建平中学09年高三化学练习3

1、建平中学2010届高三化学练习卷（三）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Cu64 Ag108 Ba137一、选择题（每题只有一个答案）1、以下化学用语错误的是AN原子的价电子轨道表示式： B乙烯分子的球棍模型：C甲烷分子的比例模型： D1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYXYZZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3、下列是几种主族元素原子最外电子层排布，在形成化合物中化合价最高的是A

2、、B、C、D、4、要在实验室制取氢气，下列方法中不可行的是A用稀硫酸与锌粒反应 B用铁片与稀硝酸反应C用醋酸与锌粒反应 D用烧碱与铝条反应5、下列有关物质性质的比较中，正确的是A 电子的能量 3Px > 3Py B酸性 H2SO4 < HClO4 C 稳定性 HF < HBr D碱性 KOH < Mg(OH)2二、选择题（每题只有一个答案）6、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物熔点高低顺序是物质 NaF NaI MgO离子电荷数 1 1 2离子核间距（10-10m） 2.31 3.18 2.10A、>> B、>>

3、; C、>> D、>>7、在一定的条件下，可逆反应N2+3H22NH3+Q（Q>O）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数D、容器体积不变，充入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数8、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（气）+C（固），且达到化学平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大，则A、若正反应是吸热反应，则A为非气态 B、若正反应是吸热反应，则A

4、为气态 C、若正反应是放热反应，则A为非气态 D、以上都正确9、有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如下图所示，关于A的叙述不正确的是 A属于芳香族化合物 B分子中至少有12个原子处于同一平面内 C1molA最多可以与3mol H2反应D一定条件下可发生加成反应、消去反应、水解反应10、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体11、某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物

5、质只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是Aabecd BaebcdCbeadc Dadbec12、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大13、科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中（a）具有抗癌作用，而（b）没有，则下列说法正

6、确的是 （a） （b）A（a）、(b)分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2 相似B（a）、(b)分子中，Pt、Cl、N原子均在同一个平面内 C（a）、(b)互为同系物 D（a）、(b)是同一物质14、某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是肯定有BaCl2； 肯定有MgCl2； 肯定有NaHCO3； 肯定有K2CO3或NaHCO3 肯定没有MgCl2ABCD15、反应N2O4(g)2NO2(g)57 kJ·m

7、ol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC16、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体H2O苯 碱石灰b17、在一定温度下，向15g 蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。

8、若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g/100gH2O，则加入的这包无水硫酸铜的质量是 A. 18.4g B. 16g C. 9g D. 6.6g三、选择题（每题有一个或两个正确答案）18、设NA表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L己烷中所含原子总数为10NAB常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×NAC1molCH4O中可以被金属钠置换的氢原子为4×NAD1 molC10H22分子中一定含有31NA根共价键19、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是AMg2、H、Na、SO42- BAg、NO3

9、、OH、S2CMnO-4、K、Cl、H+ DNa、NO3、SO42-、OH20、下列叙述正确的是A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体21、下列离子方程式书写正确的是A.标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100NaOH溶液中：CO2+2OHCO32H2OB.向漂白粉溶液中通入气体：C.水解：D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3- CO2+H2O 22、对于平衡体系mA(g)+nB

10、(g) pC(g)+qD(g)；H<0，下列结论不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若m+n=p+q，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到平衡时，总体积一定比原来的1/2要小七、计算题30、将8.91克BaCl2和AlCl3的混合物样品溶于水制成100ml溶液，往此溶液中加入0.75mol/L AgNO3溶液200mL，充分反应后滤去沉淀，再往滤

11、液中投入足量铜片，待反应完全后，测得溶液中Cu2+浓度为0.05mol/L（假若反应前后溶液总体积不变）（1）写出铜片投入滤液后发生的离子反应方程式： _（2）往混合溶液中加入AgNO3溶液充分反应后，可以得到沉淀的物质的量为：_（不需计算过程，写结果）（3）样品中BaCl2的质量分数为：_（需写计算过程）。31、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸，6片小苏打片相当于胃舒平 片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0m

12、ol·L1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。班级 姓名 题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案四、填空题23、铂不溶于浓硫酸，却可以溶于王水。铂溶于王水时发生如下反应，请补充完整并配平： Pt + _ + _ H2PtCl6 + NO+ H2O（1）上述产物H2PtCl6中，P

13、t元素显_价。（2）反应物中_元素被还原，当反应生成了4.48L（标准状况）NO时，有_mol电子发生了转移。24、下图左图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，试完成下列问题。a点表示的氢化物的化学式为 ，它的沸点比b点高，是因为 _ ，上图中右图表示a晶体的结构示意图，图示中每个a分子与其它a分子形成空间 形；N个a分子中含有氢键 个。氢键的形成使其固态a的密度比液态a的密度 。实验测得固态a中氢键的键能为18.8 KJ/mol，而固态a熔化热为5.0KJ/mol，说明 。d点表示的氢化物的化学式为 ，它属于 分子（填极性或非极性）。写出图中c元

14、素的原子结构示意图 ，其气态氢化物的电子式为_。在a与b两元素中，非金属性较强的是_（填元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。25、在某一容积为V L的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)Y(g)2Z (g)Q(Q0)。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）若升高温度，化学反应速率 ，Z的浓度 ，化学平衡常数K ，（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：ZX、Y由图1判断，反应t2 min到t3 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判

15、断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号） a降低温度 b加了催化剂 c增加Z的量 d缩小容器体积五、实验题26、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，含丰富的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的名称_；操作名称是_。（2）参照右图溶解度曲线，固体A是 （写化学式）；固体B是 （写化学式）；欲得到较纯的固体B需用少量的_（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固

16、体。检查是否洗净的操作是_。27、某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。A中试剂为_。实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。B中发生反应的化学方程式为_；若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相

17、对原子质量为_。 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。六、有机题28、写出下列叙述中有关物质的结构简式：(1) 能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香化合物C7H8O _；(2) 含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间的物质的量之比为1:2:2，则此类有机物中最简单的一种是_(3) 分子式为C4H10O，难被氧化的有机物有_种，其烃基上一卤代物只有一种的结构简式是_，该有机物可能发生反应的有_(填编号)(A)与氢气发生加成反应B.与钠发生取代反应C.与酸发生酯化反应(D)与氢氧化钠反应E.发生

18、消去反应F.发生加聚反应29、已知：（I） 卤代烃或醇发生消去反应时，双键通常是在含氢较少的碳上形成：（） 烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：化合物L是由某一卤代烃A经过下列一系列变化合成的：上述物质中，A、H、J是同分异构体，H分子中除卤素原子外，还含有一个“C6H5”、两个“CH3”、一个“CH2”、一个“”，且当两“CH3”上的H再被一个同种卤素原子取代成为二卤代烃时，只能得到一种结构。回答下列问题（1）写出结构简式：H： ，A： 。（2）在AL物质中，除A、H、J一组外，还有属于同分异构体的一组物质是 （填编号）； F中含氧官能团名称是 ； L可以通过 反应类型形成高分子化合物。（3）在AL物质中，能发生银镜反应的是 ，写出相应的化学方程式： 。（4）反应的反应类型为 ，化学方程式为： 。七、计算题30、（1）离子反应方程式：_（2）沉淀的物质的量为：_（3）样品中BaCl2的质量分数为：_。31、被中和的氢离子是 mol。 片。 （写出计算过程）答案：24、H2O