2020年高中化学学业水平测试专题考点复习讲义：专题五物质结构和元素周期律

1、物质结构和元素周期律考纲要求©考情分析考纲原文考情分析1.了解兀素、核素、同位素的含义。重点考查的知识2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数以及它们之间的相互关系。点有：原子核外 电子排布、同主3.了解常见兀素（120号）原子核外电子的排布。族或同周期兀素4.掌握兀素周期律的实质。了解兀素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。的金属性、非金属性的递变规5.以第3周期为例，理解同一周期内兀素性质的递变规律与原子结构的关 系。律，以及化学键 的简单判断、元6.以I A和口 A族为例，理解同一主族内兀素性质递变规律与原子结构的 关系。素周期表中简单的“位

2、一构一7.了解金属、非金属兀素在兀素周期表中的位置及其性质递变的规律。性”之间的关系8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。等。考题导练O核心归纳考点1元素、核素、同位素的含义加一考题导练_M>1. （2018广东学业水平测试 T2）18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（）A.中子数为8B.核外电子数为6C.质子数为18D.与16O互为同位素2. （2016广东学业水平测试 T2）碳有三种同位素：126C、136c和146C,它们之间不同的 是（）B.中子数A.电子数C.质子数3. （2015广东学业水平测试的是（）D.原子序数123T2）氢有二种同位素：1H、

3、1H和1H,它们之间存在差异B.电子数D.质子数A.中子数C.原子序数如核心归纳H>1 .元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。2 .核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素， 如氢元素有1H、2H、3H 3 种核素。3 .同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如12c、13C、14C是碳元素的3种核素，互为同位素。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同， 其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百

4、分比一般是不变的。4 .元素、核素、同位素之间的关系温馨提示（1）同位素的概念针对的是核素与核素之间的关系，分子之间就不存在这种 关系;（2）要注意区别同位素、同素异形体和同分异构体三个概念的差异。例（2018广东1月学业水平测试）科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成 了297x和297x,关于这两种原子的说法不正确的是（）B.互为同位素D.质子数相同A.中子数相同C.核外电子数相同解析293X和294X的质子数都是117,故D正确；原子的质子数和核外电子数相等, 故C正确；293X和297x互为同位素，故 B正确；质量数一质子数=中子数，所以它们的中 子数不相等，故A错误。答案A

5、特别提醒同位素一定是原子。例 下列各组物质中，互为同位素的是（）A.氧气与臭氧B.金刚石与石墨C. 1H 与 2HD.正丁烷与异丁烷解析本题主要考查同位素、同分异构体、同素异形体的有关概念及区别。氧气与臭氧、金刚石与石墨均互为同素异形体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体,1H与2H互为同位素。答案C特别提醒同位素、同分异构体和同素异形体的对象分别是原子、化合物和单质。考点2原子结构1. （2019广东学业水平测试 T2）核磁共振（NMR）技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子的原子核能产生 NMR信号的是（) A.1H C.12SB.147ND.1

6、26c2. （2018广东1月学业水平测试T14）已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是 （A.氨B.锂C.被D.镁3. （2017广东学业水平测试正确的是（）T2）月球上有颇为丰富的核聚变燃料2He。有关2He的说法A.原子序数为3C.与2He互为同位素B.中子数为3D.核外电子数为34.（2015广东学业水平测试十NaT3）具有9个质子和10个电子的微粒是（）B. O2C.D. Ne如核心归纳Q1 .原子的构成，质子（Z个）、中子（AZ个）A 原子核原子（zX）核外电子（Z个）2 .构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=

7、原子序数;(2)质子数+中子数=质量数=相对原子质量；(3)阳离子核外电子数=核内质子数一离子的电荷数；阴离子核外电子数=核内质子数十离子的电荷数。3.核外电子的分层排布(1)核外电子排布规律第一层不超过2个；第二层不超过 8个；最外层不超过 8个。(2)原子结构示意图以Na原子结构示意图为例:最外层电子数电子层温馨提示(1)元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。(2)原子最外层电子数为8(氨为2)的结构称为稳定结构。原子、阳离子和阴离子的判断原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数核外电子数;阳离子：质子数 核外电子数。遍一典例分析用例右图是某粒子W的结构示意图，A. y= 2B.若 x=

8、 18,C.若 x=11,D.若 x= 15,它的氧化物的化学式为它属于金属元素的原子解析本题主要考查原子结构示意图及原子核外电子排布。A项，根据原子核外电子排布规律，K层最多可容纳2个电子，y 一定等于2; B、C、D项，质子数确定后，则元素及原子的核外电子排布、原子结构示意图均可确定，其中D项若x= 15,该元素是磷元素，属于非金属元素。答案D例A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于 18。A原子与B原子的最外层电子 数都是6, A原子与C原子的核外电子层数都为 3, C原子的质子数比 A少4。请回答下列 问题：（1）A、B的元素符号分别为。（2）A的离子结构示意图为 ; A与C组成的化

9、合物为 （用具体元素符号 表木）。（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB2 , 1 mol AB%的质量为104 g,则元素B的该核素的中子数为 。答案（1）S、O （2）MgS 10考点3元素周期表（长式）及元素周期律强考题导练一段1. （2018广东学业水平测试 T65改编）甲戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周 期表中的相对位置如下表，下列判断不正确的是（）甲乙丙丁戊己庚辛A.非金属性：丙 庚B.原子半径：甲 乙C.原子最外层电子数：辛 己D.最高价氧化物对应水化物酸性：戊 乙2. （2016广东学业水平测试 T59改编）短周期非金属元素甲戊在元素周期表

10、中相对位 置如下表所示，下列判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：甲 乙B.原子核外电子层数：乙 丁C.原子最外层电子数：丙 丁戊D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙 戊3. （2014广东学业水平测试 T65改编）甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法不正确的是（A.甲、丁、戊的单质都是金属 B.乙、丙、辛都是非金属兀素 C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.己的氧化物既可溶于 KOH溶液又可溶于 H2SO4溶液 核心.归纳用1 .元素周期表的编排原则(1)按原子序数(核内质子数)递增的顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数

11、)(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。(主族序数=原子的最外层电子数)2.元素周期表与原子结构的关系(1)原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。(2)周期序数=电子层数。(3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数。(4)|最高正价数|十 |最低负价数|= 8。妙招工5记横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，总共十六族；皿族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；例舸各十五，均属第 IDB族;构位性一体，相互可推断。典例分析_孙例 据国外资料报道，在一种共生矿 一一独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周

12、期表中的()A.第六周期第W A族B.第七周期第皿族C.第七周期第V! A族D.第八周期第V! A族解析第七周期稀有气体原子序数为118,由118116= 2,所以该元素应位于第七周期第WA族。答案C例(2018广东1月学业水平测试)元素周期表是学习和研究化学的重要|甲|乙|丙工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的位置如右表所示，下列判断正确的,是()A.原子半径：甲丁B.原子核外电子层数：乙 丁C.原子核外最外层电子数：丙 丁戊D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁戊解析根据元素周期律可知，原子半径：甲 丁，故A错误；原子核外电子层数：乙 丁，故B正确；原子核外最外层电子数：丙 戊丁，故C

13、错误；元素的最高价氧化物对应 水化物的酸性：丁 戊，故D错误。答案B考点4同周期、同主族元素性质的递变规律如考题导练1. （2019广东学业水平测试 T9）以下非金属性最强的元素为 （）A.氟B.氮C.氧D.碳2. （2019广东学业水平测试T16）根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是（）A. NaB. SC. ClD. Mg3. （2019广东学业水平测试 T35）下列关于Li、Na、K的描述不正确的是（）A.都是金属兀素B.原子最外层电子数依次增大C.原子半径依次增大D.原子核电荷数依次增大4. （2018广东学业水平测试 T28）依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元

14、素金属性最强的是（）A. NaB.OC. AlD.S5. （2017广东学业水平测试 T5）下列元素中，非金属性最强的是（）A. CB.NC. SD.O6. （2016广东学业水平测试 T3）下列元素中，非金属性最强的是（）A. SB.MgC. PD.Cl仙核心一归纳一、元素的金属性与非金属性强弱判断依据1 .金属性（1）与水（或酸）反应的难易或剧烈程度。（2）金属与盐溶液之间的置换反应。(3)金属阳离子的氧化性强弱。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。2 .非金属性(1)非金属单质与氢气化合难易程度及氢化物稳定性。(2)非金属之间的置换反应。(3)非金属阴离子的还原性强弱。(4)最高价氧

15、化物对应水化物的酸性强弱(除F外)。二、微粒半径大小比较的规律1 .同主族：最外层电子数相同时，先比较电子层数，电子层数多的半径大。2 .同周期：电子层数相同时，先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。3 .相同电子层结构：先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。三、碱金属元素与卤族元素第I A族元素依次是 H、Li、Na、K、Rb(Cs、Fr),除了 H之外，都称为碱金属元素。第口 A族元素依次是F、Cl、Br、I(At),也称为卤族元素。4 温馨提示(1)周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。5 2)周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强。6 3)短周期元素中，原子

16、半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是 Na,最活泼的非金属是F2,最强的碱是 NaOH,最强的含氧酸是 HC1O4,最稳定的氢化物是 HF。如典例分析用例(2018广东1月学业水平测试)明矶常用作净水剂，其化学式为KAl(SO 4)2 12H2O, 明矶中非金属性最强的元素是()A. SB. OC. HD. K解析根据元素周期律可知，明矶中非金属性最强的元素是O。答案B例同周期的三种元素 X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列叙述正确的是()A.非金属性：X<Y<ZB. X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐

17、增强C.原子半径：X>Y>ZD. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强解析由酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4可知，X、Y、Z的非金属性强弱顺序为 X>Y>Z ,故A错误；三种元素在周期表中从左至右的顺序是Z、Y、X,再结合元素周期律的有关知识，可知B正确，C错误，其对应气态氢化物的稳定性应是X>Y>Z , D错误。答案B(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高例 随原子序数递增，八种短周期元素 正价或最低负价的变化如下图所示。I+IE原子序数根据判断出的元素回答下列问题：(1)f在周期表中的位置是 。(2)比较d、e常见离子的半径大小(

18、用化学式表示，下同)：>比较g、 h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：解析根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小及最高正价或最低负价的变化，判断出x是H, y是C, z是N, d是O, e是Na, f是Al, g是S, h是Cl。(1)f是Al ,在元素周期表中位于第三周期mA族。(2)O2-和Na+的核外电子排布相同，则核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2- >Na + ;元素的非金属性越强， 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S ,故酸性：HClO4>H2SO4。(3)八种短周

19、期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分H： N： H?别为 口 、H O O H、H ： C?C : H 等。?答案(1)第三周期mA族(2)O NaHClO 4>H 2SO4H： N： H?II(3)(或H O O H、H ： C?C : H等其他合理答案)?考点5化学键如_考题导练一时1. （2019广东学业水平测试 T25）下列物质中只含离子键的是（）A. CO2B. KClC. NaOHD. CH42. （2018广东1月学业水平测试 T29）下列物质中只含离子键的是 （）A. MgCl2B. H2OC. KOHD. NH33. （2017广东

20、学业水平测试 T24）下列化合物中既有共价键又有离子键的是（）A. CI2B. NaNO3C. NaClD. Na2O4. （2016广东学业水平测试 T12）室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在 的状态不同，但两者（）A.均含离子键B.都含离子键和共价键C.均含共价键D.均可与H2形成离子化合物5. （2015广东学业水平测试 T12）下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）A.碳酸钠B.乙醇C.氯化钾D.一氧化碳6. （2015广东1月学业水平测试 T34）含有离子键的物质是（）A. FeB.SiO2C. HClD.NaCl核心.归纳1 .化学键定义：相邻的两个或多个原子之

21、间强烈的相互作用叫作化学键。离子键化学键人双性共价键灶价键I非极性共价键2 .离子键（1）定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫作离子键。（2）成键元素：活泼金属（第I A和第n A族元素）和活泼非金属（第V! A和第口 A族元素） 相互结合时形成离子键。（3）成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子 形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。(4)存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。3 .共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。(2)成键元素：通常为

22、非金属元素。(3)成键原因通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。(4)分类：极性键和非极性键同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。温馨提示(1)判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或钱根离子(NH 4)与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。(2)离子化合物：含有离子键的化合物。例如： NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：只含有共价键的化合物。例如：H2O、CO2、H2SO

23、4等。依典例分析Q例下列说法错误的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键解析本题考查离子键和共价键的形成条件。解答本题时先识别离子化合物和共价化合物，离子化合物中必含离子键，可能含有共价键，如氯化俊和氢氧化钠；共价化合物只含共价键。答案A例 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A. CO2 和 NaOHB. SO2 和 H2OC. H2和 HClD. CCl4和 NaF解析根据化学键的类型判断该化合物中存在什么化学键，A项前者为共价键，后者为离子键和共价键；C项前者为非极

24、性共价键，后者为极性共价键；D项前者为共价键，后者为离子键。答案B学业达标 O 实战演练、选择题1 .原子结构示意图为2 8 ,的元素是（）A. LiB. NaC. AlD. K2. （2017广东1月学业水平测试）笊（2H）可用作核聚变的核燃料，与瓶（1H）互为同位素。下列关于2H与3H的说法正确的是（）A.核电荷数不同B.质子数相同C.核外电子数不同D.中子数相同3. （2017广东1月学业水平测试）下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4 .下列化合物中存在离子键的是（）A.CO2B.CH4C.H2OD.Na2s5 .某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则该元

25、素是（）A.FB.CC.OD.N6. 下列过程中共价键被破坏的是（）A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水7. （2017广东学业水平测试）具有12个质子和10个电子的微粒是（）2一十A. OB. Na2+2C. Mg2D. S28. （2017广东1月学业水平测试）某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是（）A. OB. NC. MgD. C9.下列判断正确的是（）A.核电荷数：Al<NaC.原子序数：Na>ClB.金属性：Na>AlD.原子半径：Cl>Na10.某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是（）A.质子数为7

26、C.核外电子数为7B.最外层电子数为2D.核外有3个电子层11.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A. O2B. N2C. F2D. C1212 .下列同组微粒间互称同位素的一组是 （）A.1H 和2HB. H2O 和 D2OC.白磷和红磷D.40K 和 40Ca13 .与N2分子含有相同电子数的分子是（）A. O2B. COC. NO2D. CO214.下列离子中，其核外电子排布与就原子核外电子排布不同的是（）.2+一八2A.MgB.O+3+C.KD.Al15. F、Cl和Br都是第口 A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A,原子半径：F>Cl>BrB.最外层电子

27、数都相同C.核外电子层数相同D.最外层电子数都不相同16.对Na、Mg有关性质的叙述不正确的是 （）A.碱性：NaOH>Mg（OH） 2B.原子半径：Na<MgC.原子半径：Na>MgD.单质的还原性：Na>Mg17.下列分子中有3个原子核的是（）A. HFB. NH3C. H2OD. CH418 . （2015广东1月学业水平测试）已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则 （）A.原子半径：S<ClB.元素的非金属性：S>ClC.氢化物的稳定性： H2S>HClD.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO419 .对于第口 A族元素，下

28、列说法不正确的是 （）A.可形成一1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下原子半径逐渐增大D.从上到下非金属性逐渐减弱20 . M和N都是短周期元素，M的阳离子和N的阴离子具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是（）A .原子的最外层电子数：M>NB.元素的最高正化合价：M>NC.离子的微粒半径：M>ND.元素所在周期数：M>N21 .以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A .第I A族元素葩的两种同位素 137cs比133cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第口 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同

29、主族元素从上到下，金属性逐渐减弱22 .下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从 Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以 Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且 。比S的非金属性强23.（2017广东1月学业水平测试）短周期非金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置 如下表所示，下列判断正确的是 （）A.原子半径：甲乙B.原子最外层电子数：甲丁C.原子核外电子层数：丙甲D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁丙A.非金属单质间的置换反应B.单质的熔、沸点高低C.元素气态氢化物

30、的稳定性D.元素最高正价氧化物对应水化物的酸性强弱25. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若 Y原子的最 外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A . X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X的氢化物的水溶液显酸性二、非选择题26 .下表为元素周期表的一部分，请参照元素在周期表中的相对位置，用化学用(1)的原子半径由大到小的顺序为 (2)三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 。(3)中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合 物的电子式：。27 .现有部分元素的原子结构特

31、点如下表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质画出W的原子结构示意图： 。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，写出一个能表示 X、Z非金属性强弱关系的化学方程式:(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化 学式为。28 .原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、Q、R,已知X与Q同主族，Y、 Z原子序数之比为 3 ： 4, Z的最外层电子数是 Q的最外层电子数的 6倍，R为同周期中原 子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R

32、形成的化合物常温下为气态。(1)Q与Z形成的原子个数比为 1 ： 1的化合物的电子式是 。(2)A + B-C+D+H2O为中学化学常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。如 A 为 NaOH、B 为 CO2时，可写成 aNaOH + bCO2=cNa2CO3+ dNaHCO 3+ nH2O,1a与bN比应满足的关系是 。现向100 mL、3 mol L 的NaOH溶液中缓慢通入标 准状况下4.48 L的CO2气体，用1个化学方程式表示以上反应： (化 学计量数为最简整数)。请任写一个符合 A + B-C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐： O专

33、题五物质结构和元素周期律期表中的相对位置可知，非金属性：丙 >庚，故A正确；原子半径：甲 >乙，故B正确；原 子最外层电子数：辛 >己，故C正确；最高价氧化物对应水化物酸性：戊 乙，故D不正确。2 . C3 【解析】选A。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Si、So甲（H）的单质（H2）是非金属，A错误。考点41. A 2.C 3.B4【解析】选Ao根据元素周期律可知，这四种元素中，Na的金属性最强。5. D 6.D考点51. B2 .【解析】 选Ao MgCl2只含有离子键，故 A正确；H2O、NH3只含有共价键，故 B、 D错误；KOH

34、既含有离子键又含有共价键，故 C错误。3 . B 4.C 5.A 6.D学业达标实战演练16【解析】 选Bo同周期从左到右原子半径逐渐减小。17【解析】 选C。有3个原子核即3个原子构成的分子。18. D19【解析】 选Bo B项，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。20 .【解析】 选D。由于M的阳离子和N的阴离子具有相同的电子层结构，所以 M元 素在N元素下一周期。21 【解析】 选Bo A项，同位素的质子数相同，中子数不同。C项，第口 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱。D项，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。22 . C23【解析】 选Co甲、乙同周期，前者原子半径大

35、，A错；甲是上一周期乙之前，丁是下一周期丙之后，乙、丙同主族最外层电子数相同，故最外层电子数：甲丁，B错；甲是第二周期，丙是第三周期，原子核外电子层数：丙 >甲，C正确；丙与丁是同周期元素， 原子序数大的丁最高价氧化物对应水化物酸性强，D错。24【解析】选Bo根据判断元素非金属性强弱的标准，单质的熔、沸点高低不能作为 判断元素非金属性强弱的依据。25 .【解析】选B。由题意可知X、Y、Z、W分别为N、0、S、Cl。O的气态氢化物(H2O) 比N的(NH3)稳定，A错误；S的非金属性比 。的弱，氨水显弱碱性， D错误。26 . (1)Na>Al>O (2)N >C>SiNa+ ： 0 : H或 N/匚 0 ： Cl ：-(3)一 一点燃(2)O 2H2S+ O2=2H2O + 2S J(3)NH 4HSO428 【解析】Z的最外层电子数是 Q的最外层电子