根据铝箔、碳素钢属于金属材料，陶瓷属于无机非金属材料，都属于无机材料，进行分析。

本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

6.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故A错误：

B、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故B

错误;

C、不能在量筒中进行化学反应，故C错误：

D,测定pH：用玻璃棒蘸取待测液沾到干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色上对照，

读出pH,故D正确。

故选：D。

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的汨途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故可用煮沸法降低水的硬度，故A

正确：

B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，炭粉和稀

盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，故B正确：

C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃

烧的气味，气味不同，可以区分，故C正确：

D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了HCI,但是引入了新的杂质氯化亚铁，故D

不正确。

故选：Do

A、根据可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀进行分析；

B、根据氧化铜和稀盐酸反应生成氮化铜和水，黑色固体逐渐溶解进行分析：

C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素进行分析；

D、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

8.【答案】B

【解析】解：A、空气中电的体积分数约为78%,。2的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数

约为0.94%,He是稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%：故选项排序正确。

B、通过变形使镁的原子个数相等，三种物质的化学式变形为Mg』3、Mg02.MgO,则镁元素质

量分数由大到小的顺序是Mg3N?、MgO、MgO2,故选项排序错误，

C、利用金属的年代由先到后的顺序是Cu、Fe、Al,故选项排序正确。

D,KNO3易溶于水、Cas。4微溶于水、AgCl难溶于水，故选项排序正确。

故选：

A、根据空气的组成成分，进行分析判断。

B、通过变形使镁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其

它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中镁元素的质量分数就越大。

C、根据人类利用金属的年代，进行分析判断。

D,根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见酸碱盐的溶解性、化学式的有关计完、空气的组成成分等是正确解答本

题的关犍。

9.【答案】C

【解析】解.：A、木炭完全燃烧生成二氧化碳，不生成一氧化碳，正确的化学方程式为：C+

02,誓CO2，故选项错误。

B、硝酸铝中铝元素显+3价，硝酸铝的化学式为A1(NO3)3,正确的化学方程式为：Al+3AgNO3=

Al(N03)3+3Ag,故选项错误。

C、该化学方程式符合客观事实和质量守恒定律，故选项正确。

D、联合制碱法化学方程式主要有两个，一个是NaCI+2NH3+C02+H20=2NH4CI+NaHC03I,

另一个是2NaHC()3=Na2C03+H20+C023故选项错误。

故选:Co

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确：化学式书写是否正确；是否配平；

反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再乔配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀,最后短线改成等号.

10.【答案】D

【解析】解：A、转化①是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；转化②是由一种物

质生成两种物质的反应，属于分解反应，说法正确：

B、氧化物是由两种元素组成，其中一•种元素是氧元素的化合物。整个过程中水和二氧化碳属于

氧化物，共有2种氧化物，说法正确：

C、根据转化①、②化学方程式可知，整个转化中，甲与丁的分子个数之比为2：1,说法正确；

D、丁为尿素，其中没有钱根离子，不属于镂态氮肥，能与草木灰混用，说法错误。

故选：Do

根据微粒示意图可知，转化①反应是氨气和二氧化碳在一定条件下转化为COzN2H6,反应的化学

方程式为：2NH3+CO?一管件CO2N2H6；转化②反应CO2N2H6在一定条件下转化为CO(NH2)2和

出0,反应的化学方程式为：CO2N2H6?।CO(NH2)2+电0。

本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用

分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关信息的正误，

能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

11.【答案】B

【解析】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Fe、0、

H原子的个数分别为：8,4、26、20,反应后Na、Fe、0、H原子的个数分别为：8、0、14、8,

故X的化学式为Fe(0H)3,故A错误；

B、Na2Fe()4中铁元素的化合价为+6，Fe(0H)3中铁元素的化合价为+3；Na2Fe()4和H2。中氧元素

的化合价为-2,。2中氧元素的化合价为0,其他元素的化合价没有改变，故有2种元素化合价发生

改变，故B正确；

C、NaOH虽然显碱性，但其具有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故C错误：

D、明矶可吸附水中的悬浮物而加速其沉降，但不能杀菌消毒，故D错误。

故选：Bo

A、根据质量守恒定律来分析；

B、根据物质中元素的化合价来分析；

C、根据物质的性质与用途来分析：

D、根据净化水的原理来分析。

本题难度不大，掌握质量守恒定津的应用、物质中元素的化合价、物质的性质与用途以及净化水

的方法是解题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A.④中的蒸储水进入③中，③空间较大，溶液不会维续倒吸入②中，所以装置③的

作用是防止倒吸，故A正确：

B.氢氧化钙和氯化核在加热的条件下反应，生成氮化钙、氨气和水蒸气，而水蒸气不和氧化铜反

应，装置②中黑色固体变红说明氨气和氧化铜反应生成了铜，反应中氨气得到了氧，说明氨气具

有还原性，故B正确：

C.酚醐遇碱性溶液变红，①中生成的氨气可能进入④与水结合生成氨水，氨水为碱性使酚欧变红,

不一定是装置②中产生气体的水溶液呈碱性，故C不正确；

D.氢氧化钙、氯化钙、氮化镂中，只有氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀能使溶液变浑浊，

则通入二氧化碳后溶液变浑浊，说明有氢氧化钙剩余，故D正确：

故选：a

A、根据④中的蒸储水进入③中，③空间较大，溶液不会继续倒吸入②中进行分析：

B、根据氢氧化钙和氯化铉在加热的条件下反应，生成氯化钙、氨气和水蒸气，而水蒸气不和氧

化铜反应进行分析；

C、根据酚配遇碱性溶液变红，①中生成的氨气可能进入④与水结合生成氨水，氨水为碱性使酚

醐变红进行分析；

D、根据氢氧化钙、氯化钙、氯化核中，只有氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀能使溶液

变浑浊进行分析。

本题主耍考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

13.【答案】D

【解析】解：A、硫与氧气点燃生成二氧化硫，不是三氧化硫，故A不正确：

B、铜在氧气、二氧化碳和水的共同作用下生成碱式碳酸铜，故B不正确：

C、硝酸钢与氢氧化钠不反应，故C不正确；

D、碳酸氢钱加热分解产生氨气、水和二氧化碳，氨气与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氮

化钺，故D正确；

故选：D。

A、根据硫与氧气点燃生成二氧化硫进行分析：

B、根据铜在氧气、二氧化碳和水的共同作用下生成碱式碳酸铜进行分析：

C、根据硝酸钢与氢氧化钠不反应进行分析：

D、根据碳酸氢铉加热分解产生氨气、水和二氧化碳，氨气与氮化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀

和氯化钺进行分析。

本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题产中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

14.【答案】C

【解析】解：A、取样，分别测试能否导电，均能导电，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实

验目的。

B、先通过足量NaOH溶液，氨气和一氧化碳都不会与其反应，不能把杂质除去，故选项实验操作

不能达到实验目的。

C、静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象，如果有剩余一开始加盐酸沉淀不会溶解，如果没

有剩余沉淀一加盐酸立马溶解，故选项实验操作能达到实验目的。

D、加入过量K2c。3溶液，碳酸钾会与硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钾，但是因为碳酸钾过量，

引入新的杂质碳酸钾，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选：Co

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质.

C、根据碱的化学性质，进行分析判断。

D、根据盐的化学性质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

15.【答案】A

【解析】解：A.反应①将生成的HQ从流程里除去了并且③消耗了HC1,酸的浓度减小则酸性减弱，

故pH增大，故A不正确：

B.反应②为：CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl24-S,故B正确；

C.流程中①生成的HC1可以用于③，实现了物质的循环，故C正确：

D.回收S的总反应为：H2s和。2反应生成S和电0,反应的化学方程式为:2H2s+02=2SX+2H2O,

68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收34kgH2s至少要消耗16kg。2，故D正确。

故选：A。

A、根据反应①将生成的HQ从流程里除去了并且③消耗了HC1,酸的浓度减小则酸性减弱，进行

分析；

B、根据化学方程式的书写进行分析；

C、根据流程中①生成的HC1可以用于③实现了物质的循环进行分析；

D,根据硫化氢和氧气反应生成硫和水，进行分析。

本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题。

16.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠溶液显巾性，滴入酚酸试液，不变红，所以实验1可得出：中性溶液不能

使酚肽试液变红，故A正确；

B、氯化钠溶液中存在钠离子和氮离子，都不能使酚醐变红，滴入碳酸钠溶液后，溶液变红，说

明Na2c。3溶液显碱性，旦其碱性与碳酸根离子有关，故B正确；

C、加入过量稀HN()3,硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，此时溶液显酸性，观察到

溶液变无色，所得溶液中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸3种溶质，故C错误：

D、实验4中发生的反应：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：AgN034-

NaCI=AgCII+NaN03,故D正确。

故选：Co

A、根据中性溶液不能使酚醐试液变色进行分析：

B、根据控制变量法的正确操作进行分析；

C、根据硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，此时溶液显酸性，可观察到溶液变无色

进行分析；

D、根据硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

17.【答案】D

【解析】解：A、由溶解度曲线可知,TJC时,MgS()4和KC1的溶解度相等,此时MgS(4饱和溶液

中溶质质量分数和KC1饱和溶液的溶质质量分数相等，但题干未指明是否饱和，不一定相等，故A

选项说法错误，不合题意：

B、由溶解度曲线可知，12丫时，MgS(\的溶解度为4L7g,KQ的溶解度为46.4g,12。(：时，分别向

100g水中加入等质量(m)的MgSC^和KCL搅拌后均无固体剩余，质量m应满足0VmW41.7g,故

B选项说法错误，不合题意；

C、由溶解度曲线可知，KCI的溶解度从12。(：升温到TrC先增大后减小，当KCI的溶解度增大时，KC1

饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，当KQ的溶解度减小时，

由于TJC时与12℃时KC的溶解度相等，升温到TJC,不饱和溶液恰好变为饱和溶液，KC1溶解度减

小过程中溶液中没有晶体析出，溶质质量分数不变，所以将KC1饱和溶液从12汽升温到T/C,溶质

质量分数一直没变，故C选项说法错误，不合题意：

D、由溶解度曲线可知，从T/C降温到丁3二，Mgs。4的溶解度随温变的降低而减小，KQ的溶解度

的溶解度随温度的降低而增大，MgS04的饱和溶液有晶体析出，KC1的饱和溶液变为不饱和溶液，

无品体析出，但两溶液中溶剂水的质量不变，T/C时，Mgs。4的溶解度大于KQ的溶解度，等质量

的两物质饱和溶液中，Mgs。,饱和溶液中溶剂水的质量小于KCI饱和溶液中溶剂水的质量，所以等

质量的两物质饱和溶液从TrC降温到丁3℃,剩余溶液中水的量：MgS(\溶液＜KC1溶液，故D选项

说法正确，符合题意。

故选：Do

根据固体的溶解度曲线，可以杳出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小可以判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】A

【解析】解：A、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是稀盐酸，产生两次沉淀的

是硝酸银，产生两次气泡，一次沉淀的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀硝酸，不加其它试剂可以

鉴别，故选项正确。

B、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠、碳酸钾：产生三次沉淀的是氯

化钢：产生两次气泡、一次沉淀的是稀硫酸，无法区分碳酸钠和碳酸钾，不加其它试剂不能鉴别，

故选项错误。

C、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是氯化镁、氢氧化钙，均无明显现象的是氟化钠和硝

酸钾，无法继续区分，不加其它试剂不能鉴别，故选项错误。

D、氯化铁溶液是黄色的，能与氮化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，无法区分硫酸钾

和硝酸钢，不加其它试剂不能鉴别，故选项错误。

故选：A。

在不另加试剂就能鉴别的题目中.首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别

出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象

进行分析鉴别。

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味：再用化学性质，用

已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

19.【答案】B

【解析】解：A、向盛有100.0gNaOH和Ba(OH)2混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的CUSO4溶液，

硫酸铜与氢氧化钢反应生成硫酸珈沉淀和氢氧化铜沉淀，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，沉淀的

质量增加，说明溶液中含有氢氧化钢，即硫酸铜反应完全，所以加入稀硫酸前，溶液中有氢氧化

钠、氢氧化钢两种溶质，故A错误：

B、由图可知，加入100g稀硫酸时，发生的是硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水，生成沉

淀的质量为89.5g-66.2g=23.3g,

设参与反应的100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为X。

Ba(OH)24-H2sO4=BaS041+2H2O

98233

x23.3g

98_x

233=23.3g

x=9.8g

加入200g〜400g稀硫酸时，沉淀质量减小，发生的是氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，此阶

段消耗稀硫酸的质量为400g-200g=200g,即消耗硫酸的质量为9.8gx2=19.6g,

设参加反应的氢氧化铜沉淀的质量为y°

CU(OH)2+H2sO4=CuS04+2H2O

9898

y19.6g

98_y

98—19.6g

y=19.6g

m即为生成硫酸枷沉淀的质量，数值m=89.5-19.6=69.9,故B正确；

C、加入100g〜200g稀硫酸时，沉淀质量不发生变化，发生的是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠

和水，参加反应的稀硫酸的质量为100g,参加反应的硫酸的质量为9.8g,

设参加反应的氢氧化钠的质量为z.

H2sO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

9.8gz

989.8g

^=T

Z=8g

根据最终生成硫酸钢沉淀的质量为69.9g,根据，根据质量守恒定律，硫酸钢中钢元素质量与氢氧

化钢中钢元素质量相等，故氢氧化钢质量为69.9gx黑x*=51.3g,所以原混合溶液中NaOH和

4JJ1/1

Ba(OH)2的质量比为8g：51.3g=80：513,故C错误;

D、a点对应的溶液中含有硫酸钠、硫酸铜、以及过量的稀硫酸，取a点对应溶液，滴加稀NaOH溶

液，氢氧化钠会先与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以不会立即出现蓝色固体，故D错误。

故选:Bo

根据向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，氢氧化钢与硫

酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸

钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化银

与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水.氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出TF确的结论.

20.【答案】C

【解析】解：A、将碳酸氢钙和碳酸钙的混合物加热，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳

和水，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，将剩余的12£g固体继续加热至固体质量不再

改变，将此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀，设此时生成二氧化碳的质

量为X。

Ca(OH)2+C02=CaC03I+H20

44100

x10g

44_x

ioo—w.og

x=4.4g

这一过程的固体减少量为：12.8g-8.4g=4.4g,故该阶段生成的气体全部是二氧化碳，即12.8g固

体中不含碳酸氢钙，设12.8g固体中碳酸钙的质量为y。

而温

CaCO3=CaO+C02『

10044

y4.4g

100=_y_

7T—44g

y=10g

故12.8g固体中还应含氧化钙，故12.8g固体中含氧化钙和碳酸钙2种固体混合物，不符合题意；

B、由A的分析可知，12.8g固体中含12.8g-10g=2.8g氧化钙，则生成2.8g氧化钙需要碳酸钙的

质量为z

高温

CaCO3="CaO+CO2f

10056

z2.8g

100_z

Z=5g

故如果碳酸氢钙完全转化为碳酸钙，旦碳酸钙还未分解时，则碳酸钙的质量为：10g+5g=15g,

则碳酸氢钙完全分解生成二氧化碳和水的总质量为：18.1g-15g=3.1g,故生成水的质量小于3.1g,

不符合题意；

C、设原混合物中碳酸氢钙的质量为m。

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2T固体减少量

162100162-100=62

m18.1g—15g=3.1g

162_m

"62'=3Ag

m=8,1g

则原混合物中碳酸钙的质量为：18.1g-8.1g=10g,故原混合物中碳酸氢钙与碳酸钙的质量比为：

8.1g：10g=81：100,符合题意;

D、另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应，碳酸氢钙和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2HC1=

CaCI24-2H2O+2CO2t,碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HC1=CaCl2+HZO+CO2原混合物

中的钙元素完全转化到了氯化钙中，钙元素的质量为：8.1gxx100%+10gxx100%=

6g,则生成氯化钙的质量为：6g+(猾x100%)=16.65g,不符合题意。

故选：C。

将碳酸氢钙和碳酸钙的混合物加热，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙在高

温卜.分解生成氧化钙和二氧化碳，据此逐项分析解答。

本题考查了根据化学反应方程式的计算:，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反

应方程式的计克步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，

结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推

理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

2+

21.【答案】CCH42FeZn

【解析】解：(1)金刚石是碳的单质，化学式为配

(2)结构最简单的有机物甲烷，化学式为CH”

(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，

所以2个亚铁离子表示为2Fe?+。

(4)儿童缺少锌元素，严肃时会得侏儒症，其化学符号为Zn。

故答案为：(1)C；

(2)CH4：

(3)2Fe2+：

(4)Zn0

(1)根据金刚石是碳的单质进行分析：

(2)根据结构最简单的有机物甲烷进行分析；

(3)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负符号在后，带1个电布时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应

的数字，进行分析：

(4)根据儿童缺少锌元素，严重时会得侏儒症进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表

的含义。

22.【答案】EAGHFC

【解析】解：(1)石墨质软、黑色，可用于制铅笔芯，故选：E；

(2)铅蓄电池含有的酸是硫酸，林选：A：

(3)聚乙烯可用于食品包装，故选：G：

(4)合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，武德合金可用作制保险丝，故选：H；

(5)硫酸铜可配制波尔多液，故选：F；

(6)工业炼铁所需原料是焦炭、铁矿石、石灰石，故选：Co

故答案为：(1)E：

(2)A：

⑶G：

(4)H：

⑸F；

(6)Co

从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物

质所具有的性质可以很容易的解决本题。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

23.【答案】澄清石灰水变浑浊不能

【解析】解：(1)该实验中，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙

和水，故烧杯内可观察到澄清石灰水变浑浊。

(2)由于酒精也能燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，由于无法确定二

氧化碳的来源，故该实验不能证明石蜡中含有碳元素。

故答案为：

(1)澄清石灰水变浑浊：

(2)不能。

(1)根据石蜡燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。

(2)根据酒精也能燃烧生成二氧化碳，进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、石蜡的性质等是正确解答本题的关键。