化学平衡状态习题

1、化学平衡状态、化学平衡常数限时练1.在一定条件下,在2L密闭容器里加入一定量的A,发生如下反应：A(g) 2B(g), 2B(g)C(g)+2 D(g),并达到平衡,测得平衡浓度c(A)=0.03 molL-1, c(B) =0.02 molL-1, c(C) =0.05 molL-1,问最初在容器里加入A的物质的量是( ) A. 0.18 mol B0.09 mol C0.12 mol D0.15 mol2.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式

2、中的n的值是( ) A2 B。3 C。4 D。53在一定温度下，反应A2(g)+B(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol A2，同时生成2n mol B2D单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B24在1L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是( ) A.0.4 a molL-1 B.0.8 a molL-1 C.1.6 a molL-1 D.1.8 a molL-15某体积可变的密

3、闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( ) 原混和气体的体积为1.2V升， 原混合气体的体积为1.1V升 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V升, 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V升 A. B. C. D.6在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不在变化时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量7.在一定条件下,将等物质的量的NO和O2混合发生如下反应

4、:2NO+O2=2NO2, 2NO2N2O4,充分反应后,所得气体中的NO2体积百分含量为40%,则混合气体的平均相对分子质量为( ) A.49.6 B.41.3 C.62 D.318.在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是 ( )A.（0.1+10/）% B.0.1（+b）% C33.3% D.(10+10b/a)%9.可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2， 单位时间内生成n molO2的同时

5、生成2 nmolNO.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态.混合气体的颜色不再改变的状态 .混合气体的密度不再改变的状态.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ABCD10. 在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )A 、A(气)B(气)C(气) B 、A(气)2B(气)3C(气)C 、A(气)B(气)C(气)D(气) D 、以上都达到平衡11.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂的作用下,在400发生反应:6NO+4NH35N2+6H2O,已知反应达到平衡后,在相同条件下混合气体的体积变为17mL.则原

6、混合气体中NO和NH3的物质的量之比为: （ ）A.3：5 B. 3：4 C.3：2 D.3：112.在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是: （ ） A.反应体系的总压恒定 B.B的浓度不变C.c(A) c(B)=13 D.2v(B)正= 3v(C)逆13.在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：（ ）A. HI、H2、I2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时C. 混合气体的总压不变时 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时14、

7、一定温度下,向盛有催化剂的(体积不变)密闭容器中通入一定量的SO3气体,反应达平衡时,测得SO3的分解率为50%,下列说法错误的是（ ） A.平衡时压强为起始时压强的1.25倍 B.平衡混合气体的平均相对分子质量为64 C.混合气体的密度自始至终保持不变 D.取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体;从逆反应开始并达平衡.在相同条件下,各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同15.对于可逆反应N2+3H2 2NH3，能说明反应已达平衡的是（ ） A、3v正(N2)= v正(H2) B、v正(N2)= v逆(NH3)C、2v正(H2) =3 v逆(NH3) D、v正(N2)= 3 v逆(H2)二、填

8、充题16.有A,B两个极易导热的容器,A容器的容积不变,B容器的活塞可上、下滑动,保持内外压强相等.在相同条件下,将等物质的量的NO2压入容积相同的A,B两容器中进行反应: 2NO2N2O4(正反应为放热反应),请用“>”或“<”或“=”填空： （1）反应开始时，生成N2O4的速率vA vB； （2）反应进行中，生成N2O4的速率vA vB； （3）达平衡时，两容器中的压强pA pB； （4）达平衡时，两容器中的分子总数nA nB； （5）达平衡时，两容器中的反应所需的时间tA tB； （6）达平衡时，A中NO2与B中的NO2转化率A B。17.一定条件下可逆反应A2+B22C达到

9、了化学平衡状态,测得平衡时c（A2）= 0.5molL-1,. c（B2）= 0.1molL-1, c（C2）= 0.16molL-1,若A2,B2,C2的起始浓度分别以a molL-1、b molL-1、c molL-1表示,请回答:(1).a、b应满足的关系是 ; (2).a的取值范围是,说明理由 。18、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ 。(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： 反应达到平衡

10、时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (“增大” “减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_ _(用化学方程式表示)。19、（8分）现有一定温度下的2L密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，向密闭容器中通入4mol SO2

11、和2molO2，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。（1）求反应的平衡常数.（2）若平衡保持体积不变，充入Ar气使压强增大为原来的3倍，反应将向哪方向进行？（3）若平衡后混合物的压强减小一倍，体积变为原来的两倍，反应将向哪方向进行？计算说明。20.(2009·嘉兴模拟)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题： (1)上述正向反应是：_反应(填“放热”或“吸热”) (2)在800发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容

12、反应器，其中向正反应方向移动的有_(选填“A”“B”“C”“D”或“E”). ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(3)若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：_ _.20、(14分) (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) K； 减小。 mol·(L·min)1。 b； c。Cu2OCO2CuCO2。21、（1）平衡常数为19。（2）浓度都增大一倍！反应向正方向进行（3）反应向逆方向进行（4）浓度不变，平衡不移动22.已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在427时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。22. (1)升高温度，平衡常数Kc 减小，说明平衡向逆反应方向移