人教高中化学一轮复习提纲 专题十 水的电离和溶液的酸碱性

1、专题十 水的电离和溶液的酸碱性（人教版选修四第三章）一、水的电离1.水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生极弱的电离。（1）方程式：H2O+H2OH3O+OH- 简写为H2OH+OH-2.水的离子积：由水电离出来的H+和OH-的浓度的乘积。（1）表达式：KWc(H)·c(OH)Kw只与温度有关，随温度升高而增大。25使KWc(H)·c(OH)=1.0×10-14不仅适用于纯水还适用于其他中性溶液和酸碱盐的稀溶液。不同溶液中c(H)、c(OH)可能不同，但由水电离出来的总是相等的。（2）影响因素：温度：水的电离吸热，升温，电离平衡向右移动，但溶液呈中性。加入酸和碱

2、：酸碱电离出来的c(H)c(OH)会抑制水的电离，达到新平衡Kw不变，水的电离程度减小。加入活泼金属：置换反应，消耗H+，平衡右移。加入弱碱阳离子或弱酸阴离子：水解生成弱酸弱碱，平衡右移。升温、加入活泼金属、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子促进水的电离；降温、加入酸和碱，抑制水的电离。表格如下：变化情况改变条件平衡移动方向c(H) 变化c(OH) 变化c(H)与c(OH) 的关系KW溶液的酸碱性升高温度向右增大增大c(H)c(OH)增大中性加入少量NH4Cl(s)向右增大减小c(H)c(OH)不变酸性加入少量CH3COONa(s)向右减小增大c(H)c(OH)不变碱性加少量Na向右减小增大c(H)

3、c(OH)不变碱性加入少量H2SO4向左增大减小c(H)c(OH)不变酸性加入少量NaOH(s)向左减小增大c(H)c(OH)不变碱性二、溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性（1）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。c(H)>c(OH)，溶液呈酸性；c(H)=c(OH)，溶液呈中性；c(H)<c(OH)，溶液呈碱性。注意：溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，反之，碱性越强。c(H)与c(OH)的相对大小是判定溶液酸碱性的唯一标准，而根据溶液pH与7的相对大小来判断时，要看溶液的温度是否是常温(25 )。（2）酸、碱溶液稀释后的pH变化强酸(pHa)弱酸(pHa)强碱(p

4、Hb)弱碱(pHb)稀释10n倍pHanapHanpHbnbnpHb注意：无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液pH接近于7。2.溶液的pH（1）计算：pH=-lgc（H+）（2）范围（25时）：1-14，但不代表不能用0等表示。但c(H)1mol/L时多直接用物质的量浓度表示。（3）测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸、pH计。常用指示剂：指示剂甲基橙甲基红酚酞石蕊变色范围5-8颜色红、橙、黄红、橙、黄无色、粉红、红红、紫、蓝pH试纸使用时不蘸取、不润湿，放在表面皿上用玻璃棒滴上待测试液后立即比色读数。3.pH的判断和计算（1）换算关系图：（2）酸碱混合pH判断：酸与

5、碱的pH之和为14，且等体积混合常温时等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合常温时有强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：a若pH1pH214，则V酸V碱（3）pH计算：单一溶液的pH计算强酸溶液：c(酸)c(H)pHlgc(H)强酸、强碱混合的pH计算(注：混合前后溶液体积不变).同强相混混合算a强酸与强酸混合求pHc混(H)pHb强碱与强碱混合求pHc混(OH) c(H)混pH若pH(pH的差值)2的两种强酸溶液等体积混合，pH混pH小0.3。若pH2的两种强碱溶液等体积混合，pH混pH大0.3。.两强相混看过量强酸与强碱混合求pHa强酸与强碱恰好完全反

6、应溶液呈中性，pH7。c(H)酸·V(酸)c(OH)碱·V(碱)。b酸过量：先求c(H)余，再求pHlgc(H)余。.碱过量：先求c(OH)余，再求c(H)，然后求pH。4.酸碱中和滴定（1）概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。（2）实验用品试剂：酸、碱、指示剂、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。酸式滴定管用来盛装酸性、中性、强氧化性溶液。（3）实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)滴定前的准备滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。滴定左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定