2020年天津市部分区中考化学一模试卷

1、精选优质文档-倾情为你奉上 中考化学一模试卷 题号一二三四五六七总分得分一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1. 在抗击“新冠病毒”疫情期间，常用的消毒用品（或主要成分）不属于有机物的是（）A. 75%乙醇（C2H5OH）B. 84消毒液（NaClO）C. 氯仿（CHCl3）D. 过氧乙酸（C2H4O3）2. 下列变化中属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 盐酸挥发C. 纸张燃烧D. 干冰升华3. 空气中含量高，且化学性质稳定的物质是（）A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳4. 下列图示的实验操作不正确的是（）A. 滴加液体B. 取用固体C. 蒸发食盐水D. 二氧化碳验满

2、5. 砂纸打磨光滑后的铝不仅能与氧气、酸溶液反应，还能与碱溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2，则X的化学式为（）A. CO2B. O2C. H2OD. H2O26. 某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH他记录的实验数据一定错误的是（）A. 食盐水pH=7B. 纯碱溶液pH=11C. 柠檬汁pH=3D. 炉具清洁剂pH=17. 下列实验现象描述不正确的是（）A. 木炭燃烧放出热量，生成黑色固体B. 硫在氧气中燃烧时，生成有刺激性气味的气体C. 将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出D. 将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠

3、溶液中，溶液由红色逐渐变为无色8. 下列有关硫酸的说法正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有蒸馏水的量筒中B. 硫酸用于生产化肥、农药、染料以及金属除锈，是重要的化工原料C. 测定稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上D. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们都是由氢离子和酸根离子构成9. 如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子，下列说法中不正确的是（）A. 化学反应中涉及四种分子和三种原子B. 化学反应中分子可以再分，原子不能再分C. 化学反应前后各元素化合价都没变化D. 化学反应中生成C和D的分子个数比为1：310. 在反应

4、A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）A. 2.3gB. 3.6gC. 4.2gD. 6.5g11. 化学与我们的生活密切相关。下列说法正确的是（）A. 人体缺乏维生素A会引起坏血病B. 棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料C. 蛋白质是重要的营养物质，常吃蔬菜能补充蛋白质D. 人体缺锌会引起生长发育迟缓，因此锌元素摄入的越多越好12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（） 选项物质杂质除杂试剂及操作方法ACO2CO通入氧气，点燃B铜粉铁粉通过足量的稀硫酸，充分反应后过滤、干燥CKOHK2

5、CO3加入适量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤DNaClNaOH加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D13. 如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A. 甲：熟石灰乙：稀盐酸B. 甲：水乙：氢氧化钠溶液C. 甲：氢氧化钠乙：水D. 甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液14. 下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图象，有关说法错误的是（）A. 将烧杯改为塞有胶塞的锥形瓶后，可用于验证质量守恒定律B. 剧烈反应喷射出大量泡沫，根据该原理设计某种灭火器C. 澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓D. a点所对应溶液中阳离子只含有钠离子

6、二、多选题（本大题共1小题，共2.0分）15. 下列选项符合图中物质转化关系的是（反应条件均已略去）（） 选项甲乙丙ACaOCaCl2CaCO3BH2O2H2OO2CCuSO4CuFeSO4DKOHK2CO3K2SO4A. AB. BC. CD. D三、填空题（本大题共3小题，共19.0分）16. 了解物质的用途能帮助我们更好地生活。现有铁碳酸氢钠硝酸钾活性炭熟石灰等物质，选择合适的物质填空（填序号）。（1）可用作冰箱除味剂的是_；（2）使用最广泛的金属是_；（3）属于复合肥料的是_；（4）可用作改良酸性土壤的是_；（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是_。17. 在宏观、微观和符号之间

7、建立联系是化学学科的特点。（1）图1中X是_。（2）在铁、氢气、硫酸铜三种物质中，由分子构成的是_（填名称）。（3）图2中C是钠原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。（4）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为_，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的_不同。（5）图3为元素周期表的一格。下列说法正确的是_（填序号）。A铁的原子序数为26B铁元素属于非金属元素C铁元素的相对原子质量为55.85gD该元素的原子核外有26个电子18. 水是一种重要的自然资源，生活、生产必不可少。回答下列问题：（1）下列物质溶解时，溶液温度明显降低的是_（填序号）。A氯化钠

8、B氢氧化钠C硝酸铵（2）电解水的实验如图1所示，通电一段时间后，若试管1内产生气体10mL，则试管2内产生气体的体积约为_mL。（3）生活中，将硬水转化为软水的方法是_。（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2。三种物质的溶解度随温度升高而减小的是_。t2时，接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采取_的方法。将t3的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2时，析出晶体的质量关系正确的是_（填字号）。A甲=丙B甲丙C甲丙用溶质质量分数为6%的NaCl溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，则需要6%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为_（填最简比）。四、计算题（本大题共3小题，共16.0分

9、）19. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是_。A乙醇 B氢气 C石油（2）煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH_5.6（填“”或“=”或“”）的降雨称为酸雨。工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成的污染。综合考虑，吸收二氧化硫的最佳试剂为_（填序号）。A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C石灰乳（3）乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料。现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为_g（计算结果保留整数）

10、。20. 如图为某过氧乙酸试剂瓶的标签。（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素原子个数比是_（填最简比）。（2）该溶液中的溶剂是_。（3）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液3000g，则需要试剂瓶中溶液的质量为_g。21. 将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。生成气体8.8g，经测定，反应后溶液中含有氯元素21.3g。计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数；（2）原混合物中氯化钠的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。五、推断题（本大题共1小题，共7.0分）22. A-K为初中常见物质，它们之间转化关系如图。其中C、F为单质，其他

11、为化合物；D溶液为蓝色、I俗称为纯碱、K用于建筑材料；反应中能够观察到黑色粉末变红，反应中有明显的热量放出（部分反应的反应条件、反应物和生成物已略去）。回答下列问题：（1）写出物质的化学式：F_，H_；（2）反应的化学方程式为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）在上述反应中，未出现的基本反应类型是_。六、简答题（本大题共3小题，共21.0分）23. 写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中充分燃烧_；（2）氢氧化钙与稀硫酸反应_；（3）氯化镁与硝酸银反应_。24. 金属以及金属材料在生产、生活中有广泛的使用。回答下列问题：（1）家庭电路中，经常使用铜导线，这是利用了铜_。锈蚀后的金属经过除锈

12、后，可以回收利用。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_。（2）向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤渣中含有的金属是_，滤液中一定含有的金属离子是_（填符号）。（3）某炼铁厂日产含铁97%的生铁2800t，理论上该厂每日需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量是_t。25. 某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。某同学设计了如图提纯方案。回答下列问题：（1）方案中加入的过量试剂a为氯化钡溶液，反应的化学方程式为_。（2）过滤中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗外，还需要用到的仪器是_。（3）沉淀Y为_。（4）向滤液B中滴加稀盐酸的过程中，如

13、果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分_（填“有”或“没有”）影响。（5）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，充分反应后有碳酸氢钠晶体析出，同时生成一种铵态氨肥，写出反应的化学方程式_。七、探究题（本大题共1小题，共7.0分）26. 根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。（1）写出仪器的名称：a_。（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_。（3）用加热高锰酸钾方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是_（填序号），反应的化学方程式为_。（4）如图所示，用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，将双手移开，则一会儿后烧杯内导管处的

14、现象（画圈部分）是_（填序号）。选项ABCD现象放大图答案和解析1.【答案】B【解析】解：A乙醇中含有碳元素属于有机物，故A错； B84消毒液（NaClO）中不含有碳元素，属于无机物，故B正确； C氯仿（CHCl3）中含有碳元素属于有机物，故C错； D过氧乙酸（C2H4O3）中含有碳元素属于有机物，故D错。 故选：B。含有碳元素的化合物为有机物，无机物指的是不含碳元素的化合物，CO2、CO、CO32-等组成和结构属于无机物，据此分析本题考查了有机物和无机物的概念、考查了化学知识与生活中物质的联系，题目难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。2.【答案】C【解析】解：

15、A、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项正确； D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，冰雪融化、盐酸挥发、干冰升华都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。3.【答案】A【解析】解：空气中各成

16、分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量高，且化学性质稳定的物质是氮气 故选A空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%本考点考查了空气中各种气体的含量、物理变化与化学变化的区别等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中4.【答案】D【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入

17、到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。 故选：D。A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。 C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。本题难度不大，熟

18、悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】C【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。 故选：C。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。6.【

19、答案】D【解析】解：A食盐水呈中性，pH=7，数据正确，不合题意； B纯碱溶液显碱性，pH7，数据正确，不合题意； C柠檬汁呈酸性，pH7，数据正确，不合题意； D炉具清洁剂显碱性，pH7，数据不正确，符合题意。 故选：D。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；根据常见物质的酸碱性进行分析判断即可。本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。7.【答案】A【解析】解：A、木炭燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。 B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激

20、性气味的气体，故选项说法正确。 C、将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁钉上有红色固体析出，故选项说法正确。 D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，溶液由红色逐渐变为无色，故选项说法正确。 故选：A。A、根据木炭燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据中和反应的现象，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的原理、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。8.【答案】B【解析

21、】解：A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，不能在量筒中稀释，该选项说法不正确； B、硫酸用于生产化肥、农药、染料以及金属除锈，是重要的化工原料，该选项说法正确； C、测定稀硫酸的pH时，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水润湿的pH试纸上，导致测定结果偏大，该选项方法不正确； D、稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子，该选项说法不正确。 故选：B。A、不能在量筒中稀释浓硫酸； B、硫酸是一种重要的化工原料； C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH； D、酸溶液具有相似化学性质

22、，是因为它们溶液中都含有氢离子。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】C【解析】解：A、由物质的构成可知，化学反应中涉及四种分子和三种原子，故A说法正确； B、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分，原子不能再分，故B说法正确； C、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故C说法不正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应中生成C和D的分子个数比为1：3，故D说法正确。 故选：C。A根据物质的构成分析； B根据微粒的变化分析； C根据图示该反应的生成物中有单质； D根据质量守恒定律来分析。化学反应的微观实质，分子变成原

23、子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变，利用此知识结合相关的图示信息解决即可。10.【答案】B【解析】解：假如B与D的相对分子质量为8和11，若.6gA与6.4gB恰好完全反应生成D的质量为xA+2B=2C+D      2×8     11      6.4g      x=x=4.4g根据反应前后质量不变，可知C的质量为1.6g+6.4g-4.4g=3.

24、6g；B正确；故选：B。根据方程式中质量定比关系计算生成D的质量，再根据质量守恒定律计算生成C的质量。本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意理解化学方程式表示的意义及质量守恒定律。11.【答案】B【解析】解：A、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故选项说法错误。 B、棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料，故选项说法正确。 C、蛋白质是重要的营养物质，常吃蔬菜不能补充蛋白质，蔬菜中富含维生素，故选项说法错误。 D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，但摄入的并不是越多越好，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。 故选：B。A

25、、根据维生素A的缺乏症，进行分析判断。 B、天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料。 C、根据蔬菜中富含维生素，进行分析判断。 D、根据锌的生理功能、缺乏症进行分析判断。本题难度不大，了解有机高分子材料的分类、维生素A的缺乏症、化学元素与人体健康的关系等是正确解答本题的关键。12.【答案】B【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 B、铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤、干燥，能除去杂质且没有

26、引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、K2CO3不能与适量的氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，无需进行过滤，应进行蒸发，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新

27、的杂质）是正确解题的关键。13.【答案】A【解析】解：由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种物质加入试剂甲，两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。 故选：A。NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种物质加入试剂甲后，NH4HCO3、NH4NO3放出氨气，根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可判断甲是一种碱；NH4HCO3、NH4NO3加入试剂乙，NH4HCO3产生气泡说明加入的是一种酸，利用这些知识解决。此题是一道实验鉴别题，应用的知识有两个知识点：铵盐遇碱会放出氨气

28、，碳酸氢离子根遇酸会生成二氧化碳，题目难度不大属基础性鉴别题。14.【答案】D【解析】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，将烧杯改为塞有胶塞的锥形瓶后，反应在密闭装置中进行，可用于验证质量守恒定律，故选项说法正确。 B、碳酸钠溶液与浓盐酸反应生成二氧化碳气体，图中实验会观察到剧烈反应喷射出大量泡沫，根据该原理设计某种灭火器，故选项说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水，澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓，故选项说法正确。 D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点所对应溶液，可能是稀盐酸过量，阳离子不是只含有钠离子，也可能含有氢离子，

29、故选项说法错误。 故选：D。A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 B、根据碳酸钠溶液与浓盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。 D、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断。本题难度不大，掌握盐的化学性质、质量守恒定律、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。15.【答案】CD【解析】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故选项

30、A正确； B、氧气点燃生成水，氧气不能转化为双氧水，即丙不能转化为甲，故选项B错误； C、硫酸铁不能一步转化为硫酸铜，丙不能转化为甲，故选项C错误； D、硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序转化，故选项D正确。 故选：CD。根据题意，丙能转化为甲，甲能转化为乙，乙能转化为丙，结合涉及物质等性质进行分析判断。本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径16.【答案】 

31、       【解析】解：（1）可用于吸附冰箱内的异味的是活性炭； （2）使用最广泛的金属是铁； （3）属于复合肥料的是硝酸钾； （4）农业生产中用于中和酸性土壤的是熟石灰； （5）焙制糕点的发酵粉的主要成分碳酸氢钠； 故答案为：；。物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答。本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键。17.【答案】原子  氢气  失去  6  质子数  AD【解析】解：（1）原子能构成分子，故图1中X是原子，故填：原子； （2）铁是由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子

32、和硫酸根离子构成的；氢气是由分子构成的； （3）根据钠原子的原子结构示意图，钠原子的最外层电子是1个，故钠原子在化学反应中易失去电子，故填：失去。 （4）A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为6；A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同，故填：6；质子数； （5）A铁的质子数为26，则原子序数为26，故正确； B因铁的偏旁为“金”，则铁元素为金属元素，故错误； C由信息可知，铁原子的相对原子质量为55.85，故错误； D铁原子的质子数为26，则核外电子数为26，故正确； 故填：AD。根据物质的微观构成粒原子结构示意图的意义以及元素的区别分析； 根据元素周期表的中的信息进行分析。本题

33、考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。18.【答案】C  5  煮沸  丙  降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂  B  1：2【解析】解：（1）下列物质溶解时，溶液温度明显降低的是硝酸铵。 故填：C。 （2）电解水的实验如图1所示，通电一段时间后，若试管1内产生气体10mL，则试管2内产生气体的体积约为5mL。 故填：5。 （3）生活中，将硬水转化为软水的方法是煮沸。 故填：煮沸。 （4）三种物质的溶解度随温度升高而减小的是丙。 故填：丙。 t2时，接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采取

34、降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂的方法。 故填：降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂。 将t3的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2时，析出晶体的质量关系正确的是甲丙，是因为甲析出晶体，丙不析出晶体。 故填：B。 设6%氯化钠溶液质量为x，需要水的质量：x×6%÷2%-x，则需要6%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为：x：（x×6%÷2%-x）=1：2。 故填：1：2。硝酸铵溶于水吸热； 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2； 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 根据

35、物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。19.【答案】B    C  32【解析】解：（1）氢气燃烧的产物是水，无污染，是最理想能源；（2）pH5.6的降雨称为酸雨。工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成的污染。由于石灰乳的价格低、吸收量大，所以综合考虑

36、，吸收二氧化硫的最佳试剂为石灰乳；（3）碳元素的质量为：50.4g×19.05%=9.5326g；乙醇的质量为：9.5326g÷（）=18.g。参加反应的氧气的氧元素的质量为：50.4g-18.g32g。故答案为：（1）B。（2）；C。（3）32。（1）根据燃烧的产物分析；（2）根据酸雨的pH和常见碱的性质、原料的价格等分析。（3）根据化学式和对应的化学方程式求算参加反应的氧气的质量。本题的难度不大，有关能源利用和环境保护的知识是中考的热点，应加强学习。20.【答案】2：4：3  水  37.5【解析】解：（1）由过氧乙酸的化学式是C2H4O3可知，碳、

37、氢、氧三种元素原子个数比是2：4：3。（2）该溶液中的溶剂是水。（3）需要试剂瓶中溶液的质量为：=37.5g。故答案为：（1）2：4：3。（2）水。（3）37.5。（1）根据过氧乙酸化学式的意义进行分析判断。（2）根据溶液的组成进行分析判断。（3）根据溶质质量不变原理和溶质质量分数的计算公式分析计算。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。21.【答案】解：（1）设碳酸钠质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，106     

38、60;   73     117              44x             y        z        &

39、#160;     8.8g=，x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g，稀盐酸的溶质质量分数是：×100%=7.3%，答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。（2）原混合物中氯化钠的质量：21.3g÷-23.4g=11.7g，答：原混合物中氯化钠的质量是11.7g。（3）溶质质量：23.4g+11.7g=35.1g，溶液质量：11.7g+21.2g+200g-8.8g=224.1g，所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=15.7%，答：所得溶液中溶质的质量分数是15.7%。【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、

40、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。22.【答案】Cu  Ca（OH）2  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4  分解反应【解析】解：高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠； 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此A-K

41、分别是氧化铜、稀硫酸、碳、硫酸铜、水、铜、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙； （1）F是Cu，H是Ca（OH）2。 故填：Cu；Ca（OH）2。 （2）反应中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （3）反应中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4。 故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4。 （4）在上述反应中，是复分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，碳和氧化铜

42、反应生成铜和二氧化碳是置换反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠未出现的基本反应类型是分解反应。 故填：分解反应。高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠； 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23.【答案】C+O2CO2  Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O  MgCl2+2AgNO3=2AgCl

43、+Mg（NO3）2【解析】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2 CO2；（2）氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（3）氯化镁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2。故答案为：（1）C+O2 CO2；（2）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（3）MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2。根据化学方程式的书写步骤分析；一、写出化学式；二配平；三注明反应条件和生成物状态。明确化学方程式的步骤是解答本

44、题关键。24.【答案】导电性  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  Cu  Zn2+、Mg2+  4850【解析】解：（1）用铜作导线，这是利用了铜的导电性；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O故填：导电性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）镁的活动性比锌和铜强，锌又比铜强，在反应中镁会先置换活动性弱的铜，向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有镁和锌，说明镁只置换了铜，

45、则被置换出的金属中一定只含有铜；滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，可能含有硫酸铜。故填：Cu；Zn2+、Mg2+；（3）设需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160                    112x×80%           2800t×97%   解得：x=4850t答：需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量为4850t