最全全国化学竞赛中学化学竞赛试题资源库——炔烃

1、中学化学竞赛试题资源库炔烃A组 D对于乙炔分子结构的叙述，正确的是A 乙炔分子是极性分子，其中只有极性键B 乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键C 乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键D 乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键 C、D某烃分子量为82，试判断它可能是A 烷烃 B 烯烃或环烷烃 C 炔烃或二烯烃 D 环烯烃 B据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（CC）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是A 49个 B 50个 C 51个 D 不能肯定 B1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体一一链式炔烃

2、：CCCCCC该物质的一个分子中含300500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨A 高 B 低 C 相等 D 无法判断 A、D下列各组物质相互反应时，产生的气体燃烧的是A 碳化钙投入水中 B 炽热的焦炭投入浓硝酸中C 少量的二氧化锰加入双氧水中 D 乙醇和浓硫酸共热至140 D、A下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是不可能存在的是A 2甲基2丁炔 B 2乙基丙烷C 3甲基2丁烯 D 2甲基2丁烯 C某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是A 2甲基1丁炔 B 2甲基3丁炔C 3甲基1丁炔 D 3甲基2丁炔 A某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3CH2C

3、H2CH3，该烃可能的结构有A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 A、BCaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是A CaC2和MgC2与水反应都生成乙炔B C22的电子式是2C CaC2在水中以Ca2和C22形式存在D MgC2的熔点低，可能在100以下 C下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是A Be2C B Na2C3 C Mg2C3 D A14C3 D已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是A Mg(OH)2和CHCH B MgO和CHCHC Mg(OH)2和CH3CHCH2 D Mg(OH)2和CH3CCH CCaC2和ZnC

4、2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是A ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D Li2C2水解生成乙烯（C2H4） D某链烃的分子式是C5H8，其分子中含有的不饱和碳原子数目A 一定为2个 B 可能是2个或4个C 一定为4个 D 可能是2、3或4个 B在本题所给出的分子结构中，位于同一平面的原子数最多可能达到CH3CHCHCCCF3A 12个 B 10个 C 8个 D 6个 D某一烃分子中有一个由CC键构成的六元

5、环，有一个CC键，还有一个CC键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是A C8H10 B C10H16 C C12H22 D C14H22 C碳原子数很多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃，它们燃烧时冒出黑烟的情况，描述合理的是A 炔烃的浓得多 B 烯烃的浓得多 C 几乎一样浓 D 无法确定 A、C对实验室制备乙炔的实验，下列说法不正确的是A 电石是块状固体，取用时可以直接用手拿B 向烧瓶里加电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，防止电石打破烧瓶C 制备乙炔时，常在导气管附近塞入少量棉花，它的作用同高锰酸钾制备氧气、实验室制氨气的原理一致D 反应完毕后，应及时从水中取出导气管 B含气体杂质的乙炔

6、4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，气体杂质不可能是A 乙烯 B 丙炔 C 丁二烯 D 甲烷 A乙炔和乙烷的混和气体与同温同压下的空气密度相同，则该混和气体中乙炔的质量分数约是A 22.4% B 25% C 67.2% D 75% B乙炔与空气的混和气体（达爆炸极限）点燃时会爆炸，爆炸最剧烈时，乙炔在混和气中的体积分数是A 2.5% B 7.75% C 11.9% D 28.6% D在一定条件下，将A，B，C三种炔烃所组成的混和气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定存在的是A 戊烷 B 丁烷 C 丙烷 D

7、乙烷 D在标准状况下，336mL某气态烃与足量溴水反应后，得到5.4g产物。这种烃是A 乙烯 B 丙烯 C 乙炔 D 丙炔 D在室温下，1L某气体分别与4L氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2L，则该气体是乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A 只有 B 只有 C 只有 D 以上均不可能 A乙烯中含有杂质烃，当点燃224mL以上的该气体（标准状况）后，把产生的二氧化碳通过足量的澄清石灰水，共生成了2.1g沉淀，则乙烯可能含有下列气体中的A 丙烯 B 乙烷 C 乙炔 D 甲烷 B燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量的是A 丁烯、丙烷 B

8、乙炔、乙烯 C 乙炔、丙烷 D 乙烷、环丙烷 D在通常情况下，某气态烃与氧气的混和气体的总体积为nL，电火花引燃充分燃烧后，将混和气体通过浓硫酸，恢复到原来温度和压强时，气体体积减少到4/7nL，则该烃可能是A 甲烷 B 乙烯 C 丙烷 D 丁炔 B通式为CnH2n2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为43，这种烃的链状同分异构体有（不考虑结构的稳定性与否）A 5种 B 4种 C 3种 D 2种 A、D下列各组混合气体（高于100）按11（物质的量比）与同状态下O2完全燃烧之后，其压强未发生改变的是A C2H6和C2H2 B C2H6和C2H4 C C2H4和C2H2 D

9、 CH4和C2H4 A、B标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18L O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是A 反应完成后，O2有剩余B 原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9LC 反应完成后，生成水的质量为9gD 原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为11 C2H3 1,1,2,2四溴丁烷 2,2,3,3四溴丁烷1丁炔的最简式是 ，它与过量溴加成后的产物的名称是 ，有机物B的分子式与1丁炔相同，而且属于同一类别，B与过量的溴加成后的产物的名称是 。 4某有机物的分子式为C16H23Cl3

10、O2，实验测得分子中不含CC键和环，问分子中双键的数目是 。 和、和 和 和在下列物质中：CHCCH2CH3 C3H8 CH3CCCH2CH3 1,3戊二烯 甲基环丁烷 属于同系物的是 ，属于同种物质的是 ，属于同分异构体的是 。 （1）2甲基3乙基戊烷 （2）4 （3）某烃的结构简式为（1）该烃的名称为 ；（2）若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有 种；（3）若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为 。 （1）A是CHCH B是CH2CH2 C是CH3CH2Br D是CH3CH2OH （2）略A、B、C、D四种有机物中的碳原子数相同

11、。标准状况下烃A对氢气的相对密度为13；烃B跟氢溴酸反应生成C；C跟D混和后加入氢氧化钠并加热，能生成B。（1）试写出A、B、C、D的结构简式 ；（2）写出有关反应的化学方程式 。 防止液体暴沸 防止反应中产生的泡沫从导管中冲出而使火焰熄灭在加热硫酸、乙醇混和液来制取乙烯时，在混和液中要加入少量的碎瓷片，其作用是 。在试管中放入电石和水进行乙炔燃烧实验时，试管上部要塞一团疏松的棉花，其作用是 。 （1）调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaCH2Ca(OH)2C2H2（2）KMnO4溶液褪色 氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色 加成（4）检验乙炔的纯度 火烟明亮并伴有浓烈的黑烟下图中的实验装置可

12、用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 。 （1）CaC2H2OCa(OH)2C2H2 （2）装置需要用水封住漏斗的下端才可检验 （3）除去乙炔中的H2S等杂质气体 H2SCu2CuS2H 注：用FeCl3、NaOH等均可。 （4）饱和食盐水 反应发生后，水量减少，使食盐晶体附着在CaC2表面，减弱其与水的接触。 （5）部分乙炔气体会从漏斗口逸出造成实验误差；

13、用长颈漏斗不易控制加水量 （6）选择块状电石；在导管口加上一团棉花 （7）不能 反应太剧烈，不便于控制，且该反应系放热反应，易使启普发生器炸裂，同时，生成的Ca(OH)2系糊状物，易堵塞球形漏斗下端 （8）32b/13a×100%已知实验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体，下图是甲、乙两学生设计的实验装置，其目的是测定CaC2试样的纯度。其右边反应装置相同，而左边的气体发生装置则不同，分别为和所示。试回答：（1）实验室制取乙炔的化学反应方程式为 。（2）装置、检查气密性方法中的不同之处是： 。（3）A瓶的作用是 ，反应的离子方程式为 。（4）为了减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，通常

14、用 代替水，其理由是 。（5）装置的主要缺点是 。（6）若选用装置来完成实验，则应采取的措施是： ； 。（7）装置和均有缺点，能否改用启普发生器 （填“能”或“不能”），其原因是 。（8）若称取ag CaC2，反应完成后，B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为 。 （1）CaC22H2OHCCHCa(OH)2 （2）C A E B G F D （3）CaS2H2OH2SCa(OH)2 H2SCuSO4CuS（黑）H2SO4实验室里用电石（主要成分为CaC2）与水（常用食盐水）反应制乙炔时，由于电石中还含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质，同时会产生有毒、有恶臭。对下述反应有不利影响的气体，

15、这些气体可用饱和CuSO4溶液除去。HCCHH2OCH3CHO（沸点20.8，易挥发）（1）请写出用电石与水反应制备乙炔的化学反应方程式： （2）用下列仪器及导管以电石为原料制取乙醛，如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（除G以外，短的导管图中均已略去。）： A B C D E F G 接 接 接 接 接 置于 中。（3）写出含硫气体杂质产生和除去的化学反应方程式： （1）CaC22H2OCa(OH)2CHCH（2）abc（3）拔掉（或松开）分液漏斗的塞子（4）用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭。（或：用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口，火焰熄灭。）实验室中利用工业电石和水

16、反应制取一定量乙炔进行其性质实验（通入溴水、酸性KMnO4溶液），最后点燃（如图）。回答下列问题：（1）制取乙炔的化学方程式为： ；（2）实验前，应检查气体发生装置（如图虚线框内装置）的气密性。某同学双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此原因可能是 。a没有关闭分液漏斗的活塞b橡皮塞上的空与导管或分液漏斗不匹配c导管伸入水面下太深d烧瓶容积较大（3）按如图装置进行实验，发现分液漏斗中的水很快就滴不下去，为了使分液漏斗中的水能顺利滴下，此时可进行的简单操作是 。（5）实验室用如图装置点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简

17、单的安全的操作方法熄灭火焰： 。 （1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 HCCHBr2（或HCCH2Br2） （2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HB （4） c （CuSO4溶液） b （CuSO4溶液） （5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，

18、再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a） （b） （c） （d） b d （电石、水）（ ） （ ） （溴

19、水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。 （1）A、B、D、E、F （2）饱和食盐水。（3）由于溴在四氯化碳中溶解度较大，溴不易挥发，吸收乙炔的效果较好，所以选择F；而排水法测定精度不高，故不选择H；溴水具有较强的发挥性，同样测定精度不高，故也不选择G。（4）32m2/13m1或64m2/26m1或2.46m2/m1。某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是H2SCuSO4CuSH2SO419PH356CuSO444H2O11H3PO456H2SO432Cu8Cu

20、3P。相关仪器和药品装置图如下：A B C D E F G H请你参与活动并就下列问题发表你的见解：（1）按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是（选填字母序号）： （2）经小组同学讨论认为乙炔的吸收装置选用F装置最佳。理由是： （3）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是 。（4）若电石样品的质量为m1 g，F吸收乙炔前后的质量差为m2 g，则电石样品中CaC2质量分数(CaC2) 。 （1）E、C、D、B 91.4（2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数（或用具体数据表示）锥形瓶内质量已达恒重（3）蒸发 CaCl2质量 偏大现有含CaO杂质的Ca

21、C2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：_。若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_。（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：锥形瓶 水 试样读数次数第1次第2次第3次第4次第5次计算CaC2的质量分

22、数时，必需用的数据是_。不必作第6次读数的原因是_。（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：样品操作溶液转移操作称量操作的名称是_。还需直接测定的物理量是_。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （1）（D） （E） （B） （C） （2）干燥乙炔气体 吸收由乙炔氧化生成的二氧化碳气体 （3）实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂，在750时，用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水，再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现有下列仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两

23、种元素的质量比（假设电石是纯净的）。请填写下列空白：（1）若气体的流向从左到右，各装置的连接顺序是 接 接 接 接（A）；（2）（E）装置的作用是 ，（A）装置的作用是 ；（3）实验前称得（A）、（C）两装置的质量分别是m1g、n1g，实验完毕后，两装置的质量分别变为m2g、n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为（列出算式） 。 X：钠 Y氧 Z：钙 W：碳 A：C2H2X、Y、Z、W是元素周期表中前20号中的四种元素。已知0.2mol X跟足量水反应，在标准状况下产生2.24L氢气，而位于X下一周期的Z元素，若也取0.2mol跟水反应，则生成的氢气是X生成的氢气的2倍；X单质在燃烧

24、时跟Y反应生成X2Y2；Z与W的化合物ZW2跟水反应生成一种可燃性气体A，A完全燃烧后所得两种产物都能跟X2Y2反应生成Y的单质。根据上述事实，写出如下各元素的名称：X ，Y ，Z ，W 。A的分子式是 。 A是乙炔、B是乙烯、C是1,3丁二烯、D是甲烷、E是环丙烷A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1molC与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是 。 （1）H2 X与Y的质

25、量比小于3，即XY的个数比小于14，也就是C、H个数之比小于14 （2）2C2H25O24CO22H2O （3）H2O（g）CCOH2 （4）B气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所示的转化关系：（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中一定有_（写分子式），判断的理由是 。（2）若气体A的分子为线型分子，且X与Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则A气体的燃烧反应方程式为： 。（3）C与固体甲在高温下的反应方程式为： 。（4）B、C、E的沸点从低到高的顺序为A BCE B EBC C BEC D E

26、CB （1）A：CH2CHCl B：CH2CHCl C：CH3CHO D：CH3COOH（2）CHCHH2OCH3CHO2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O（3）C、G有机物AH能发生下图所示一系列变化。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：（2）写出、的化学方程式：（3）C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是 （填字母）。 CaC22H2OCa(OH)2C2H2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 H2Cl22HCl HClC2H2CH2CHCl nCH2CHCl以电石、食盐和水为原料（其它物质可满足供应）来制取聚

27、氯乙烯，写出各步反应的化学方程式。 CH4、C2H4、C3H4分别由气态烷、烯、炔烃中各取一种以任意比例相混和，再充入适量氧气，在密闭容器中点燃，使之完全反应，在温度不变且都高于100的条件下，反应前后容器中的压强也不变，则这三种气态烃分别是 。 C2H2或C4H4在常温常压下气态烃A完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气的体积比是21，A的分子式是 。 HCCH在标准状况下，4.48L的气态A完全燃烧后，生成3.6mL水，A的结构式是 。 （1）C2H3（2）HCCCH2CH3 CH3CCCH3（3）C12H18完全燃烧某烃X，并收集产生的全部水蒸气，恢复到室温时，测得水的质量等于该烃的质量，按要

28、求回答下列问题：（1）该烃的最简式是 。（2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为 、 。（3）若该烃为液态芳香烃，写出该烃中的相对分子质量最小的分子式 。 （1）8.48y13.44（2）y13.444.96x（3）0a0.02 y13.44 0.02a.09 y14.6862a将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体，在足量氧气充分燃烧得到的气体，全部通入100mL 1.6mol/L的NaOH溶液里，然后将所得溶液在低温下蒸干，得到固体y克。试回答：（1）y的取值范围是 （2）若甲烷在混合气体中的物质的量分数为x，试建立函数关系yf（x）（3）若甲烷和乙炔混合气体共0.09mol，设其中甲烷的

29、物质的量为amol，试建立函数关系yf（a） （1）C（2）烷烃、烯烃；因为相同条件下体积之比等于物质的量比，因为V烷VH20VCO2，V烯VH20VCO20而V炔VCO2VH20，又因为VH20VCO2故为烷和烯两类烃；73根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)n(H2O)n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)一n(CO2)0，对于炔烃有n(炔烃)n(CO2)n(H2O)。请回答下列问题：（1）C2H6和C2H4混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0L CO2和2.4L水蒸气（相同状况下），则混合气中C2H6与C2H4的体积是 （填序号）。A 31 B 13

30、23 D 32（2）某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和3.7体积蒸气（相同状况下测定）判断混合气右 和 两类烃组成。上述判断的理由是 （简要文字）。上述两类烃的体积比为 。 v（C2H4）%20% v（C2H2）%15% v（H2）%65%密度为0.482g/L的乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、氢气混合气体在铂催化剂上通过，反应后乙烯和乙炔均转化为乙烷（C2H6），气体密度增大为0.9643g/L（气体密度均换算为标准状况）。求原混合气体中各气体的体积百分比。 n(C4H6)n(C3H6)

31、32有两种气态的混和气体，它们都能使溴水褪色，且分子中的碳原子数均小于5，一体积该混和气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳与3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），试确定该两种烃的分子式、烃的类别及它们在混和气体中的体积比。 C2H2在1.01×105Pa、120条件下，某烃跟氧气混合气体8L完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得气体体积为7L。求该烃的分子式。 C2H2某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都

32、是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 （1）当该烃是烷烃时，n，x1 （2）当该烃是烯烃时， x1，n2 （3）当该烃是炔烃时， n，1x2某链烃（CnHm）属烷烃、烯烃或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成xL二氧化碳和1L水蒸气（120，101.3kPa）。试计论：如何根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数n的值（n用含x的表达式或实际数值表示）。 （1） （2）224mLA、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：组 别碳原子数ABC336334145244527224试回答下列问题：（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和

33、B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号） 。（2）若组别中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量112混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。B组 C2000年诺贝尔化学奖授予日本和美国3位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸由乙炔生成聚乙炔的反应属于A 取代反应 B 消去反应 C 加聚反应 D 缩聚反应 B据

34、报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是A 晶体的硬度与金刚石相当 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 不能发生加成反应 D 可由乙炔和含氮化合物加聚制得 A目前世界上合成的最大的球形分子是C1134H1146。下列说法中正确的是A 它是一种烃 B 它与足球烯是同系物C 它与足球烯是同分异构体 D 它与石墨是同素异形体 B、C下列关于化合物CH3CHCHCCCH3说法中，正确的是A 6个碳原子都在一条直线上 B 6个碳原子不可能都在一条直线上C 6个碳原子都在同一平面上 D 6个碳原子不可能在同一平面上 A近年来科学家们发现由100个碳原子

35、构成具有完美对称性的C100分子，最内层是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成4个共价单键，其产物的分子式应为A C100H60 B C100H60 C C100H12 D C100H40 A化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为L，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnL3n1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系为CnL3n，则炔烃、二烯烃的同系物中，碳原子数与键数的关系为A

36、 CnL3n1 B CnL3n2 C CnL3n3 D CnL3n4 B下列平衡：C2H2H2C2H4 CH41/2C2H4H2 当降温时，反应向右移动，反应向左移动，则下列各式中：C2H2CH4Q1，C1/2H21/2C2H2Q2，CH21/2C2H4Q3Q1、Q2、Q3的大小顺序是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q2Q1Q3 D Q3Q2Q1 B、D下列反应哪些适宜于制备顺2，3二氯代2丁烯？A CH3CCCH3 B CH3CCCH3C CH3CCCH3 D CH3CCCH3B CH3CCCH3 （1）HClO LiOH NaOH H4SiO4 Mg(OH)2 （2）HBr、HF已

37、知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物质均能与水反应，反应物中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，请回答：（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。ClFLi3NNaNH2SiBr4Mg2Si（2）写出五种物质与水的反应产物中，属于无氧酸的化学式 。 硫酸铜溶液或者是醋酸铅溶液用电石和水反应，产生的电石气往往因其中一些杂质而有恶臭味，如H2S、PH3等。现有四种试剂，如NaOH溶液、KMnO4溶液、硫酸铜溶液、醋酸铅溶液，你认为

38、可以用来净化电石气并除掉恶臭味的是 。 CH3CH2CH2OHCH3CHCH2 CH3CHCH2Br2 CH3CCH CH3CCH邻二卤代烃在一定条件下可转化为炔烃，反应过程如下：CC试以丙醇和溴为主原料，写出制取1，1，2，2四溴丙烷的有关化学反应方程式（其他试剂可自选，有机物写结构简式）： 乙为： 在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以进行自身的加成反应，如：CHCHCHCHCHCCHCH2现有有机物甲，其结构式为：，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下发生自身加成而得，在此反应中，除获得甲外，同时还获得了另一产物丙，丙是甲的同分异构体，则：乙的结构简式为 ，丙的结构简式为 。 A： B

39、： C：D： E：F：G：请写出AG的结构式C组 同时含有双健和三键的化合物称为烯炔。命名时首先选取含双键和三键最长的碳链为主链，编号时通常使双键具有最小的位次。但如两种编号中一种较高时，则宜采用最低的一种。（1）2，2，5三甲基3己炔（2）1，3己二烯5炔（3）5庚烯1，3二炔（4）（5）（6）（7）用系统命名法命名下列各化合物或根据下列化合物的命名写出相应的结构式。（1）(CH3)2CHCCC(CH3)3 （2）CH2CHCHCHCCH（3）CH3CHCHCCCCH （4）环戊基乙炔（5）（E）2庚烯4炔 （6）3炔仲丁基4己烯1炔（7）聚2氯1，3丁二烯 （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）从乙炔合成下列化合物（其他有机、无机试剂可任选）：（1）1戊炔 （2）2己炔 （3）1，2二氯乙烷（4）顺2丁烯 （5）反2丁烯 （6）2丁醇（7）CH3CH2CH2CH2Br （8）2，2二氯丁烷 （1）不能反应。因产物将是较强的酸H2O和较强的碱CH3CC。（2）能反应。产物是较弱的酸C