探究专题一　中和反应的探究

1、探究专题(一)中和反应的探究请完成以下实验报告。实验名称：酸和碱的中和反应。实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。实验步骤实验现象实验结论、解释(1)在_中加入约1 mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞试液溶液显_色碱能使酚酞试液变红(2)然后，_，直至溶液恰好变成无色为止溶液颜色逐渐褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是_ _探究中和反应是否发生1透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的产生或溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。图TJ11(1)稀盐酸与氢氧化铜反

2、应，可以直接观察现象来确认反应是否发生。如图TJ11中甲，实验中_的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图乙所示，通过观察_现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是_ _。中和反应后溶液中溶质成分的探究2实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：猜想假设 猜想：盐酸不足量； 猜想：恰好完全中和； 猜想：盐酸过量。方案设计 将表中的空格

3、填写完整。实验方案实验操作 实验现象 实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡 溶液变红 猜想正确 方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH7_方案三 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液_猜想正确 评价反思 甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是_(填字母)。A猜想正确 B猜想正确C猜想或正确理由是_。教师详解详析【教材原型】(1)试管红(2)滴加稀盐酸NaOHHCl=NaClH2O【探究1】1(1)蓝色固体溶解，溶液变为蓝色(2)溶液由红色变为无色的酚酞变色时更容易观察(合理

4、即可)解析 (1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2, Cu(OH)2沉淀能与稀盐酸发生中和反应，生成可溶于水的CuCl2，可观察到蓝色固体溶解，溶液变为蓝色。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；本实验选用酚酞试液，溶液由红色变为无色，现象明显，若选用紫色石蕊试液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显，不便于观察。【探究2】2方案设计 方案二：猜想正确方案三：锌粒减少，有气泡产生评价反思 C酚酞在中性溶液或酸性溶液中都不变色 解析 一定量的氢氧化钠溶液和盐酸混合后，可能氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时所得溶液的溶质只有氯化钠，溶液显中性，pH为7；也可能不是恰好完全反应，如果盐酸不足，则氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还有过量的氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，可使酚酞试液变红；如果盐酸过量，则所得溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还有氯化氢，溶液显酸性，pH小于7，往所得溶液中投入活动性较强的金属时，能反应产生气体。如果取反应后所得溶液滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液不显碱性，不含氢氧化钠，由于酚酞试液在中