广西桂林市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

1、精选优质文档-倾情为你奉上广西桂林市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S -32 Mn -55 I-127第I卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1. 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下列食品属于白色食品的是A. 甜酒 B. 甘蔗 C. 海带 D. 食盐【答案】A【解析】A、甜酒通过微生物发酵制得的，是白色食品，A正确；B

2、、甘蔗是通过光合作用生长的，是绿色食品，B错误；C、海带是海洋植物，直接从海洋获取，是蓝色食品，C错误；D、食盐大部分是从海洋中获取的，是蓝色食品，D错误；答案选A。2. 下列物质属于电解质的是A. 盐酸 B. Cu C. 蔗糖 D. K2SO4【答案】D【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则A. 盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 蔗糖是非电解质，C错误；D. K2SO4是盐，属于电解质，D正确，答案选D。点睛：电解质的判断除了依据其概念以外，还可以从物质分类的角度去分析，即酸、碱、大部分盐类、部分金

3、属氧化物和水是电解质。3. 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境D. 研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】A【解析】A. 绿色化学的核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，A错误；B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用，B正确；C. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境，C正

4、确；D. 研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺，D正确，答案选A。4. 治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有关说法正确的是A. N2是氧化产物 B. NO为红棕色有毒气体C. 生成1mol CO2转移4mole- D. 使用催化剂是为了加快反应速率【答案】D【解析】A. 氮元素化合价从+2价降低到0价，NO是氧化剂，N2是还原产物，A错误；B. NO为无色有毒气体，B错误；C. 碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，生成1mol CO2转移2mole-，C错误；D. 使用催化剂是为了加快反应速率，D正确，

5、答案选D。5. 下列化学用语正确的是A. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 B. Mg的原子结构示意图为：C. N2的结构式：N=N D. CO2的电子式：【答案】B【解析】A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，A错误；B. Mg的原子序数是12，原子结构示意图为：，B正确；C. N2的结构式为NN，C错误；D. CO2是共价化合物，电子式为，D错误，答案选B。点睛：电子式书写是解答的难点和易错点，需要注意以下几点：在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。不要漏写未成键的电子，尤其是氮气的电子式；不要弄错原子间的连接顺序

6、，例如次氯酸的电子式。6. 关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A. 硅是良好的半导体材料B. 制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2COD. HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4+2H2O【答案】B【解析】A. 硅是良好的半导体材料，A正确；B. 制备普通水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，B错误；C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO，C正确；D. HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，D正确，答案选B。7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A. 1mol/

7、L盐酸中的H+数为NA B. 1mol1H所含的中子数为NAC. 14gN2中的原子数为NA D. 标准状况22.4LH2O所含的分子数为NA【答案】C【解析】A. 1mol/L盐酸的体积不能确定，不能计算其中的H+数，A错误；B. 1H不含中子，B错误；C. 14gN2的物质的量是14g÷28g/mol0.5mol，其中的原子数为NA，C正确；D. 标准状况水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O所含的分子数，D错误，答案选C。8. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物 B. 漂白粉、石英都属于纯净物C. 硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系

8、 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】A. 氧化铝属于两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，A错误；B. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，石英属于纯净物，B错误；C. 硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系，C正确；D. 葡萄糖不是高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，D错误，答案选C。9. 下列物质中，只含有离子键的是A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. CO2【答案】A【解析】A. KCl中只有离子键，A正确；B. NaOH中含有离子键和共价键，B错误；C. NH4Cl中含有离子键和共价键，C错误；D. CO2中只有共价键，D错误；答案选A。.10. 短

9、周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的原子序数是其最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W >ZC. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】试题分析：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：

10、XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。考点：考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。视频11. 下列反应中，N元素只表现还原性的是A. NO2与H2O反应 B. NH3与O2反应C. 浓HNO3与Cu反应 D. NH4Cl与Ca(OH)2反应【答案】B【解析】A. NO2与H2O反应生成硝酸和NO，氮元素化合价既升高，也较低，

11、表现氧化性和还原性，A错误；B. NH3与O2反应生成NO和水，氮元素化合价升高，表现还原性，B正确；C. 浓HNO3与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，氮元素化合价降低，表现氧化性，C错误；D. NH4Cl与Ca(OH)2反应不是氧化还原反应，D错误，答案选B。12. 下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是A. Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A. Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，不能用H+OH-=

12、H2O表示，A错误；B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、一水合氨，不能用H+OH-=H2O表示，B错误；C. HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，能用H+OH-=H2O表示，C正确；D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，不能用H+OH-=H2O表示，D错误；答案选C。点睛：离子反应不仅可以表示某一具体的反应，还可以表示某一类反应。例如强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用H+OH-=H2O表示，但需要注意的是该离子反应还可以表示其他类型的反应，例如NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O，答题时注意灵活应用。13. 某同学为区分家里厨房中的食

13、盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是实验操作现象结论：原溶液溶质是A滴加AgNO3溶液产生白色沉淀食盐B滴加足量稀盐酸产生气泡纯碱C滴加酚酞溶液溶液无颜色变化食盐D滴加CaCl2溶液产生白色沉淀纯碱A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、二者均与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，分别是碳酸银和氯化银，不能区分，A错误；B、碳酸钠能与盐酸反应产生气体，氯化钠不能，可以区分，B正确；C、碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液显红色，氯化钠不能，可以区分，C正确；D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钠不能，可以区

14、分，D正确，答案选A。点睛：掌握二者的性质差异是解答的关键，进行物质的检验时，主要是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，通过观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。14. 阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A. 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应B. 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C. 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应D. 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成ImolH2【答案】B【解析】A. 分子中只有苯环能与氢气加成，

15、1mol阿司匹林最多能与3mol H2反应，A错误；B. 只有羧基与碳酸氢钠溶液反应，1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应，B正确；C. 分子中含有1个羧基和1个酚羟基形成的酯基，因此1mol阿司匹林最多能与3mol NaOH反应，C错误；D. 羧基能与钠反应产生氢气，1mol阿司匹林与足量的Na反应生成0.5molH2，D错误，答案选B。点睛：掌握分子中含有的官能团以及相应官能团的性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。选项C是解答的易错点，学生往往只考虑羧基、酯基与氢氧化钠反应，而忽略了产生的酚羟基可以继续与氢氧化钠反应。15. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目

16、的的是A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸发灼烧NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层【答案】D【解析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离

17、CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；视频16. SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中不正确的是A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀【答案】C【解析】A. 设备A中的溴水褪色，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2的还原性，A正确；B. 根据转化关系图可判断该生产工艺的优点：Br2可

18、以循环利用，并获得清洁能源H2，B正确；C. 由于溴单质可以循环利用，生成物实际上是硫酸和氢气，所以该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，C错误；D. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀，D正确，答案选C。17. 下列关于实验现象的描述正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液滴B将乙炔通入盛有溴水的试管中溶液褪色，液体不分层C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡溶液紫色褪去，液体分层D将C2H5Cl与AgNO3溶液混合加热产生白色沉淀A. A

19、 B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间发生取代反应，所以实验现象是气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液滴，A正确；B、将乙炔通入盛有溴水的试管中发生加成反应，现象是溶液褪色，液体分层，B错误；C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、氯乙烷与硝酸银溶液不反应，D错误，答案选A。点睛：选项D是解答的易错点，注意卤代烃不能直接与硝酸银发生离子反应产生AgX沉淀，需要首先把卤代烃水解产生X，然后在利用硝酸银检验。需要特别注意的是在加入硝酸银溶液之前要先加入硝酸酸化，因为卤代烃水解是在氢氧化钠的水溶液中进行的，否则会干扰X离子的检验。18. 下

20、列有关实验操作的叙述不正确的是A. 过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上B. 用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内C. 制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中D. 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A. 过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上，A正确；B. 用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴不应伸入试管内，要垂直于试管口上方，B错误；C. 制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色为止，C正确；D. 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，且放在刻度线下方，D正确，答案选B。19. 下列离子能

21、在水溶液中大量共存的是A. H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B. Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. Na+、H+、ClO-、SO32-【答案】C【解析】A. H+、Fe2+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，且H+、Fe2+与SiO32-均反应，不能大量共存，A错误；B. Fe3+与SCN-在溶液中发生络合反应，不能大量共存，B错误；C. K+、SO42-、Cu2+、NO3-在溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D. H+、ClO-、SO32-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。20. 在给定条件下，下列选项所示

22、的物质间转化均能实现的是A. FeFeCl2 Fe(OH)2B. SSO3 H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NO HNO3【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C两步均能实现，C正确；DNO不与H2O反应，D错误。21. 下列说法中不正确的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 铁管上镶嵌锌块可形成合金C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀 D. 合金在潮湿环境中更容易被腐蚀【答案】B【解析】A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；B. 铁管上镶嵌锌块不能形成合金，B错误；C. 镁铝合金

23、耐腐蚀，但由于铝以及氧化铝均与氢氧化钠溶液反应，因此能被烧碱溶液腐蚀，C正确；D. 合金在潮湿环境中更容易被腐蚀，D正确，答案选B。22. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A. 电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2OB. a极是负极，该电极材料不参与电极反应C. b极反应是：O2+4OH-4e-=2H2OD. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】C【解析】A. 负极氢气失去电子，正极氧气得到电子，因此电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，A正确；B. 负极氢气失去电子，a极是负极，该电极材料不

24、参与电极反应，B正确；C. 电解质溶液显碱性，则b极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确，答案选C。23. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A. 单位时间内生成3n molX，同时消耗nmolY B. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等 D. X、Y、Z的分子个数比为312【答案】A【解析】试题分析：A项个物质的浓度保持不变，所以达到反应限度；B项X与Y的生成速率之比为3:2时达限度；C项各物质的浓度为定值时达限度；D项各物质的个数比与反应限度无关。考点：化学反应的限度。

25、24. 一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/LC. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L【答案】D【解析】A(g)+B(g)2C(g)起始量 （mol/L） 0.5 0.1 1.6正向进行极值转化 0.4 0 1.8逆向进行极值转化 1.3 0.9 0达到平衡状态时：0.4mo

26、l/Lc(A)1.3mol/L，0c(B)0.9 mol/L，0c(C)1.8mol/L。A、如果c(A)=1.0mol/L，A增加0.5mol/L，则c(B)=0.6mol/L，A错误；B、如果c(B)=0.5mol/L，则C减少0.8mol/L，则c(C)=0.8mol/L，B错误；C、根据以上分析可知C不符合；D、如果c(A )=0.9mol/L则，A增加0.4mol/L，则c(B)=0.5mo/L，D符合，答案选D。第II卷 非选择题（共52 分）二、填空与简答（本题包括2小题，共17分）请将答案填在答题卡上25. 请回答下列关于有机物的问题：（1）下列有机物属于酯类的是_（填正确答案

27、编号）。A. B. C. D.CH3CH2OH（2）下列有机物不能发生水解反应的是_（填正确答案编号）A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蛋白质（3）下列有机物属于芳香族化合物的是_（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是_，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_；D和H2反应的化学方程式是_。A. B. C. D. 【答案】 (1). C (2). B (3). BD (4). A (5). C (6). CH2CH3+3H2 CH2CH3【解析】（1）A、该物质是乙醛，属于醛类，A错误；B、该物质是乙酸，属于羧酸类，B错误；C、含有酯基属于酯类，即乙酸甲酯，C正确；D、CH3CH2OH是

28、乙醇，属于醇类，D错误，答案选C。（2）A.油脂可以发生水解反应，A错误；B.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B正确；C.纤维素是多糖，能发生水解反应，C错误；D.蛋白质能发生水解反应，D错误，答案选B。（3）含有苯环的有机物是芳香族化合物，则属于芳香族化合物的是BD，与环己烷互为同系物的是，答案选A；含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，答案选C；D中含有苯环，和H2反应的化学方程式是+3H2 。26. 将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06

29、mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_mol/(L·s)。（2）反应前A的物质的量浓度是_mol/L。（3）反应达平衡时，B的转化率为_ 。（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件D的生成速率降低体系温度_恒容下补充A气体_恒容下充入Ne（不参与体系反应）_【答案】 (1). 5×10-4 (2). 0.06 (3). 40%或0.4（ (4). 减小 (5). 增大 (6). 不变【解析】（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为5×10-4mo

30、l/(L·s)。（2）生成C是0.04mol，则消耗A是0.08mol，因此反应前A的物质的量是0.16mol+0.08mol0.24mol，其浓度是0.24mol÷4L0.06mol/L。（3）反应达平衡时，消耗B是0.04mol，所以B的转化率为。（4）降低体系温度，D的生成速率减小；恒容下补充A气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入Ne（不参与体系反应），反应物浓度不变，D的生成速率不变。点睛：外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂。对于有气体参

31、加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响变化规律是：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。三、实验与探究(共14分)请将答案填在答题卡上27. 某化学兴趣小组用只含有Al、Fe、Cu的工业废料制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：（1）操作I应选择以下装置中的_（填正确答案编号）。（2）滤液D中的溶质主要是_（写化学式）。（3）写出沉淀C与盐酸反应的

32、离子方程式：_。（4）滤液E露置在空气中一段时间后，检测出溶液中含Fe2+，原因是_。（5）写出滤渣F与稀硫酸、H2O2制硫酸铜的反应方程式_，该反应与滤渣F跟浓硫酸直接反应相比，其优点是_。（6）操作II步骤有蒸发浓缩、_、过滤洗涤、自然干燥。【答案】 (1). C (2). NaHCO3 (3). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (4). Fe2+具有强还原性，易被空气中的氧气氧化成Fe3+ (5). Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O (6). 无污染大气的SO2气体产生 (7). 冷却结晶【解析】（1）操作I得到滤液A和滤渣B，属于过滤，AD四种操作分别是蒸馏、

33、分液、过滤、蒸发，答案选C。（2）只有铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，即A中含有偏铝酸钠，通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝，因此滤液D中的溶质主要是NaHCO3。（3）沉淀C是氢氧化铝，与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。（4）滤液E最终得到绿矾，说明是硫酸亚铁溶液。由于Fe2+具有强还原性，易被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以露置在空气中一段时间后，检测出溶液中含Fe2+。（5）滤渣B中含有铁和铜，铜与稀硫酸不反应，则滤渣F是铜，与稀硫酸、H2O2制硫酸铜的反应方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该反应与滤渣F跟浓硫酸直接反应相比，其优点是无污染大气的SO2气体产生，且硫酸的利用率高。（6）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷