2010会考复习必修1专题1(word投影)化学

1、专题1 化学家眼中的物质世界知识点整理第一单元 丰富多彩的化学物质一、物质的分类方法1、依据物质的组成分（化学中常用的分类方法）： 详见P3图1-22、依据物质的组成分类，下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，指出这种物质并说出它所属的类别ACaO、Na2O、SO2、CuO _ _,_ B.O2、C、Si、Cu_,_CO2、Fe、Cu、Zn_ _,_ _ _ D.HClO、H2O、H2SO4、H2CO3 ， 3、常见的强碱有（写化学式）_ _ _ _常见的强酸有（写化学式）_ _常见的弱碱有（写化学式）_ _常见的弱酸有（写化学式）_ _二、化学反应类型1、根据物质相互转化过程中组合方

2、式的特点（物质的种类和数量），将化学反应分成不同类型（四种基本反应类型）：_反应、_反应、_反应 、_反应。2、根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化将化学反应分为：_反应和_ _反应，判断是否属于氧化还原反应的方法是_ _。【练习】1、判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的方向和数目。A、H2SO4（浓）+2NaCl（固） =Na2SO4+2HCl B、 H2O2 + SO2=H2SO4 C、2Na2S2O3+I2= Na2S4O6 + 2NaI2、氧化还原反应的实质是： （ ）A、有氧化剂和还原剂 B、有氧原子得失的反应C、有元素化合价升降的反应 D、

3、有电子得失或电子对偏移的反应通电点燃3、下列反应中，不是氧化还原反应的是： （ ）H2+Cl2 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2H2O 2H2+O2 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2A、 B、 C、 D、4、在MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（ ）A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4三、物质的量1、物质的量是七个基本物理量之一,单位：_ 符号：_,物质的量与微粒数的关系：_

4、2、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。单位：_ ，数值上等于该物质的 或 。物质的量与质量的关系：_四、物质的聚集状态1、决定物质体积大小的微观因素有微粒 、微粒的 （固体和液体）、微粒 （外界条件：温度和压强)。2、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积。用 符号Vm 表示。单位： _在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为_L，气体体积、物质的量、气体摩尔体积三者之间的关系： 。【练习】1、下列说法中正确的是 （ ）A、物质量是基本单位 B、摩尔是基本物理量 C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是指含有微粒数的多少2、在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子

5、个数约为 （）A、1 B、0.25 C、6.02×1023 D、5×10233、对1mol H2O的说法正确的是 （ ）A、含有6.02×1023个氢分子 B、含有6.02×2×1023个氢元素C、含有6.02×1023个氧 D、氢原子与氧原子的物质的量之比为2:14、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）A、164kg B、2.5mol C、2500mol D、2500g·mol-15、气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子

6、的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量 （ ）A、 B、 C、 D、6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A、1 mol H2O所含分子数为3NA B、10克氖气所含原子数约为6.02×1023C、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA D、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 7、同温同压下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是( ) A、MAMB B、MAMB C、MAMB. D、无法确定8、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A、常温常压下1mol气体

7、的体积约为22.4L B、标准状况下的任何物质的体积都约为22.4LC、标准状况下1mol气体的体积约为22.4L D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同9、现有标准状况下的氮气5.6g,含有氮分子的数目为_，其体积约为_。 10、现有一定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n的关系是。（1）0.5mol CO2约含有 个CO2分子， mol O原子；（2）1.204×1023 个CH4分子中含有 mol C原子，约含有 个H原子；（3）0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-, 约含有 个O11、0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是

8、 个，含 molH，这些NH3中所含原子数目与 mol H2S所含原子数目相等。12、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到_标准状况下的氢气。13、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?五、物质的分散系1、从组成上看，一种物质或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中所形成的混合物，称为分散系。胶体：分散质粒子的直径10-9m10-7m 或1nm100nm，利用_ _，可以鉴别简单区别胶体和溶液。（丁达尔现象：当光束通过胶体时，形成一条光亮的”通路”，这一现象是丁达尔现象，是

9、胶体的特有性质，一般的溶液不具备。）2、电解质是指_化合物。非电解质是指_ _的化合物，如_。混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔化状态下完全电离成离子的电解质属于_电解质，强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质。部分电离的电解质（不完全电离）属于_电解质，弱酸、弱碱和水都属于弱电解质。4、写出下列物质电离方程式：氨水_ 碳酸氢钠_醋酸_ _硫酸氢钠_硫酸 氯化钠 5、下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）A豆浆 B纯水 C食盐水 D Fe(OH)3胶体6、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研

10、究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ）A有丁达尔效应 B有沉淀析出 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定7、判断下列物质是否属于电解质，属于电解质的判断其强弱：CuSO4 Cu CO2 食盐水 CH3COOH 酒精 蔗糖 氯化钡 熔融的氢氧化 水 （11）NH3H2O第二单元 研究物质的实验方法一、物质的分离和提纯方法1、过滤：分离不溶物与液体的混合物，如硫酸钡沉淀和水的分离，主要仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）等。2、结晶 蒸发结晶：分离可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，冷却结晶：分离两种可溶性固体（溶解度受

11、温度影响较大的物质），如KNO3和NaCl，主要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（或三角架）、漏斗、烧杯、玻璃棒 等。3、蒸馏和分馏：分离两种以上互相相溶的沸点相差较大的液体，多级蒸馏就是分馏。如制蒸馏水、石油的分馏等，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、铁架台、温度计、锥形瓶 等4、萃取和分液 萃取是利用一种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，将物质提取出来或富集。如海水中溴和碘的提取。分液是将两种互不相溶的液体分开。如汽油和水、四氯化碳和水主要仪器有：分液漏斗、烧杯、铁架台 等。5、层析：利用不同物质被吸附剂的吸附性能不同将物质分开。如圆珠笔芯中各种色素的分离。6、洗气：除去混合

12、气体中的杂质气体二、常见物质的检验方法（物质检验的依据是物质的某些特征）1、特殊的颜色：Cu2+蓝色，Fe3+棕黄色，Fe2+浅绿色，MnO4-紫色，Cu(OH)2蓝色沉淀，CuSO4.5H2O蓝色,Fe(OH)3红褐色，Fe2O3红棕色，Na2O2淡黄色，S淡黄色，NO2红棕色，Cl2黄绿色。2、特殊的气味（有刺激性气味的气体有：NH3、SO2、NO2、Cl2等）3、是否生成沉淀及沉淀的颜色4、特殊的反应现象：如Fe3+遇SCN-变血红色,醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热现象为产生砖红色沉淀醛与银氨溶液水浴加热现象为产生光亮的银镜【练习】常见物质的检验方法：1、CO32-：A、加入试剂：稀盐酸

13、现象：产生无色无味的气体B、加入试剂：CaCl2溶液，现象：产生白色沉淀2、SO42-：加入试剂：稀盐酸、BaCl2，现象：产生白色沉淀3、Cl-、Br-、I-：A、加入试剂：AgNO3溶液、稀硝酸，现象：分别生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀、淡黄 色沉淀、黄 色沉淀。B、加入试剂：通入氯气或加氯水、CCl4现象：下层分别为浅黄绿色、橙红色、紫色。4、NH4+：加入试剂：NaOH溶液、湿红色石蕊试纸,现象：试纸变蓝色。5、K+、Na+：焰色反应：紫色、黄色。6、I2：加入试剂：淀粉溶液 现象：显蓝色。7、Cl2：加入试剂：湿KI淀粉试纸现象：变蓝色。8、Fe3+:A、棕黄色溶液；B、遇KSCN或N

14、H4SCN溶液_变血红色溶液；C、加NaOH溶液生成红褐色沉淀。9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大 D、不溶于水，且必须比水密度小10、写出下列各组混合物分离时所需的分离方法或实验步骤的名称：（1）泥沙与水 过滤 ；（2）混入泥沙的食盐 加水溶解、过滤、蒸发；（3）汽油与水 分液 ；（4）水与乙醇 加入新制生石灰、蒸馏；（5）水和食盐 蒸发 ；（6）氯化钠和硝酸钾结晶 。三、溶液的配制和分析1、物质的量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。用符号CB来表示

15、。单位_mol/L_2、仪器：?mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，若为固体：添加托盘天平、药匙；若为液体：添加量筒或滴定管3、配制步骤：计算称量溶解转移（包括洗涤）定容摇匀4、误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 偏低 ；若溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，则所配制的溶液浓度将 偏高 ；若转移后没有洗涤烧杯就加水稀释至刻度，则所配制的溶液浓度将 偏低 ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响 ；【练习】1、200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 0.4 mol Al2(SO4)3，Al

16、3的物质的量浓度为 4.00 mol/L，SO42的物质的量浓度为6.00 mol/L ，含Al3的物质的量为 0.8 mol ，质量为 21.6 g 。2、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C1000mL，572g D500mL，286g3、用18.4 mol/L的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸l00 mL，其操作有以下各步：用量筒量取_5.4_mL浓硫酸； 洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液转入容量瓶中；将稀释后的硫酸倒人100 mL容量瓶中； 将浓硫酸倒入盛有

17、水的烧杯中稀释；加水至液面接近刻度线12 cm处，定容，摇匀。完成下列填空：(1)正确的操作顺序是(用序号填写) 。(2)进行步操作，应选择_mL量筒(填5、10或50)量取浓硫酸；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏_(填大或小)。(3)进行步操作后，必须_后才能将液体转移到容量瓶中。4、将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。第三单元 人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变：道尔顿汤姆生卢瑟福 玻尔量子力学二、原子核外电子排布规律 先排K层，排满K层后再排L层. 每个电子层(n)最多只能容纳_2n2_个电子。 最外层最多只能容纳_8_个电子（K层为最外层时不能超过_2_个），次外层最多只能容纳_18_电子（K层为次外层时不能超过2个，倒数第三层最多只能容纳32个电子。注：多条规律必须同时兼顾 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数（A）质子数（Z）中子数（N）【练习】1、质子数 相同，种子数 不同的核素互称为同位素，如：_2、写出下列微粒的原子结构示意图：Na Cl Na+ Cl- Ar S O2-3、我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月