化学平衡常数模拟题

1、1 / 5化学平衡常数练习【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算一、 化学平衡常数1、 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幕的乘积与反应物浓度以系数为指数的幕的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)2、 表达式：对于一般的可逆反应，mA (g)+ nB (g)一二pC(g)+ qD (g)当在一定温度下达到平衡时，K=_3、 平衡常数的意义：(1)_ 平衡常数的大小反映了化学反应进行的(也叫)。K 值越大，表示反应进行得 _，反应物转化率

2、_ ；K 值越小，表示反应进行得 _，反应物转化率 _。(2) 判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) - pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=CP(C) Cq(D)/Cm(A) Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcvK，反应向_ 进行Qc= K，反应_Qc K，反应向_进行(3) 利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为 _反应(填 吸热”或 放热”。若升高温度，K值减小，则正反应为 _反应(填 吸热”或 放热”。二、 使用平衡常数应注意的几个问题：1、化学平衡常数只与 _

3、 有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、 在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g), K=_Fe(s)+C0(g)Fe(s)+C02(g), K=_3、 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为 K1, 1/2N2(g)+3/2H2(g) 一 NH3(g)的平衡常数为 K2,NH3(g) 一 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为 K3；写出 K1和 K2的关系式： _ 。写出 K2和 K3的关系式：_。写出 K1和 K3的关系式：_。三、 某个指定反应物的转化率 =_转

4、化率越大，反应越完全！2 / 5【课堂练习】：1、设在某温度时，在容积为 1L 的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。 实验测得,3 / 5当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为 2mol/L，生成氨气的浓度为 3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡 常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。2、 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H20(g) 一 C02(g)+H2(g)，知 CO 和 出 0 的起始浓度均为 2mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，(1) 当 CO 转化率为 50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？(

5、2)达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？(3)当 CO 的起始浓度仍为 2mol/L ,出 0 的起始浓度为 6mol/L 时，CO 的转化率为多少？3、 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) 一 CO(g)+H20(g)，其化学平衡常数 K 和温 度 t 的关系如下表所示：tc70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K=_该反应为 _ (填吸热或放热”反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 _B、混合气体中 c(CO)不变D、c(CO) = c(CO2)F、单位时间内生成 CO 的分子数与生成

6、 H20 的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(C02) XC(H2)=c(C0) 0H2O)，试判此时的温度为 _平衡常数表达式:1、关于 C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是(),一口田口P一吒r 旳田门 HQ】小 ”心 0旧込d HQs 尺H205K_pOHJ2、已知下列气体反应(在一定温度下)反应I：A -B平衡常数为 Kp(1)反应n：B+C -D 平衡常数为 Kp(2)下列()表示为反应 A+C -D 的 KpA . Kp(1)/Kp(2)B Kp(2)/Kp(1)C. Kp(1)Kp(2)D. Kp应用一、用来判断反应的方

7、向例 1、 (2003 全国 11)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g) 2C(3达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做 如下调整，可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加 1mol D.均减少 1mol练习 1已知 800 时，化学反应 CO(g) + H20(g) =C02(g)+ H2(g) K = 1试推导在下列浓度下反应进行的方向序号CO (mol/L )H2O(mol/L )CO2(mol/L )H2(mol/L )QC与 K 关系及反应进行方向10.30.50.

8、40.421.00.30.50.6A、容器中压强不变C、混合气体的密度不变E、化学平衡常数 K 不变4 / 530.860.71.7应用二、用来计算物质的转化率例 2.对于反应 2SO2(g)+ 02(g) = 2SO3(g),若在一定温度下，将 O.lmol 的 S02(g)和 0.06mol 02(g)注入一体积为 2L 的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol 的 SO3试求在该温度下(1) 此反应的平衡常数。(2)求 S02(g)和 02(g)的平衡转化率练习 2工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。设在容积为 2.0 L 的密闭容器中充入

9、 0.60 mol计算：N2(g)和 1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为 4/7。1该条件下 N2的平衡转化率；2该条件下反应 2NH3(g) =N2(g)+3H2(g)的平衡常数练习 3高炉炼铁中发生的反应有： Fe0(s) + C0(g)=Fe(s) + C02(g) H ,=)练习 4反应 S02(g)+ NO2(g) = S03(g)+N0(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的 S02(g)和 N02(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中S02(g)的转化率为 50%，试求：在该温度下。(1) 此反应的平衡

10、常数。(2)若 S02(g)的初始浓度增大到 3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为 2mol/L，则 S02(g)、N02(g)的转化率变为 多少？例 3、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO (g)+ H2O (g) = CO2(g)+ H2(g)在 5000C 时 K=9，如果开始时 CO (g)和 H2O (g)的浓度均为 0.02mol/L，计算在此条件下， CO (g)的转化率最大是多少？练习 5在一定温度下，反应 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) = HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中

11、，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A. 5% B. 17%C. 25%D.33%例 4.在 2L 的容器中充入 1mol CO 和 1mol H20(g)发生反应：CO(g) + H20(g)= C02(g) + H2(g)800C时反应达平衡，若 k=1 求：1CO 的平衡浓度和平衡转化率。2若温度不变，上述容器中充入的是1mol CO 和 4mol H20(g)，反应达到平衡后 CO 的平衡浓度和平衡转化率是多少。3若温度不变，要使 CO 的转化率达到 90%，在题干的条件下还要充入H20(g)物质的量为多少。一、选择题1 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应B.

12、任何反应2 14CO2与碳在高温条件下发生反应：C.部分反应D.气体反应达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微CO2+ C2C0,粒有()5 / 53.14A. CO2C. CO2, CO, C在一定温度下，容器内某一反应中1414B. CO2, COD. CO6.7.M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 下列表述中正确的 ( )反应的化学方程式为：2M _ Nt2时， 正逆反应速率相等， 达到平衡 t3时，正反应速率大于逆反应速率 ti时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍D .4 关于平衡常数，下列说法不正确的是A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改

13、变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大F 列说法中正确的是A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B. K 值越大，反应的转化率越小C. K 值越大，反应的转化率越大D.温度越高,K 值越大 在一定条件下，A. 正反应速度B.正反应速度C.正反应速度D. 正反应速度可逆反应VA=2mol/VA=2mol/VA=1mol/VA=1mol/2A(L min)(L min)(L min)(L min)B + 3C 在下列 4 种状态中， 处于平衡状态的是 逆反应速度 逆反应速度 逆反应速度 逆反应速度VB=2 mol/ ( L min )VC=2 mol/ (L

14、min )VB=1.5 mol/ ( L min )VC=1.5mol/ ( L min)r2Z(气)，已知 X2.Y2.Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L，( )在密闭容器中进行如下反应0.3 mol/L, 0.2 mol/L,在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. 丫丫2为 0.35 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L: :X2( (气) )+ + 丫丫2( (气) )在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体, 2Z(g)此反应达到平衡的标志是A .

15、容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 I : 2 : 2D .单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z10在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： 已达平衡的是(9.发生如下反应:A(s)+2B(g)A 混合气体的压强B 混合气体的密度C. B 的物质的量浓度D .气体的总物质的量11.可逆反应 2NO2_2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是X(g) + 2Y(g)C(g)+D(g)1单位时问内生成 n moi O2的同时生成 2nmol NO22单位时间内生成 nm

16、ol O2的同时生成 2nmolNO3混合气体的颜色不再改变6 / 57 / 54混合气体的密度不再改变的状态5混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态平衡时 NO 的物质的量；平衡时 NO2、O2的体积分数。14. 一氧化碳发生反应CO(g)+H20(g)-H2(g)+CO2(g)，在 773K 时，平衡常数 Kc=9，如反应开始时CO 和 H20 的浓度都是 0.020mol L-1，计算在此条件下，CO 的转化率最大是多少？CO(g)+H2O(g) - H2(g)+CO2(g)。若 CO 起始浓度为 2 mol L-1,水蒸气的起始浓度为 3 mol L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为 1.2 mol L-1,求 CO 和 H2O (g)的平衡转A .B .C .D .12 .在