初三化学上册期末重点复习资料

1、 初三化学上册期末考试重点复习资料绪论1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质考点一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。考

2、点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，产生橘色火焰，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究A呼出的气体使石灰水出现

3、的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。课题3 走进化学实验室考点一：常见仪器名称考点二、药品的取用规则1、“三不准”原则： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用 工具：块状的用镊

4、子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞

5、，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。 先排空再吸液垂直悬空滴加（防止滴管沾上其他试剂）注意：吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；用过后应立即洗净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）滴瓶上的滴管用后应立即插入原瓶不必用水冲冼。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。注意事项：使用量筒时

6、，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数考点五、加热：酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热；      加热液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45度角加热固体：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及

7、酒精灯的焰心，以免容器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。考点七、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。考点八、清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气一、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，

8、约占瓶子容积的1/5。点燃3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；

9、C未冷却至室温就打开止水夹二、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。三、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质。课题2 氧气考点一、氧气的物理性质:1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于

10、水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃 二氧化碳（CO2） 化学方程式 C + O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧： 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性

11、气味的气体。文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 点燃 二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃 氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg +

12、 O2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃 四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧考点四、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E （简称“多变一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多”）课题3 实验室制取氧气考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、

13、双氧水（过氧化氢）制取氧气药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用表达式：过氧化氢（H2O2） MnO2 水（H2O）+ 氧气（O2）化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2.加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾

14、（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2步骤： 连接装置，检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱。证明装置不漏气。装入药品固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用

15、向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气，使收集的气体更纯）用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面 再停止加热（防止水槽中的水倒流，炸裂试管。）易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导管或污染水槽中的水。G检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢

16、），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）考点四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒二、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2含义：由分子构成的物质，分子是保

17、持物质化学性质的最小微粒。3、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变；由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。2.化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）课题2 原子的结构一、1、原子的构成：如右图所示核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 2、原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数；并不是所有原子的原子核中都有中子。二、核二、外电

18、子的排布：1、原子结构图：287+17电子层质子数电子层上的电子数圆圈：表示原子核 弧线：表示电子层+17：表示原子核内有17个带正电的质子弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 最外层电子数4 易失电子非金属元素： 最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子4、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子

19、的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。三、离子1、概念：带电的原子2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子；离子符号前面有数字，表示离子的个数。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子；6、离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用

20、元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量= 2、相对原子质量 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题3元素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。（注意：元素是一类原子的总称；元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。）2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又计个数适用范围从宏观描述物质的组成。从微观描述物质的构成。联系元素是质子数

21、相同的原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 、Ca；空气中前二位的元素：N、O；生物细胞中含量最多的元素：O；含量最多的金属元素：Ca二、 元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、 当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：2H：表示2个氢原子。4、 由原子构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。例如：Cu：表示金属铜。表示元素符号表示元素的原子序数表示元素的相对原子质

22、量 1H氢1.008表示元素名称三、元素周期表 1、发现者：俄国科学家门捷列夫；2、结构：7个周期16个族（18列）原子序数质子数核电荷数=电子数第四单元 自然界的水 课题1爱护水资源一、水资源 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于2.53% 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水：生活中一水多用，使用节水型器具；农业中改漫灌为喷灌、滴灌；工业中对水循环使用2、防治水污染 A、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用

23、农家肥；加强水质监测。课题2 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，保证过滤速度快；“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，防止过滤器内的液体溢出；漏斗内的液面低于滤纸的边缘，防止液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下导致过滤失败；“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，避免滤液从烧杯中溅出；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒把湿的滤纸戳破；

24、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 （玻璃棒的作用：引流作用）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法（沸石：防止暴沸；冷却水下进上出）蒸馏的装置：如图：5、各种净化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏二、硬水与软水1、定义： 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水； 软水是不含或含较少可溶性钙、

25、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸课题3水的组成1、 水的组成 1、（1）电解水的实验A.装置：水电解器B.电源种类：直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：水（H2O）通电 氢气（H2） + 氧气（O2） 产生位置： 负极 正极 体积比： 2 ： 1E.检验：正极（氧气）：带火星的木条木条复燃负极（氢气）：一根燃着的木条气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。2、水的性质 物理性质：无色无味的液体，密度为1g/cm3，101kpa下，谁的凝固点为0，沸

26、点为1003、氢气A物理性质：密度最小的气体；是自然界最轻的气体，难溶于水、无色无臭的气体B化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生3、氢能源优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难二、1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气等；化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水等；氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等课题4 化学式和化合价一化合价1、 化合价是用来表示

27、元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。正负化合价代数和为零，单质化合价为零。+22、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。常见元素、原子团的化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二，铁二三，铝正三，硅正四，氟氯溴碘负一价，氧硫通常负二价。负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根三、有关化学式的计算 以Am Bn为例（考点十一）1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)A

28、r(A)×mAr(B)×n2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比Ar(A)×m ：Ar(B)×n3.元素质量分数某元素的质量物质的质量×100%某元素的质量分数Ar(A)×mAr(A)×mAr(B)×n×100%A%=第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（

29、如气体）有无遗漏。2、原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义（考点二）：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律

30、（标准：两边原子的种类和数目相等）二、 书写的步骤1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号课题3 利用化学方程式的简单计算步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正

31、八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、焦炭,木炭,活性炭,炭黑:活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够

32、增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素,是还原剂，具有还原性。CuO在反应

33、中失去氧元素还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO课题2 二氧化碳制取的研究考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集，CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法

34、（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、 原理：用石灰石和稀盐酸反应：3、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满

35、方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质（考点一）1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

36、要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、用途（考点二）：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理

37、性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。常见气体的鉴别：（考点三）氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则

38、气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳第七单元 燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有

39、水的试剂瓶中3、 燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（考点一）1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火常见灭火的方法（考点三） 油锅着火，用锅盖盖灭 电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗

40、，切忌产生火花 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉三、 爆炸（考点二）爆 炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就

41、有发生爆炸的危险 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈课题2 燃料和热量考点一、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化a) 放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热Mg+2HCl=MgCl2+H2； CaO+ H2O=Ca(OH) 2b) 吸收热量： CO 2+C 2CO； Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑考点二、化石燃料:包括煤、石油、天然气（都是混合物） 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的;属于不可再生能源1、煤:称为

42、“工业的粮食” 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸） 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油:称为“工业的血液” 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 组成：主要含碳、氢元素 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等3、天然气（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子

43、质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。B、化学性质：可燃性CH42O2 CO2 2H2O （发出蓝色火焰）注意：1点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）（3）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改

44、善环境卫生（4）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气燃料燃烧对空气的影响:煤的燃烧:煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等1、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。减少汽车尾气对空

45、气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路考点二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O2、氢气 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。 有可燃性 2H2 + O22 H2O 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属 电解水可得到氢气2 H2O2H2+ O2，但耗用电能不能广泛使用的原因：制取氢气

46、成本太高且贮存困难、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）4、 正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能第八单元金属与氧化物一、金属材料1、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热

47、性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜

48、锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（