分散系胶体 溶解度

1、第 讲：分散系 胶体 溶解度（两课时）一、考试说明：1、知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。2、理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。二、教学设计：（一）分散系 胶体1分散系：（1） 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的。（2） 组成： 分散质： 分散剂： （3）分类：根据分散质粒子直径分为：，（4）分散系的比较分散系种类溶液胶体浊液水溶液非水溶液粒子胶体分子胶体悬浊液乳浊液分散质粒子离子或分子分子分子或离子的集合体大分子巨量分子集合的颗粒巨量分子集合的液滴举例食盐水碘酒Fe(OH)3

2、胶体淀粉溶液石灰乳牛奶分散质粒子直径 1n m1nm100n m 100n m均一性 稳定性久置 久置 能否通过滤纸 能否通过半透膜 有无丁达尔效应 思考与交流1：三种分散系的本质区别是什么？例题1：下列分散系属于胶体的是（ ）淀粉溶液 食盐水 烟水晶 云 牛奶 碘酒A、 B、 C 、 D、2胶体（1）概念： 。（2）胶体的分类 气溶胶举例： 按分散剂状态分 液溶胶如： 胶体 固溶胶如： 按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液（3）胶体的制备水解法：氢氧化铁胶体：例题：用提供的药品和仪器（明矾溶液、石蕊试液

3、、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。）设计实验，证明明矾溶于水生成了胶体，并写出化学方程式。_ _ _。复分解法：硅酸胶体的制备：（二）溶解度1、饱和溶液：一定下，一定量溶剂中不能的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变 、 、 等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。2、溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成 时所溶解溶质的。溶解度通常用S表示，单位为 。（气体溶解度如何？）思考与交流3：（1）大多数固体的溶解度随温度升高而 ；少数物质的溶解度随温度影响很小，如 ；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 （2）气体的溶解度随压强升高而 ；随温度升高而 。3、溶解度曲线：横坐

4、标表示：纵坐标表示：。（1）溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态 (2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是 状态。（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。4、计算：必需掌握溶解度S、溶质的质量分数的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数、物质的量浓度c之间的换算关系： 例2：下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数

5、为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加例3：把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水，在冷却到20时析出2克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求20时溶质在水中的溶解度。例4：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为60克 50克 40克 30克例题5：60时，将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45 g该CuSO4溶液，加入

6、25 g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。60时CuSO4的溶解度为A. 62.5 g B. 51.6 g C. 40.0 g D. 29.6 g三、感悟高考：（03上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为 A、10 B、15 C、20 D、25 分散系 胶体 溶解度（课时作业）1、下列说法正确的是A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是

7、一种混合物2、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色3、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体粒子大小在1 nm100 nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸 D.胶体粒子不能透过半透膜4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解该溶液是A2 mol·L1 H2SO4溶液 B2mol·L1NaOH溶液C.2 mol·L1 MgSO4溶液 D.硅酸溶胶5、右图是M、N两种不含结晶水的固体物质

8、的溶解度曲线。下列说法中正确的是 At1时，N比M的溶解度大B温度从t1升高到t3时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大CM比N的溶解度大 DN中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N6、在一定温度下，b g固体A能完全溶于水形成(ab) g溶液(固体A不含结晶水，也不与水反应)，则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能是 A.g B.g C.gD.g7、下列叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温同溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液的浓度 D.以上叙述都不正确8、在相同温度下，将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a(300 mL)和b (200 mL)各蒸发掉20 g水后所得

9、两溶液的关系为 A.a溶液浓度一定等于b溶液浓度 B.a溶液浓度一定小于b溶液浓度C.a溶液浓度一定大于b溶液浓度 D.a溶液浓度可能等于也可能小于b溶液浓度溶液A溶液B溶液C蒸发10g水无晶体析出蒸发10g水析出5g晶体9、温度不变时，某物质的溶液A经过以下变化；则下列结论中不正确的是A溶液B一定是饱和溶液 B溶液B可能是饱和溶液C溶液C一定是饱和溶液 D将溶液C再蒸发10g水，析出的晶体不一定是5g10、在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红色沉淀，原因是 。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反

10、应的离子方程式是 。(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。11、今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 12、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3&#