川沙中学2011届高三第一学期期中考卷

1、川沙中学2010学年度第一学期高三化学第二次月考试卷第卷 （共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 Ba-137 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量很高，可作为饲料添加剂C化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D腌制食品中严格控制NaNO2的用量2下列有关化学用语

2、描述正确的是A胆矾的分子式为：CuSO4·5H2O B水的电离方程式：H2O HOH C氯原子的最外层电子排布式：3s23p5 D次氯酸的结构式：HClO 3下列属于含有非极性键的离子化合物是：ANH4Cl BH2O2 CCH2=CH2 DNa2O24下列物质中不会因见光分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO52010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，绿色环保的理念深入人心。下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中的二氧化硫的是A氨水 B品红溶液 C石灰乳 D 熟石灰 二、选择题（每小题只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6把少量CO2分别通入浓度相同的

3、Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A和 B和 C只有 D7. 下列物质发生变化时，所克服的微粒间相互作用完全属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C氧化镁和铁分别受热熔化 D食盐和蔗糖分别溶解在水中8下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的物质具有相同的物质的量B1L CO的质量一定比1LCO2的质量小C相同体积，相同浓度的盐酸和硫酸所含H+的数目相同D相同质量，不同密度的N2和CO含有的分子数目相同9以下实验的装置和试剂选用都正确的是 10下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反

4、应条件不是室温，是500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11下列各组离子一定能大量共存的是A有大量CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、AlO2-B使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO32-、Cl-DpH=13的溶液：Na+ 、AlO2-、K+、CO32-12图1和图2分别是1s电子的电子云图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A图1中小黑点的表示电子运动的轨迹B图2表示1s电子只能在球体内出现

5、 C图2表明1s轨道呈球形，在空间各个方向上伸展程度相同D图1中的一个小黑点表示一个电子13设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB1L 0.2mol/L的Na2S溶液中含S2个数为0.2NAC常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NAD标准状况下，22.4L四氯化碳所含原子数为5NA14右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：Zn为正极，Cu为负极 电解质溶液pH不变 电子流动的方向为：ZnCu Cu极上有氢气产生若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢。上述记录中描述

6、正确的是 A B C D152005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船可用铝粉与高氯酸铵的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2 。下列对该反应的叙述不正确的是A该反应属于放热反应B燃料高氯酸铵易溶于水，其水溶液呈中性C该反应主要是化学能转变为动能和热能D根据上述反应生成1molCl2时，电子转移14mol16北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构的键线式结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H22O4B1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消

7、耗2 mol NaOHC既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应17. 一定温度下，在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减 少了0.79 mol/LC.反应开始到1Os时,Y的转化率为79%D.反应的化学方程式为：X(g）Y(g)Z（g）三、选择题(每小题有一个或两个正确选项。)186.5g锌与足量2.0moL/L的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不

8、影响生成H2的量。以下措施不可行的是 A加KNO3溶液 B加醋酸钠晶体 C加氯化钠溶液 D加胆矾晶体19下列离子方程式书写正确的是A向水中通入氟气：2F22H2O 4H4FO2 B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：2HSO42Ba22OH BaSO42H2OC氢氧化铝溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2OD向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2O20为了比较元素的非金属性或金属性，下列实验方案可行的是实验方案目的A往氢硫酸中加氯水比较氯与硫的非金属性B将钾投入硫酸钠溶液中比较钾与钠的金属性C用pH试纸测定浓硫酸和浓盐酸的pH值比较硫

9、与氯的非金属性D分别往氯化铝和氯化镁溶液中滴加烧碱至过量比较镁与铝的金属性m/gV/mLOabcd21含等物质的量的盐酸和MgSO4的混合液中滴加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2的体积V之间的关系如图曲线，下列推测正确的是Aoa段产生的沉淀为BaSO4和Mg(OH)2Bab段产生的沉淀只有BaSO4 Cab段产生的沉淀只有Mg(OH)2 Dbc段产生的沉淀为Mg(OH)2222.8g铁全部溶于一定浓度、100 mL的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A反应前硝酸溶液的浓度为2.0

10、 mol/L B1.12L的气体为NO与NO2混合气体C反应后溶液中c(NO3)=1.6 mol/LD反应后的溶液最多还能溶解1.61g铁第II卷四、填空题23A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A和D同主族，A离子核外没有电子；B、C相邻，C的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下列问题：（1）F的元素符号_；B元素在周期表的位置：_。（2）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： _（3）A与B形成的一种气态化合物X，写出实验室制取X的化学方程式： _（

11、4）六种元素中的三种元素可以组成多种盐，其中一种是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该种盐呈碱性的原因：_24近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4) 3 + （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素所对应的产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）在上述反应中，若产生11g CO2物质，

12、则反应中转移的电子数目为_个。25373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为 。（2）该反应的平衡常数表达式为 。（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率 （填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率 ，A的平衡浓度 。（4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是 。 a.升高温度 b.扩大容器

13、的体积 c.降低温度 d.将B从体系中抽走（5）若反应在373 K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应 。a.甲>乙 b.乙>甲 c.甲=乙 d.无法确定五、实验题26CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜

14、（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。a加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuOb加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2Oc加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2Od加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）原铜粉的质量为M克，最终氧化铜的质量为a克，不考虑生产中的损耗，计算原铜粉中Cu的质量分数_ （化简列式）27、（12分）我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2

15、等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3；NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。 a碳酸氢钠难溶于水； b碳酸氢钠受热易分解； c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出

16、)。 试回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是 ；b.丁装置中稀硫酸的作用是 ；c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。另一位同学用上图戊装置(其他装置未画出)进行实验。 实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。六、有机题28 PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为原料，设计合成PET的工业生产流程如下(反应中部分无机反应物及产物未表示)： 请回答下列问题： (1)发生反应需加入的反应物及其条件是_、_； 发生反应的反应物及反应条件是_、_。 (2)过程的反应类型是_。 (3)写出反应的化学

17、方程式_。(4)从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是_。29从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 。（3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：H+H+下列物质不能与C反应的是 （选填序号）a 金属钠 b c 溶液 d 乙酸写出F的结构简式 。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a 苯

18、环上连接着三种不同官能团 b 能发生银镜反应 c能与发生加成反应 d。遇溶液显示特征颜色综上分析，生成丙的化学方程式为 _ 。七、计算题（列出必要计算过程）30取甲、乙、丙三份相同浓度的盐酸各30.0mL ，然后分别加入同种镁铝合金粉末，得到以下数据（气体体积已换算为标准状况）。试求：实验序号甲乙丙合金质量（mg）255385459气体体积（mL）280336336 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L； （2）合金中Mg、Al的物质的量之比 ； （3）甲实验后，向容器中再加入一定量的NaOH溶液，恰好使铝元素全部转化为NaAlO2，溶液中Mg元素全部转化为Mg(OH)2沉淀，求所得溶液中NaCl和NaAlO2的物质的量。31、有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：(1)甲取样品，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品的质量为 g。(2)乙取样品，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量(设为ag)范围是 。(3)丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的一种离子的物