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文档简介

1、新人教版化学反应原理全册知识点归纳第一章化学反应与能量、焓变反应热1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变（AH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号： H 2)单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂一一吸热化学键形成一一放热热量的化学反应。（放热吸热）为H“ -”或H|：0吸收热量的化学反应。（吸热放热） 为“+”或H 0常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应3大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：晶体Ba（OH）2?6?18H2O与NH4CI 大多数的分解反应以H2、CO

2、、C为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等、热化学方程式书写化学方程式注意要点1热化学方程式必须标出能量变化。2热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）3热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。4热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数5各物质系数加倍，AH加倍；反应逆向进行，AH改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25O01 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点:1研究条件：101 kPa2反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。3燃烧物的物质

3、的量：1 mol研究内容：放出的热量。（AH0，单位kJ/mol）四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:H+(aq) +OH-(aq) =H2O(I)AH=57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。9、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研

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