化学反应原理期末考试试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业试卷类型：试卷类型：A化学反应原理期末化学反应原理期末试试 题题2014.1考生注意：考生注意：本试卷分第本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 8 页，满分页，满分 100 分，考试分，考试时间时间 90 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答答卷前卷前，考生将自己的姓名考生将自己的姓名、准考证号准考证号、考试科目考试科目、试卷类型用试卷类型用 2B 铅笔涂写在答题铅笔涂写在答题卡上。卡上。2每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动铅笔在答

2、题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束，监考人员将答题卡收回。考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na: 23Fe:56Cu:64第第 I 卷（选择题卷（选择题共共 48 分）分）选择题（本题包括选择题（本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1高中化学高中化学化学反应原理化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究选

3、修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析分析。以下以下观点中正确的是观点中正确的是()A放热反应在常温下均能自发进行放热反应在常温下均能自发进行B电解过程中，化学能转化为电能而电解过程中，化学能转化为电能而“储存储存”起来起来C化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2250和和 101 kPa 时时，反应反应 2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g)H = 56.76 kJmol1，能自发进能自发进行的原因是行的原因是()A是吸热反应是吸热反应

4、B是放热反应是放热反应C是熵减少的反应是熵减少的反应D是熵增加的反应是熵增加的反应3下列说法正确的是下列说法正确的是()A金属腐蚀的实质是金属被氧化金属腐蚀的实质是金属被氧化B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连D钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀4用惰性电极电解用惰性电极电解饱和饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后溶液，若保持温度不变

5、，则一段时间后()A溶液溶液 pH 变大变大精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业Bc（Na+）与）与 c（SO42-）的比值变大）的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出溶液浓度不变，有晶体析出5某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变催化剂能改变反应的焓变C催化剂能改变反应的路径催化剂能改变反应的路径D图中曲线图中曲线 a 表示有催化剂时的反应路径表示有催化剂时的反应路径6相同温度、相同浓度的六种

6、电解质溶液，其相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别是代表的物质可能分别是()A.CH3COOHHClCH3COONaB.HClCH3COOHNaHCO3C.NH4ClCH3COOHNaOHD.NH4ClHClCH3COONa选择题（本题包括选择题（本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）7下列对热化学方程式下列对热化学方程式 1/2H2(g)1/2I2(g)= HI(g)H26 kJmol1的叙述中，正确的叙述中，正确的是

7、的是()A1 mol H2(g)和和 1 mol I2(g)完全反应需要吸收完全反应需要吸收 26 kJ 的热量的热量B1 个氢分子和个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量的热量C1 mol H2(g)与与 1 mol I2(g)完全反应生成完全反应生成 2 mol HI(g)需要吸收需要吸收 52 kJ 的热量的热量D1 mol H2(g)与与 1 mol I2(g)完全反应放出完全反应放出 26 kJ 的热量的热量8如图所示装置如图所示装置，电流表电流表 G 指针发生偏转指针发生偏转，同时同时 A 极逐渐变粗极逐渐变粗，B 极逐渐变细极逐渐变细

8、，C 为电解为电解质溶液，则质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的应是下列各组中的()AA 是是 Zn，B 是是 Cu，C 为稀为稀 H2SO4BA 是是 Cu，B 是是 Zn，C 为稀为稀 H2SO4CA 是是 Fe，B 是是 Ag，C 为稀为稀 AgNO3溶液溶液DA 是是 Ag，B 是是 Fe，C 为稀为稀 AgNO3溶液溶液9 硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快

9、慢程度，下列各组实验中最先，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是出现浑浊的是()精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业实验实验反应温反应温度（度（）Na2S2O3溶液溶液稀稀 H2SO4V （mL） c（molL-1）V（mL）c（molL-1）A25501501B25502502C35501501D3550250210下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()AA1C13溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：A13+4OH-= A1（OH）4B铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+ 2Fe3+ 3H2C将铜屑加入将铜屑加入 Fe3溶液中

10、：溶液中：2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2D将硫化钾溶于水中：将硫化钾溶于水中： S2- 2 H2O2 OH-H2S11对于对于 0.1molL1Na2CO3溶液，下列描述正确的是溶液，下列描述正确的是()A升高温度，溶液中升高温度，溶液中 c(OH)降低降低Bc(Na) 2c(CO23) c(HCO3) c(H2CO3)Cc(Na)c(H) 2c(CO23) 2c(HCO3) c(OH)D加入少量加入少量 NaOH 固体固体，c(CO23)增大增大12在容积不变的密闭容器中存在如下反应在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 0，某学某学习小组研究了其

11、他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图图表示的是表示的是 t1时刻增大时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响的浓度对反应速率的影响B图图表示的是表示的是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高13在在 25时时,密闭容器中密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平

12、衡浓度如下表：三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质物质XYZ初始浓度初始浓度/molL10.10.20平衡浓度平衡浓度/molL10.050.050.1精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业下列说法错误的是：下列说法错误的是：()A反应达到平衡时，反应达到平衡时，X 的转化率为的转化率为 50B改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数C增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大的方向移动，平衡常数增大D该反应可表示为该反应可表示为 X + 3Y2Z，25时其平衡常数为时其平衡常数为 160014下列根据实验事实得出的结论，正确的是下列

13、根据实验事实得出的结论，正确的是()A试液试液KSCN 溶液溶液颜色无变化颜色无变化Cl2溶液变为血红色，证明试液中含有溶液变为血红色，证明试液中含有 Fe2B试液试液产生白色沉淀，证明试液中一定含有产生白色沉淀，证明试液中一定含有 SO42-C试液试液石蕊试液石蕊试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体通过澄清石灰水混合气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳15在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的()A使酚酞变红的溶液：使酚酞变红的溶液：Na

14、+、Cl-、SO42-、Fe3+B无色溶液：无色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-CpH=1 的溶液：的溶液：Fe2、SO42-、Cl-、NO3-D水电离出的水电离出的 c(H+)10-12molL1的溶液：的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br-16已知：已知：25时，时，KspMg(OH)25.611012mol3L3，Ksp(MgF2)7.421011mol3L3。下列说法正确的是下列说法正确的是()A25时，饱和时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的溶液相比，前者的 c(Mg2)大大B25时，在时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加

15、入少量的 NH4Cl 固体，固体，c(Mg2)增大增大C25时，时，Mg(OH)2固体在固体在 20 mL 0.01 molL1氨水中的氨水中的 Ksp比在比在 20 mL0.01 molL1NH4Cl 溶液中的溶液中的 Ksp小小D25时，在时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入悬浊液中加入 NaF 溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能转化为不可能转化为 MgF217下图所示的实验，能达到实验目的的是下图所示的实验，能达到实验目的的是()ABCD验证化学能验证化学能转化为电能转化为电能证明温度对平证明温度对平衡的影响衡的影响验证铁发生验证铁发生析氢腐蚀析氢腐蚀验证验证 AgCl 溶解溶解度大于度

16、大于 Ag2S18室温下，将室温下，将 0.100 0 molL1盐酸滴入盐酸滴入 20.00 mL 0.100 0molL1的某一元碱的某一元碱 MOH 溶液溶液精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业中，溶液中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是()A该一元碱的电离方程式为该一元碱的电离方程式为 MOH M+OHBa、b、c 三点中，三点中，b 点水的电离程度最大点水的电离程度最大C室温下，室温下，MOH 的电离常数的电离常数 Kb1105molL1Db 点：点：M+Cl精选优质文档-倾情为你奉上专

17、心-专注-专业高高 二二 化化 学学 试试 题题2014.1第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 52 分分)19(6 分分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在）在 25 、101 kPa 时，时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是完全燃烧生成液态水时放出的热量是 890.31 kJ，则则CH4燃烧的热化学方程式是燃烧的热化学方程式是。（2）已知已知：C(s) + O2(g)CO2(g)H 437.3 kJmol-1H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g)H 285.8 kJm

18、ol-1CO(g) + 1/2O2(g)CO2(g)H 283.0 kJmol-1则煤气化主要反应的热化学方程式是则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)H kJmol-1。如果该如果该反应反应S 133.7 Jmol-1K-1，该反应在常温下该反应在常温下自发进行自发进行(填填 “能能”或或“不能不能”)。20(12 分分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为）若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后：溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是

19、甲池中的有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的棒，乙池中的_棒。棒。乙池中阳极的电极反应式是乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中均为饱和）若两池中均为饱和 NaCl 溶液：溶液：写出乙池中总反应的离子方程式写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是甲池中碳极上电极反应式是_。若乙池转移若乙池转移 0.02 mol e后停止实验后停止实验，池中溶液体积是池中溶液体积是 200 mL，则溶液混合均匀后则溶液混合均匀后的的 pH_。21. (10 分分)在在 2L 密闭容器内密闭容器内，800时反应时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0 体系中体系中，n(NO)随时间

20、的变化如下表：随时间的变化如下表：时间时间/s01020304050n(NO)/mol0. 200. 100.080.070.070.07精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业（1）计算该反应在）计算该反应在 20 秒内用秒内用 NO 表示的反应速率表示的反应速率 v(NO)=；（2）写出该反应的平衡常数表达式）写出该反应的平衡常数表达式 K =。（3）下图中表示下图中表示 NO2的变化的曲线是的变化的曲线是_。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变容器内压强保持不变cv逆逆(NO)2v正正(O2)d容器内密度保

21、持不变容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出及时分离出 NO2气体气体b适当升高温度适当升高温度c增大增大 O2的浓度的浓度d选择高效催化剂选择高效催化剂22 （12 分）分）CH3COOH 是中学化学中常见的一元弱酸，请回答下列问题：是中学化学中常见的一元弱酸，请回答下列问题：（1） CH3COOH 溶于水的电离方程式为溶于水的电离方程式为。（2）常温下，常温下，下列叙述能证明下列叙述能证明 CH3COOH 为弱酸是为弱酸是。a CH3COONa 溶液的溶液的 pH 大于大于 7；b 相

22、同体积相同浓度的相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液盐酸和醋酸溶液， 分别与足量锌粉反应分别与足量锌粉反应， 放出相同体积的氢气放出相同体积的氢气；c相同体积相同相同体积相同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸中和的盐酸和醋酸，醋酸中和 NaOH 的物质的量多的物质的量多。（3）常温下，向）常温下，向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各各量增大量增大的是的是：（4） 等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合， 溶液呈溶液呈（填填“酸性酸性”， “中中性性”或或“碱性碱性”） ，原因是，原因是（用

23、离子（用离子方程式表示方程式表示） 。（5）室温下，将室温下，将0.2 molL1CH3COOH溶液溶液和和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得溶液等体积混合，测得混合溶液的混合溶液的pH=6 ；则；则溶液中溶液中离子浓度由大到小的顺序为离子浓度由大到小的顺序为。23(12 分分)某兴趣小组欲测定某某兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液尖嘴部分充满溶液，并使液面处于并使液面处于“

24、0”刻度以下的位置刻度以下的位置，记下读数记下读数；将锥形瓶用蒸馏水将锥形瓶用蒸馏水洗净后洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶 23 次次；从碱式滴定管中放从碱式滴定管中放 20.00mL 待测溶液到锥形待测溶液到锥形精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业瓶中。瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用用 0. 100 0molL1标准盐酸润洗标准盐酸润洗 23 次后次后，再向其中再向其中注入注入 0. 100 0molL1标准盐酸标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于并使液面处于“0”刻刻度以下的位置，记下读数。度以下

25、的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点时，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点时，记下读数。再进行两次滴定，记下读数。再进行两次滴定，记下读数。试回答下列问题：试回答下列问题：（1）该小组在步骤）该小组在步骤中的错误操作是中的错误操作是_，由此造成的测定结果，由此造成的测定结果_(填填“偏偏高高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。（2）步骤）步骤中酸式滴定管用标准酸液润洗中酸式滴定管用标准酸液润洗 23 次的目的是次的目的是。（3）步骤）步骤中滴定终点如何判断中滴定终点如何判断。（4）该小组同学所做三该小组同学所做三次次平行实验的数据记录如

26、下：平行实验的数据记录如下：滴定次数滴定次数待测液体积待测液体积(mL)标准盐酸体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数滴定前读数滴定后读数滴定后读数第一次第一次20.001.1029.40第二次第二次20.000.00第三次第三次20.004.0029.10第二次滴定后液面如图所示，其读数为第二次滴定后液面如图所示，其读数为_mL。（5）请计算）请计算所测所测烧碱溶液的浓度为烧碱溶液的浓度为_molL1。 （保留（保留 4 位小数位小数 ）精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业答案与评分标准答案与评分标准一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 6 6 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1212 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1C2D3A4D5C6B二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3636 分。每小题只有