课题2-3-离子MicrosoftPowerPoint演示文稿

1、原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子是电中性的！原子是电中性的！质子数质子数= = 核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=（不带电）（不带电）（+）（-）要点回顾：一、原子的结构要点回顾：一、原子的结构二、二、原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.1.原子核与电子的位置关系原子核与电子的位置关系原子核居于原子核居于_,_,在原子中占的体积在原子中占的体积_,_,电子绕着原子核电子绕着原子核_。原子的中心原子的中心很小很小作高速运动作高速运动2.2.电子能量、离核远近与电子层的关系电子能量、离核远近与电子层的关系电子层电子层离核远近离核远近由由_到到_能量高低能量高低由

2、由_到到_近近远远低低高高1 2 3 4 5 6 73.3.核外电子排布的规律核外电子排布的规律(1)(1)第一层上最多排第一层上最多排_个电子。个电子。(2)(2)第二层上最多排第二层上最多排_个电子。个电子。(3)(3)最外层上最多排最外层上最多排_个电子个电子( (只有只有1 1层的不超层的不超过过_个个) )。2 28 88 82 24.4.原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层电子数目电子数目原子核原子核核内质子数核内质子数“+”号表示号表示_原子核带正电原子核带正电5.5.原子的性质与其结构的关系原子的性质与其结构的关系8 8个个2 2个个难得失难得失稳定稳定少于少于易失去易失去

3、不稳定不稳定多于多于易得到易得到不稳定不稳定原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数得失电子得失电子化学性质化学性质稀有气体稀有气体的原子的原子_(_(氦为氦为_)_)_电电子子_金属原子金属原子一般一般_4_4个个_电电子子_非金属原子非金属原子一般一般_4_4个个_电电子子_记忆：稀稳稳，金少失，非多得。记忆：稀稳稳，金少失，非多得。讨论：最外层上的电子数相同的原子讨论：最外层上的电子数相同的原子, ,它们的化学它们的化学性质是否一定相似性质是否一定相似? ?提示提示: :不一定。不一定。 氦原子：氦原子只有一个电子层氦原子：氦原子只有一个电子层, ,该电子层上有该电子层上有2 2个电子个

4、电子, , 是一种稳定结构是一种稳定结构, , 化学性质稳定化学性质稳定; ; 镁原子：有镁原子：有3 3个电子层个电子层, ,最外层上有最外层上有2 2个电子个电子, ,这这种结构不稳定种结构不稳定, ,在化学反应中易失去电子在化学反应中易失去电子, ,因此化因此化学性质较活泼。学性质较活泼。2 2 8 2+2+121 1、（株洲中考）右图为氯原子的结构示意图，下、（株洲中考）右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（列有关说法错误的是（ ）A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717B B氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子C C氯原子的质子数为氯原子的质子数为171

5、7D D在化学反应中氯原子容易失去电子在化学反应中氯原子容易失去电子D D 训练：训练：2 2、（、（泰安中考泰安中考) )如图是硫原子的原子结构示意图如图是硫原子的原子结构示意图, ,下下列对硫原子的叙述正确的是列对硫原子的叙述正确的是( () )A.A.硫原子第一电子层有硫原子第一电子层有6 6个电子个电子B.B.硫原子核内有硫原子核内有1616个质子个质子C.C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.D.硫原子在化学反应中容易失去电子硫原子在化学反应中容易失去电子B 3.3.下列五种微粒中易失去电子的是下列五种微粒中易失去电子的是 , ,

6、最易最易得到电子的是得到电子的是 , , 具有相对稳定结构是具有相对稳定结构是 。+11 2 8 1A B C+11 2 8+10 2 8+12 2 8 2+17 2 8 7D EE EA A、D DB B、C C4.4.朝鲜于朝鲜于20132013年年2 2月月1212日进行了第三次核试验日进行了第三次核试验, , 朝核问题再次引发国际关注。已知进行核试验朝核问题再次引发国际关注。已知进行核试验常用核燃料是原子核中含有常用核燃料是原子核中含有1 1个质子和个质子和2 2个中子个中子的原子的原子, ,那么那么( () )A.A.该原子是一种氢原子该原子是一种氢原子B.B.该原子具有相对稳定结构

7、该原子具有相对稳定结构C.C.该原子核外有该原子核外有3 3个电子个电子D.D.该原子核带该原子核带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷A学习主题学习主题 三三 离子离子 【问题问题】离子是怎样形成的离子是怎样形成的? ?离子符号有什么意义离子符号有什么意义? ? 1.1.离子的形成过程离子的形成过程( (以氯化钠的形成为例以氯化钠的形成为例) )看看视视频！频！+11-+17-质子数质子数= =电子数电子数=11=11质子数质子数= =电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子

8、+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定我稳定了了质子数质子数= = 电子数电子数= =质子数质子数= = 电子数电子数= =11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-钠离子钠离子氯离子氯离子我我也也稳稳定定了了, 谢谢 谢谢 !+11-+17-NaCl静电作用形成化合物静电作用形成化合物（1 1）定义：）定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。带电荷的原子或原子团叫做离子。（3 3）分类）分类阳离子：带正电阳离子：带正电阴离子：带负电阴离子：带负电（2 2）离子的形成：）离子的形成：阴

9、离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)得电子得电子失电子失电子原子原子（4 4）离子的表示方法：）离子的表示方法：8 82 2 +11 +118 8 +17 +178 82 2ClCl- -离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号NaNa+ +2.2.离子的形成离子的形成（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）(4)(4)离子的表示离子的表示离子符号离子符号Xn n离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写 ）离子带正或负电荷离子带正或负电荷元元素素符符号号一个镁离子一个镁离子一个镁离子带一个镁离子带2 2个单个单位

10、的正电荷位的正电荷MgMg2+2+（5 5）离子符号的意义）离子符号的意义3 3、原子与离子的区别与联系、原子与离子的区别与联系（1 1）概念上：）概念上：（2 2）电性上：）电性上：（3 3）结构上：）结构上：区别区别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，而离子是带电的原子而离子是带电的原子原子不显电性而离子显电性原子不显电性而离子显电性大多数原子是不稳定结构，大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构而离子是稳定结构阴离子阴离子4、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子物质物质

11、元素元素分子 原子原子 离子离子宏宏观观微微观观只讲只讲种类种类不讲不讲个数个数既讲既讲种类种类又讲又讲个数个数组成组成构构成成构构成成构成构成形成形成总总称称构构成成1 1）【典例典例】下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A A结构示意图为结构示意图为 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B BM M2+2+的核电荷数是的核电荷数是1212，则其核外电子数为，则其核外电子数为1414C CNaNa和和NaNa+ +的化学性质相同的化学性质相同 D D原子变成离子时，得失电子都有可能原子变成离子时，得失电子都有可能5 5、训练、训练D D 2 2）.(.(沈阳中考沈阳中考) )下列微

12、粒结构示意图中下列微粒结构示意图中, ,表示阴离表示阴离子的是子的是( () )D3 3）.(.(双选双选) )下列关于下列关于MgMg2+2+和和MgMg两种粒子的说法两种粒子的说法中中, ,不正确的不正确的( ( ) )A.A.它们的化学性质相同它们的化学性质相同B.B.它们都是构成物质的粒子它们都是构成物质的粒子C.C.它们的电子层数相同它们的电子层数相同D.D.两者在化学反应中可以相互转化两者在化学反应中可以相互转化A、C4)4)如图为钠原子和氯原子的结构示意图如图为钠原子和氯原子的结构示意图: :(1)(1)氯原子的核电荷数是氯原子的核电荷数是_。(2)(2)氯原子在化学反应中容易氯

13、原子在化学反应中容易_(_(填填“得到得到”或或“失去失去”) )一个电子一个电子, ,所形成的离子符号为所形成的离子符号为_。(3)(3)钠原子和氯原子相同的是钠原子和氯原子相同的是_(_(填序号填序号) )。质子数质子数 电子数电子数电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数17得到得到Cl-5）（）（1）金属铁是由）金属铁是由_(填填“原子原子”“”“分子分子”或或“离子离子”,下同下同)构成的构成的,氯化钠是由氯化钠是由_构成构成的。的。(2)(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为结构示意图为 当当a=_a=_时时, ,该粒子是原子。该粒子是原子。