鄂州四中高二上期中考试化学试题

1、鄂州四中高二上期中考试化学试题时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23选择题(每小题只有一个选项正确,每题3分,共54分1.下列物质中,能够导电的电解质是(A.氯化钠溶液B.熔融的MgCl2C.蔗糖D.铜丝2.下列说法正确的是(A.在化学反应中物质发生变化的同时,不一定发生能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时,H03.COCl2 (gCO(g+Cl2(g H0当反应达到平衡时,下列措施:降温恒容通入惰性气体增加CO的浓度加压加催

2、化剂恒压通入惰性气体,能减小COCl2转化率的是(A.B.C.D.4.下列离子方程式错误的是(A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合:HCO3-+ AlO2-+H2O = Al(OH3+ CO32-B. Al(OH3电离: H2O+AlO2-+H+ Al(OH3Al3+3OH-C. HF溶于水:HF+H2O H3O+F-D. Na2S溶于水: S2-+2H2O H2S+2OH-5.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是(A.铁与稀盐酸反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应C.碳酸钙高温分解反应D.工业合成氨的反应6.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应 :mA(g+nB(g pC(g,达到

3、平衡后,温度不变,将气体体积压缩到1/2,当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍,则下列叙述正确的是(A.m+n > pB.A的转化率增加C.平衡向逆反应方向移动D.C的体积分数增大7.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,下列操作(其他操作正确会造成测定结果偏高的是(A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗8.已知反应:101 kPa时,2C(s+O2(g= 2CO(g H=-221 kJ·mol-1稀溶液中,H+(aq

4、+OH-(aq= H2O(l H=-57.3 kJ·mol-1下列结论不正确的是( B.的反应热为221 kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量小于57.3 kJ9.2SO2(g+O2(g 2SO3(g是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( A.催化剂V2O5能加快该反应的正反应速率,但不能加快逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大C.该反应是放热反应,升高温度将有利于SO3的生成D.在t1、t2时刻,SO3(g的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1

5、t2内,SO3(g生成的平均速率为v=(c2-c1/(t1-t210.在H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Fe3+、CO32-、NO3-A.B.C.D.11.25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是(A. c(SO42- c(NH4+c(H+= c(OH- B. c(NH4+=2c(SO42-C. c(NH4+ c(NH3·H2O=2c(SO42-

6、 D. c(OH-+c(SO42- = c(H+c(NH4+12.对于可逆反应N2(g+3H2(g 2NH3(gH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是( A.压强对反应的影响(p2>p1B.温度对反应的影响C.平衡体系增加N2对反应的影响D.催化剂对反应的影响13.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( 反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq+HCl(aq NaCl(aq+H2O(l H=+57.4 kJ/molB.已知C(石墨,s C(金刚石,s H>0,则金刚石比石墨稳定C.已知2H2(g+O2(g 2H2O(g H=-483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热

7、为241.8kJ/molD.已知C(s+O2(g CO2(g H1,C(s+1/2O2(g CO(g H2;则H1<H214.100的纯水KW =10-12,在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中,由水电离出的c(OH-之比为(A. 1:1B. 10-10:1C. 11:3D. 10-8:115.下列叙述正确的是(A.95纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4D.常温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716.加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在

8、1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2为4.50 mol/L,c(N2O3为1.62 mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( A.c(N2O5=1.44 mol/L B.c(N2O5=0.94 mol/LC.c(N2O=1.40 mol/L D.c(N2O=3.48 mol/L17.常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化,恰好完全反应,则下列说法正确的是( A.弱碱的浓度大于强酸的浓度B.反应完全后的溶液呈碱性C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3

9、三种微粒的平衡浓度之和为0.1 mol·L-118.2SO2(g+O2 (g 2SO3(g H=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲2 mol SO2和1 mol O2;(乙1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙2mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是( A.容器内压强p:p甲=p丙> 2p乙B.SO3的质量m:m甲=m丙> 2m乙C.c(SO2与c(O2之比n:n甲=n丙> n乙D.反应放出或吸收热量的数值q:q甲=q丙> 2q乙 19.(10分碳单质及化合物是人类生产生活的

10、主要能源物质。(1.使Cl 2和H 2O (g 通过灼热的炭层,生成HCl 和CO 2,当有1molCl 2参与反应时释放出145KJ 热量,写出该反应的热化学方程式:(2.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO 2反应生成甲醇。已知H 2(g、CO(g和CH 3OH(l的燃烧热分别为285.8 kJ·mol -1、283.0 kJ·mol -1和726.5 kJ·mol -1。则:利用太阳能分解10 mol 水消耗的能量是 kJ 。 甲醇不完全燃烧生成CO 和液态水的热化学方程式为 (3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1 表示正反应的

11、活化能,E 2 表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为吸热热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能 20.(12分高温下CuO(s+CO(gCu(s+CO 2(g已知该反应在不同温度下的平衡常 数如下:1000 K =4.0 1150 K =3.7 1300 K =3.5 ;请回答下列问题: (1H 0(填或;该反应平衡常数表达式=(2在一个容积为10L 的密闭容器中,1000时加入Cu 、 CuO 、CO 、CO 2各1.0 mol ,反应经过10min 后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v (

12、CO 2 CO 的平衡转化率(3以下措施中,能使(2中的正反应速率显著加快的是 ,能提高(2中CO 的平衡转化率的是A 、增加CO 的浓度B 、增加CuO 的量C 、移出部分CO 2D 、提高反应温度E 、减小容器的容积F 、加入合适的催化剂21.(8分将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡: NH 2(1可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A .2v(NH 3=v(CO 2B .密闭容器中总压强不变C .密闭容器中混合气体的密度不变D .密闭容器中氨气的体积分数不变 (2根据表中数据,计算 25.0 时氨基

13、甲酸铵的分解平衡常数_。 (3取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”。(4氨基甲酸铵分解反应的熵变S_0(填“>”、“=”或“<”。22.(16分(1在粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。在提纯时为了除去Fe 2+,常加入合适氧化剂,使Fe 2+氧化为Fe 3+,下列物质可采用的是_。 A. KMnO 4 B. H 2O 2 C. Cl 2 水 D. HNO 3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe 3+转化为Fe(OH

14、3,可以达到除去Fe 3+而不损失CuSO 4的目的,调整溶液pH 可选用下列中的_。A. NaOHB. NH 3·H 2OC. CuOD. Cu(OH2(2甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe 3+而不损失Cu 2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH3的溶度积 K sp =8.0×10-38,Cu(OH2的溶度积K sp =3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L -1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO 4的浓度为 3.0 mol·L -1

15、,则Cu(OH2开始沉淀时溶液的pH 为_,Fe 3+完全沉淀时溶液的pH 为_,通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”。(lg2=0.3 lg3=0.5 (325 ,NH 4NO 3溶于水,溶液显酸性,原因是_ (用离子方程式表示。将a mol NH 4NO 3溶于b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”移动,原氨水的浓度为_mol·L -1。(NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10-5 mol·L -1班级:_ 姓名:_考号:_参考答案: 19、(10分(13分(2 2分 3分(3

16、 2分(12Cl2(g+2H2O(g+C(s=4HCl(g+CO2(gH =-290.0 kJ·mol-1(2 2858CH3OH(l+ O2(g =CO(g +2H2O(l H=-443.5 kJ·mol-1(3 A C D20、(12分(1< c(CO2/c(CO(20.006 mol/(Lmin 60%(3ADEF C21、(8分(1BC(2K=1.6×10-8(mol·L-13 (mol·L-13单位可以不带(3增加(4 >22、(16分(1B CD (24 3.3 可行(3NH+4+H2O NH3·H2O+H+逆向 a/200b参考答案: 19、(10分(13分(2 2分 3分(3 2分(12Cl2(g+2H2O(g+C(s=4HCl(g+CO2(gH =-290.0 kJ