高一化学金属的化学性质2

1、精选文档第三章 金属及其化合物课程标准依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让同学充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异。培育同学敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的力量，擅长与人合作，具有团队精神。第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.生疏钠、铝、铁与氧气的反应，把握金属钠、铝、铁的主要化学性质。2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验，培育同学的观看力量，对比力量，分析力量。3.激发同学学习化学的爱好，体验科学探究的艰辛和喜悦。教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的

2、比较教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？新知学习思考沟通（1）人类发觉和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的挨次，你从中发觉了什么规律？（2）观看并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。思考沟通后回答：化学方程式：_离子方程式：_归纳整理金属共同的化学性质_思考依据铜、铁与氧气的反应，推想钠与氧气反应的条件和猛烈程度。试验探究（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观看钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观看钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠

3、的硬度，并留意观看切面的颜色变化。（3）观看完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。归纳整理通过试验了解了钠的哪些物理性质？由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。钠是_色金属，硬度_，切面的变化_，生成了_钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油_，常温下钠与氧气反应的化学方程式_。新知学习试验探究提示：切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。钠块开头燃烧时，马上撤掉酒精灯。（1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。（2）点燃酒精灯进行加热。（3）观看现象并记录留下的固体颜色。归纳整理试验现象：_。钠与氧气在加热的条件下反应生成了_，化

4、学方程式为_。思考争辩（1）通过试验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？（2）有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？学习探究过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？阅读教材40页“科学视野”，了解过氧化钠的用途。归纳整理物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途思考沟通你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？试验探究（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观看现象。（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观看现象。结论氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着

5、的内层铝熔化而不会滴落。加热未打磨铝箔时的现象_加热已打磨铝箔时的现象_思考争辩（1）怎样才能观看到铝的燃烧？（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？思考争辩后回答归纳整理金属氧化膜的作用_板书设计第一节金属的化学性质一、金属与氧气反应1.钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O加热条件下：2Na+O2=Na2O2小结：金属钠的物理性质银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。2.铝与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起爱护作用。巩固练习1. 金属钠是_色固体，质地_，将钠放

6、在空气中一会儿，会发觉金属钠的表面变暗，缘由是（用化学方程式表示）_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。2. 保存金属钠时，应放在（）A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中3. 以下说法错误的是（）A.钠在常温下就简洁被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂5. 当钠着火时，应选用灭火的是（）A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器6. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

7、A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O27. 2.3g纯洁金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可推断其氧化物是（）A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定8. 钠离子的性质是（）A.有强还原性B.有弱氧化性C.有碱性D.比钠原子稳定9. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列试验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A. B. C. D.10.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO

8、2发生置换反应生成O2Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A.都正确B.C.D.备课参考参考答案1.银白松软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2.B3.C4.C5.C6.AD7.C8.BD9.B10.D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。我们知道，要把人造地球卫星送上天，放射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定放射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭放射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生光明的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭四周气体的密度。当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含2050的钠）。这种合金在室温下呈液