武汉二中2013-2014期末考试

1、武汉二中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷考试时间：2014年7月2日 下午：3:00-5:00 试卷满分：100分一、单项选择题（1-9题每题2分，10-18每题3分，共45分）1、在已处于化学平衡的状态体系中，下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的 （ ）A、生成物的浓度 B、反应物的转化率C、正反应速率 D、反应混合物的压强2、下列关于周期表的说法正确的是 （ ）A、元素周期表中共有21 种非金属元素B、最外层电子数为2的元素除氢外全部位于A族C、在金属和非金属的交界线附近能找到催化剂的元素D、同主族两元素的原子序数只差可能为343、下列物质属于强电解质且可以导电的是

2、 （ ） 氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融Na2O 纯盐酸 乙酸A、 B、 C、 D、只有 4、下列说法中正确的是 （ ）A、46gNO2气体在标准的状况下的体积是22.4LB、标准状况下，22.4L乙醇中含有6NA个极性键C、常温常压下，1 mol N2O和CO2组成的混合气体中的原子个数为3NAD、电离、电泳、电化学腐蚀都需要通电后才可以进行5、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ ½ O2（g） = H2O（g）:H=a kJ/molH2（g）+ ½ O2（g）= H2O（l）:H=b kJ/mol2H2（g）+ O2 （g）= H2O（l）:H=c kJ/m

3、ol 关于它们下列的叙述正确的是 （ ）A、 它们都是吸热反应 B、a、b和c均为正值C、反应热关系：a=b D、反应热的关系：2b=c6、下列说法正确的是 （ ）A、4CuO(s)=2Cu2O+O2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应H<0B、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下的H不同C、一定条件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密闭的容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/molD、一定条件下 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

4、,当1mol O2反应放出115.6kJ热量，把1mol Cl2(g)和1 mol O2(g)拆成相应的原子所需要的能量如右图所示，则断裂1 mol H-O 键与断裂1 mol H-Cl 键所需的能量差为31.9kJ Cl2(g) 2Cl(g) O2(g)2O(g)7、下图所示的是二氧化碳新循环体系中能反映的化学观点或化学思想正确的有（） 化学变化中元素种类是守恒的 燃烧时化学能可以转化为热能和光能 光能或电能可以转化为电能 无机物和有机物可以相互转化 二氧化碳也是一种重要的资源A B C D 8、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平

5、衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（）A、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C、当杠杆为导体时，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，A端高B端低D、当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高9、 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 （ ）A、元素分别为、B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C、原子半径：D、的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物10、 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 （ ）A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×1

6、0-5mol.L-1B、pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D、pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)11、 下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ） A、 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80。C时KNO3的不饱和溶液B、 图2 表示SO2与O2反应过程中的能量的变化，期中T1>T2C、 图3表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D、 图4表示向NH4Al

7、(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化。12、如图所示、装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正 确的是（）A、 当电路中有1.204×1023个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B、 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC、 电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D、 乙池中的氧化产物为SO42-13、 锌与100ml 1mol.L-1盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的：CH3COONa ，或 CuBr2 ，或(CH3COO)2Cu（可

8、溶），并测定生成氢气的速率，预计三种方案的速率大小的是（）A、 >> B、>> C、>> D、>>14、 X、Y、Z、P、M为5种短周期元素，已知：X、Y、Z、M均能和P元素两两形成化合物；X、Z、P、M 均能与Y两两形成多种化合物；X元素原子半径在5种元素原子中最大；化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2YP2单质+。则下列说法不正确的是（）A、 X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键B、 原子半径X>M>Z>Y>PC、 Z和P形成的化合物，其空间构型可为三角锥或正四面体型D、 M2、MY2都可用于

9、饮用水的消毒15、 下列说法错误的是（）A、 将pH=4的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B、 改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大C、 由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol.L-1 溶液中Al3+可能大量存在D、 pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液中一定有C(H+)=C(OH_)16、 现有常温下的四份溶液：pH=13的Ba(OH)2；pH=13的氨水；0.050mol.L-1H2SO4 ； 0.10mol.L-1CH3COOH。下列说法正确的是（）、将滴入中，若呈中性，则消耗的溶液的体积一定是：、将四

10、份溶液均稀释倍后，溶液：；、中水的电离程度最小，中水的电离程度最大、等体积和，溶液中阴、阳离子总数相等17、 某温度下，在一个2L密闭容器中，加入3 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A、A反应速率V正（A）=V逆（C）B、此时，B的平衡转化率是35%C、增大体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D、增加C、B的平衡转化率不变18、 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件

11、略去），下列推断不正确的是（）A、 若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子， 则A一定是氯气，且D和E不反应B、 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3C、 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2D、 若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐2、 填空题（共55分）19、（7分）氯气在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应，请回答下列问题：（1）该反应的离子反应方程式： ；（2）估算该反应的平衡常数： ；（3）在上述平衡体系中加入少量 固体，使HClO浓度减小，平衡

12、将向正反应方向移动；若向上述平衡体系中加入少量 固体，使HClO浓度加大。平衡将向正反应方向移动。（4）如果增大氯气的压强，氨气在水中的溶解度将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡将向 移动。20、（6分）某温度（t。C）时，水的离子积为Kw=2×10-14mol2·L-2.则该温度（填“大于”、“小于”或“等 于”） 25。C，其理由是 若将此温度下pH=12的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得的混合液是中性，则a:b= ；此溶液中各种离子的溶液由大到小的排

13、列顺序是 （2）若所得混合液的pH=2，则a:b= ；此溶液中各种离子的溶液由大到小的排列顺序是 21、（8分）如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bghiacefjkd请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）比较c、g、h简单阴离子半径由大到小顺序为 （填粒子符号）（2）画出d的原子结构示意图 ，化合物a2j3中各原子（或离子）最外尽均达到8电子稳定结构，则a2j3的电子式为 。该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈碱性，用化学方程式表示这一过程： 。（3）下列可以验证g与h两元素非金属强弱的实验事实是 （填写编号）；A、 比较这两种元素

14、的气态氢化物的沸点B、 比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C、 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D、 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（4）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的g的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余m2g。下列说法正确的是 A、加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定有Cu2+B、加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定有Fe2+C、m1一定大于m2D、剩余固体m1g中一定有单质Cu，剩余固体m2中一定没有单质Cu22、（10分）（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：装置a和b中铝电极上的反应式分别

15、为 、 装置C中产生气泡的电极为 电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为 （2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量地无色气泡，图2装置中铜电极上无 气体产生。而铬电极上产生大量的有色气体，根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要的化 学性质 、 （3）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是 （填“a”或“b”）电极，0<V11.2时，该极的电极反应式为： 11.2<V22.4时，电池总反应式是： 24（7分）(1) 某溶液中发生反应A2BC，VAt的关系如右图，已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题： 图中阴影部分

16、的面积表示0-2min内 的减小值，应小于 2min时，B物质的量浓度（CB）的取值范围为 。（2）在一容积1L的密闭容器中，充入1molA和1molB，在一定条件下发生反应：（3）2A(g)+2B(g)3C(g)D(g)达到平衡后，测得C（A）=0.8mol/L。 若维持原条件不变，再向该容器中通入1molA和1molB，则达到平衡时，C(D)= 若按物质的量之比3:1通入C、D的混合气体X mol,若维持第一次平衡的其他条件不变，以y 代表最终容器内A的物质的量，则y=f(x)的函数表达式为 24（7分）请回答下列有关问题：(1) 体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释

17、m倍、n倍，溶液的pH值都变成 9，则m与n的关系为_(2) 体积相同，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和 n的关系为_(3) 体积相同，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成 为3，则m与n的关系为_(4) 现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙： 取10ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不移动”； 另取10 ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的比 值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”） 各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH

18、 稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液 的体积的大小关系为：V（甲） V（乙）（填“>”、“<”或“=”） 取25 ml的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中C（Na+）、C（CH3COO-）的 大小关系为：C（Na+） C（CH3COO-）25运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义(1) 硫酸生产过程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右 图所示，根据右图回答下列问题： 一定条件下，将SO2与O2以体积比21置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明 该反应已达到平衡的是_a体系的

19、密度不发生变化 bSO2与SO3的体积比保持不变 c体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化(2) 一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条

20、件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）（3） 对反应N2O(g)2NO2(g),H=+ 57kJ/mol ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A、A、C两点的反应速率是A>C B、B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C A、 A、C两点气体的颜色：A深，C浅B、 由状态B到状态A，可以用加热的办法（4） 在100。C时，将0.400mol的NO2气

21、体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（S）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08该反应的平衡常数K为2.8；若100。C时的某时刻测得C(NO2)=1.00 mol/L,C(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的V正 V逆（填“>”或“=”或“<”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”或“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol/L 计算中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。（结果保留小数点后一位数）武汉二中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷参考答案一、选择题（1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）题号12345