洋泾中学12月月考高三化学卷

1、洋泾中学20010届高三化学12月月考卷说明：本套试卷满分150分考试时间：120分钟相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Al-27 Mn-55 C-12 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 第I卷（共66分）一、 选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确答案）1、下列化学用语错误的是ANaCl的电子式 B甲烷的结构式 CMg原子结构示意图 D乙烯的结构简式CH2=CH22、下列说法正确的是A医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐 B人体补碘，所有的食品都应加碘C由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化D硅的提纯与应用，促进了半导体元件

2、与集成芯片的发展3、很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：表示水这种物质、表示水溶液、表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是A重水 B溴水 C铁水 D水晶4、1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表有七个周期 B元素周期表有18个族CIA族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期5、2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A

3、氯气和氨气都是易液化的气体B氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构二选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确答案）6、氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A4种 B3种 C2种 D1种7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1mol&#

4、183;L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-8、把少量CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A和 B只有 C和 D只有9、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是AKAl(SO4)2·12H2O BNH4Al(SO4)2·

5、;12H2OC(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O DKCl·MgCl2·6H2O10、下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+12、

6、关于图中各装置图的叙述错误的是 A装置中，c为阳极，d为阴极 B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13、分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应 氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应A B C D C D14、若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2+H2，关于该装置的有关说法不正确的是A、该装置一定为原电池 B、该装置一定为电解池C、金属铜为电解池的

7、阳极 D、电解质溶液可能是硝酸溶液15、下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤16、下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D17、2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝

8、酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3b O2c N2d H2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是Aa1 Bb2 Cc3 Dd4三选择题：（本题共20分，每小题4分，只有一个或二个正确答案，错选一个得零分，漏选一个得2分）18、下列离子方程式的书写正确的是A二氧化氮溶于水：3NO2H2O2H2NO3NOB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L1的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClOD硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O322HSSO2H2O

9、19、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O

10、4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 21、下列叙述正确的是 A同主族元素原子半径越大熔点越高 B同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4C熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D含有离子的晶体一定是离子晶体22、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A0.43 B0.46 C0.49 D0.52第II卷（共84分）二、 填空题（24分）23、（8分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同

11、主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1） AF六种元素原子，原子半径最大的是 _（填序号）。（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：_（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：_ _ （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，

12、该反应的化学方程式为：_ 24、（8分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学

13、方程式是 ；25、（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5,2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= 400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：、不能确定）（2）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强

14、对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能，12五 实验与推断 (24分)26、 (12分) (实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，将其序号填入空格中：装置 ，装置 ，装置 。（3）开始进行实验时，首先应进

15、行的操作是 。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（6）实验结束后，若装置增加的质量为b g ,装置增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。27、（12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将a g铁碳合

16、金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。末点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_(只写一个)。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸的具有_性。随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_(只写一个)。反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些

17、数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_(填写代号)。A 用排水法测定H2的体积B 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C 测定反应前后装置和药品的总质量六 有机化学（20分）28、（10分）A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少1个，已知： A中C、H、O的原子个数比为5：12：2， A不能发生消去反应，但能与C发生缩聚反应生成聚酯D，B的水溶液呈酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内可脱水生成环状有机物E。写出（1）A、B、D的结构简式_ _ _ （2）与B为同类物质但互为同分异构体的所有可能的结构简式 _2

18、9、（10分）利用芳香烃X和链烃Y可合成紫外线吸收剂BAD。BAD结构简式为： 已知G不能发生银镜反应，BAD的合成路线如下： 试回答下列问题：（1）写出结构简式：G_，D_。（2）属于取代反应的有_（填序号）（3）1mol  BAD最多可与含_mol NaOH的溶液完全反应。（4）写出反应方程式： 反应_ 反应_七 计算题（16分）30、(7分) 现有100mL1moL·L1的Na2CO3溶液和100moL1.25moL·L1的盐酸（1） 若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO2溶解的量，求收集到CO2的体积（标况）（2） 若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液

19、中，反应完全后，CO2在溶液中的浓度为0.04moL·L1，假定溶液体积不变。求收集到CO2体积和生成物NaCl的物质的量浓度。31、（9分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则 (1)B与A的差值为： mol。(2) C点对应的溶液体积为： mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为： mol。洋泾中学20010

20、届化学12月月考答案一、二、三选择题12345678910CDDAAACCBD11121314151617CCCACBD1819202122ADDCDBCAB第二卷（共84分）四、 填空题23、（8分）（1）D（2） （3）HClO和NH3(NH3·H2O)（4）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O24、（10分）(1) 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.(2) 3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O (4) (3) 3MnO22KMnO43×87 2×1582.5g×80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% /(3×87) =2.4g (4) 2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O25、（6分）（1）K=c(N2)c(H2)3/c(NH3)3（2）=（3）D五 实验 (24分)26、 (12分) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；+196.6 kJ/mol (2)或 SO2（g）+O2（g） SO3