课题3元素2课时

1、课题课题3 3 元素元素学习目标 1.知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。 2.学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。 3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在周期表中找到指定的元素。 4.初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数的密切关系。 学习重点 1.知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。 2.学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。 学习难点 宏观与微观的区别和联系 课时安排 2个课时课前预习1.温故知新（1）原子是由居于原子中心的带正电荷的和核外带负电的构成的。 和构成原子核；每个质子带一个单位的正电荷，中子不带

2、电，每个电子带一个单位的负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数。（2）原子核与核外电子所带电量，电性，整个原子对外不显电性。原子核原子核电子电子质子质子中子中子相等相等相反相反2.预习新知（1）下列对元素概念的说法正确的是（ ）A具有相同核电荷数的一类原子的总称B相对原子质量相等的一类原子C中子数相等的一类原子D具有相同电子数的一类原子（2）地壳中元素的含量按由多到少的顺序排列，前四种元素是（ ）A碳 氧 氢 硫 B氧 硅 铝 铁C氮 氧 铝 铁 D锌 铁 铜 铝AB（3）元素之间最本质的区别是，元素的种类决定于原子的。（4）空气中含量最多的元素是。地壳中含量最多的元素是，含

3、量最多的金属元素是。生物细胞中含量最多的元素是。相对原子质量最小的元素是。（5）元素的化学性质与其原子的，特别是与有关。（6）化学变化中元素的种类是否改变？质子数不同质子数不同质子数质子数氮氮氧氧铝铝氧氧氢氢核外电子排布核外电子排布最外层电子的数目最外层电子的数目不变不变一、元素：一、元素：温馨提示温馨提示：元素是一个元素是一个宏观宏观概念概念, ,只讲只讲种类不讲个种类不讲个数数. .2 2、决定元素种类的是、决定元素种类的是: :3 3、分类：、分类：金属元素金属元素: :钠、镁、铁、钠、镁、铁、非金属元素非金属元素: :碳、氮、氧、氯碳、氮、氧、氯稀有气体元素稀有气体元素: :氦、氖、氩

4、、氪、氙、氡氦、氖、氩、氪、氙、氡思考思考: :硅、铝、钾、氖、氢分别属那类元素硅、铝、钾、氖、氢分别属那类元素? ?4、地壳中各种元素的、地壳中各种元素的质量质量分数分数氧氧 硅硅 铝铝 铁铁5 5、元素与原子的区别与联系、元素与原子的区别与联系在物质发生化学变化时，原子种类不变，元素种在物质发生化学变化时，原子种类不变，元素种类也不变类也不变联联系系1 1、是粒子的总称；、是粒子的总称；2 2、只讲种类，不讲个、只讲种类，不讲个数；数；3 3、从宏观角度描述所、从宏观角度描述所有物质的组成有物质的组成1 1、粒子；、粒子；2 2、既讲种类，又讲个数；、既讲种类，又讲个数；3 3、微观角度描

5、述分子的、微观角度描述分子的构成或某些物质的构成。构成或某些物质的构成。区区别别 元素元素 原子原子说出下列符号表示的物质中有说出下列符号表示的物质中有几种几种元素，并说出元素的元素，并说出元素的名称名称试一试试一试H H2 2O OH H2 2O O2 2HClHClKClOKClO3 3KMnOKMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4CHCH3 3COOHCOOHC C2 2H H5 5OHOHC C6 6H H1212O O6 6第一组同学第一组同学第二组同学第二组同学第三组同学第三组同学已经发现的已经发现的元素元素只有只有100100余种，而由元素余种，而由元素组成的组成的物质物质

6、已知的就已知的就有有30003000多万种！多万种！生活中元素的身生活中元素的身影处处可见影处处可见! !铁粉铁粉我会判我会判 断：断：1 1、二氧化硫（、二氧化硫（SOSO2 2）由一个硫元素和两个）由一个硫元素和两个氧元素组成。氧元素组成。2 2、水分子由氧元素和氢元素组成。、水分子由氧元素和氢元素组成。3 3、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。组成。4 4、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。5 5、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。氧原子构成。 1 1、决定元素种

7、类的是（、决定元素种类的是（ ）A .A .质子数质子数 B . B .中子数中子数 C. C. 电子数电子数 D . D .原子质量原子质量2 2、据报道、据报道“目前世界上患有缺铁性目前世界上患有缺铁性贫血的人约有贫血的人约有2020亿之多亿之多” ” 这里的这里的“铁铁”是指（是指（ ）A. A. 铁单质铁单质 B . B .铁元素铁元素 C .C .四氧化三铁四氧化三铁 D. D.铁原子铁原子A AB B二、元素符号二、元素符号（拉丁文名称拉丁文名称）1 1、书写：一个字母表示的，要大写；、书写：一个字母表示的，要大写； 两个字母表示的，首字母大写，另一个字母小写两个字母表示的，首字母

8、大写，另一个字母小写铜铜锌锌钙钙练一练 请写出下列元素的元素符号氢 硼 碳 氮 氧 氟 磷 硫 钾氦 锂 铍 氖 钠 镁 铝 硅 氯 氩 钙H B C N O F P S KHe Li Be Ne Na Mg Al Si Cl Ar Ca氧元素氧元素2 2、元素符号的含义、元素符号的含义O O不对，是不对，是一个氧原一个氧原子子通常有两通常有两种含义种含义你们说的你们说的都对都对某元素某元素某元素某元素的的一个一个原子原子例：例：氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子H HN N氮元素氮元素一个氮原子一个氮原子铁元素铁元素一个铁原子一个铁原子金属铁金属铁FeFe测测你的记性测测你的记性说出下列符号的

9、含义说出下列符号的含义(由原子构成的物质由原子构成的物质)C MgC MgS S元素符号一般有元素符号一般有两两种含义，如果种含义，如果有第三种那就是表示有第三种那就是表示某种单质某种单质(由原由原子构成的物质子构成的物质)考察元素周期表，讨论下列问题考察元素周期表，讨论下列问题1 1每周期开头的是什么类型的元素每周期开头的是什么类型的元素 每周期靠近尾部的是什么类型的元素每周期靠近尾部的是什么类型的元素 3 3 每一周期都以什么类型的元素结尾每一周期都以什么类型的元素结尾 4 4 以上事实说明元素之间存在着什么规律上以上事实说明元素之间存在着什么规律上的联系的联系5 5 元素之间的联系与元素

10、周期表有什么关系元素之间的联系与元素周期表有什么关系三、元素周期表三、元素周期表的结构简介（门捷列夫）的结构简介（门捷列夫）1 1、周期：、周期： 每一横行叫一周期，共每一横行叫一周期，共7 7个周期。个周期。2 2、族、族 每一纵行叫一族（其中每一纵行叫一族（其中8 8，9 9，1010三个纵三个纵行共同组成一个族），共行共同组成一个族），共1616个族。个族。3 3、元素周期表的起始：、元素周期表的起始：金属金属 非金属非金属 稀有气体稀有气体4 4、原子序数、原子序数= =元素周期表的意义：元素周期表的意义： 学习和研究化学的重要工具学习和研究化学的重要工具（1 1）为寻找新元素提供了理

11、论依据）为寻找新元素提供了理论依据（2 2）由于元素周期表中位置越接近的元）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）体材料、催化剂、农药）(1)1)原子序数为原子序数为1414的元素名称为的元素名称为 ；(2)(2)图图B B是某元素的原子结构示意图，该元素在图是某元素的原子结构示意图，该元素在图A A中的位中的位置是（填置是（填或或或或） ；(3)(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）。 族族周

12、期周期AAAAAAA0第二第二周期周期3 Li锂锂74 Be铍铍95 B硼硼117 N氮氮148 O氧氧169 F氟氟1910 Ne氖氖20第三第三周期周期11 Na钠钠2313 Al铝铝2714 Si硅硅2816 S硫硫3217 Cl氯氯35.518 Ar氩氩40图图A A是元素周期表的一部分是元素周期表的一部分+624图图B B图图A A硅硅原子序数从左到右依次增大；最外层电子数由原子序数从左到右依次增大；最外层电子数由1到到8一次递增一次递增一、元素一、元素1.1.定义：定义：2 2、决定元素种类的是、决定元素种类的是: :原子序数原子序数= =课堂练习 1.在元素周期表中，应用于计算机

13、的是硅元素，下列有关硅的说法正确的是（ ） A.原子序数是14 B.原子个数是14 C.相对原子质量是14 D.质子数是28 2元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ） A.铝 B.铁 C.氧 D.硅AA3同种元素的原子一定相同的是（ ）A.相对原子质量 B.质子数C.中子数 D.电子数4某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.氧化物BD解析：单质的概念：由同种元素组成的纯净物是解析：单质的概念：由同种元素组成的纯净物是单质。在这里没有说明该物质是纯净物还是混合单质。在这里没有说明该物质是纯净物还是混合物，也就是说它有可能是混合物，也有可能是纯物，也就是说它有可能是混合物，也有可能是纯净物，如果是纯净物只能是单质。但它一定不是净物，如果是纯净物只能是单质。但它一定不是化合物或氧化物，因为它