初三化学第八单元金属和金属材料知识点及例题

1、教师姓名钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性”，因此可用来制造人造骨等。学生姓名授课内容:授课日期授课时段课程类型优点熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好课题一金属材料、金属材料:1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）(1)2、金属的物理性质:(2)(3)金属 合金 金属资源常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性。(3)抗腐蚀性能好1 .下列不属于合金的是（A.焊锡B.黄铜C.生铁D.石墨3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属兀素O(2)钙:人体中含量最多的金属兀素。

2、(3)铁:目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）。(4)银:导电、导热性最好的金属（银(5)铭:硬度最高的金属。(6)鸨:熔点最高的金属。汞:熔点最低的金属。(8)钺:密度最大的金属。(9)锂:密度最小的金属。铜 金 铝）。4、金属分类:黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:合金是?!合物）合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳里2%4.3%含碳里0.03%2%铜锌 合金铜

3、锡 合金铅锡 合金钛银合金备注不锈钢：含铭、馍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。2.在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A.导电性 B.导热性 C.延展性3.以下各组物质中都属于纯净物的是（A.石灰水、水银B.铁、24K金D.还原性C.蒸储水、汽油D.大理石、金刚石4.圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于A.金属材料B.复合材料C.合成材料D.无机非金属材料5.人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是A.马踏飞燕（青铜器）B.龙泉剑（铁器）C.金缕衣D.塑

4、料器具6. 2010年上海世博会中国馆一东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于（A.金属材料：B.合成材料C.天然材料 D.复合材料7. 2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明:中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于A.金属材料B.合成材料C.无机非金属材料8.金属材料在人类活动中D.复合材料她首已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是A.硬度很大、熔点很高C是银白色的固体课题二、金属的化学性质、金属的化学性质:1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O22

5、MgOB.有良好的导电性、传热性D.易与酸反应产生氢气2Mg +O2 = 2MgO注：MgO:白色固体点燃4Al +3022AI2O34Al +302 = 2AI2O3注：A12O3：白色固体点燃3Fe + 2 C2 FesC42Cu + O2 _ 2CuO 注：CuO:黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2）真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸=盐+ H2 T置换反应（条件：活动性：金属 H ）H2SQ + Mg = MgS04 + H2 T2H

6、Cl + Mg = MgCl2+ H2 T现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3H2SC4 + 2Al = A2(SC4)3 + 3H2 T6HCl + 2Al = 2A1C3+ 3H2 T现象：反应剧烈，有大量气泡产生。H2SQ +Zn = ZnSO + H2 T2HCl +Zn = ZnC2 + H2 T现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。H2SO1 + Fe = FeSO + H2 T2HCl + Fe = FeC+ H2 T现象：反应比较缓慢，有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色O3、金属 +盐 =另一金属 +另一盐置换反应（条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素Fe + CuSQ =

7、Cu + FeSO（这也是 湿法冶铜”的原理）现象：铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。2Al + 3CuSQ= A12(SQ)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。Cu + 2AgNC3 = Cu(NC3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意：CuSQ溶液：蓝色FeSQ、FeC2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应 时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应:1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序:K Ca Na M

8、g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱（2）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca Na除外）1.金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A.铁B.金C.银D.铜2,下列物质中，不砥,在氧气中燃烧的是（）A.金箔B.铁丝C.木炭D.氢气3 .下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A.镁B.银C.铜D,铝4 .下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（）A.都是银白色的金属B.都能被磁铁吸引C.都能与

9、氧气反应D.都能与硫酸锌溶液反应5 .废旧手机的某些部件含有 Mg Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（）A. Clk Ag B .Mg Ag C . Al、Cu D . Mg Al6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、 Fe 和 Cu;B、Cu; C、 Fe；D、 Mg 和 Cu7,下列物质中能与CuSQ溶液发生置换反应的是（）A. AgB. FeC. NaOH§液D. HC溶液8 .将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没

10、有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A.甲 丙乙B.丙 甲乙C.乙 甲丙D.甲 乙丙9 . A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出 B,但A不能与稀盐酸反应。 相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生 H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. A、B、C、DB.B、A、C、DC.D、C、A、B D. D、C、B、A10 .甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A.甲 乙丙B.乙 甲丙C.丙乙 甲D.甲 丙乙在金属活动性顺序里:（1 ）金属的位

11、置越靠前，它的活动性就越强。11 .将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A. N>Cu>MB. M>Cu>NC. Cu> M > ND. M > N> Cu12 .有A、B、C三种金属，如果把 A和B分别放入稀盐酸中， A溶解并产生氢气，B不反应；如果把 B放到C 的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为（）A. A>C>B B. A>B>C C. B>A>C D. C>B>A13

12、.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放， 但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁甲D.乙丁>丙>甲14 .现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明 显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是（）A.丙>甲>乙B.甲 >乙>丙C.乙>甲>丙D.丙>乙>甲15 .某学生为了验证

13、铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSQ溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSC4溶液中；将 Zn分别加入到FeSQ、CuSQ溶液中；将Fe分别加入到 ZnSQ、CuSQ溶液中。其中可行的是（）A.B,C.D.16 .常见金属的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Ph （H） Cu Hg Ag Pt_Au 金屈耐性M强逐渐一弱"根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误.的是（）A.常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C.在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D.铜活动性不强，

14、故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银17 .金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO= Cu+RSO,下列说法正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性比Cu要强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁18 .金属Ni、Mn分别放入其他三种金属 X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A. X Mn Y Ni ZB. Z Ni Y Mn XC. Z Mn Y Ni XD. X Mn Ni Y Z19 .向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应

15、后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是（）A.滤出的固体中一定含有 AgB.滤出的固体一定是 Ag和Cu的混合物C.滤液中一定有 Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2D.滤液中一定没有 AgNO3和Cu（N。3）220 .物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确.是（）A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C.二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定21 .请根据常见 金属活动性顺序回答下列问题：K Ca Na Mg Al Zn Fe

16、 Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱形状、大小相同的 Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是 ;把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是 。A.铜和稀盐酸B.银和硫酸锌溶液C.铁和硫酸铜溶液22 .将一根锂亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。（1）写出发生反应的化学方程式： 。 由此判断金属的活动性： Fe Cu （选填“>"、"=”或“v”）（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 金属相关计算例题（1）相同

17、质量的异种金属与足量的酸反应后，求生成H2的质量（或质量比），或生成相同质量的 H2,求需各铁的转化物种金属的质量（或质量比）1.例：实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2,若生成等质量的H2,求消耗的铁与镁的质量比。10例：有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为F&O3）质量为16g,加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？（2） 一定质量的某金属样品与足量酸反应后，在生成的氢气质量已知时，判断该样品中含有的可能杂质2 .例：某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SQ反应后。（1）若生成0.1克 心，则该样品中所含的杂质可能是（

18、）（2）若生成0.14克H2,则该样品中所含的杂质又可能是（）。三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时，判断该样品的可能组成3 .例：有一合金样品共重30克，与足量的稀盐酸反应后，共放出 1克H2,试通过计算推断该合金的可能组成。Mg、Al Fe、Zn Zn、Cu Mg、Al、C4例：我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1 g,经分析，其中含锡 0.9 g,则此青铜中铜与锡的质量比是（）A.9 ： 2B.9 ： 1C.8 ： 1D.4 ： 15例：向含AgNO3、Cu（N5）2、Mg（NO3）2混合溶液中

19、，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A.Ag、Cu、MgB.Cu> Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn6例：向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是（）2+A.滤放中一定含有铜和锌B.滤放中一定含有 Zn2+C.滤放中一定含有铜D.滤放中一定含有 Cu7例：一种不纯的铁，已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一种或几种杂质，5.6 g这样的铁与足量的稀硫酸反应时，生成氢气0.2 g,则该铁块中一定含有的金属杂质是（）ACuB.MgC.AlD.Ca

20、 8例：欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下:1实验前1实验后玻管+粉末重41.46 克39.54 克洗气瓶+石灰水202.50 克207.78 克其中玻管重34.50克（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式（2）装置（1）与（4）的作用。9例：为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：%L、次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用硫酸的质量/g120160100生成氢气的质里/g0.40.40.4（1）试计算该银一锌合金中锌的质量分数.（

21、2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰 好完全反应.11例：我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（ Cu-Zn）,它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次A次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用 10 g合金粉末总共收集到氢气g；（2）求该合金中铜的质量分数。加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：A.铁 B.锌C.

22、镁 D.铝例2.不纯的铁块5.6克，与足量的稀盐酸完全反应放出氢气0.22克，该铁块中含有的杂质可能是：（）A.铜B.镁C.锌 D.碳例3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）反应时间 “反应时间D氢气的明量口度成叶间氢气的原量r 反底时间2、金属与酸反应图像问题金属与酸反应的快慢与金属的活泼性、酸的浓度、酸根离子、温度等因素有关，可以通过比较相等时间内产生氢气的质量的多少来判断。金属与酸反应的生成氢气质量的计算，要看是金属足量还是酸足量，谁足量谁完全反应，必需要用完全反应的物质质量来计算氢气的质量。金属与酸反应专题1、金属产生

23、氢气能力的问题即金属与酸反应产生氢气多少的问题；等质量、等质量分数的同种酸与足量的金属充分反应，酸中氢元素转变为H2,生成H2的质量相等。同种金属与等质量、等质量分数的稀硫酸、稀盐酸反应所得氢气的质量关系等质量不同金属与同种等质量等浓度酸完全反应产生氢气的质量关系写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，Mg + H2SQ = MgSO4 + H2 T249822Al + 3H2SO = Al2(SO4)3 + 3H2 T5498*36Zn + H2SO4 = ZnSO + H2 T65982Fe + H2SO4 = FeSO + H2 T56982金属与酸反应产生氢气能力：以产生M

24、g+ 2HCl= MgCl2 + H2 T247322Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T5473*36Zn + 2HCl= ZnC2 + H2 T65732Fe + 2HCl= FeC2 + H2 T56731克氢气所需金属的质量来比较，所需金属质量越大能力越弱。产生1克氢气所需金属的质量 母属的相对原子质量/金属的化合价。Mg: 24/2=12 Al: 27/3=9Zn： 632=32.5Fe： 56/2=28Cu:不与酸反应，能力最差例1.相同质量的下列金属，分别投入足量的等溶质质量分数、等质量的稀硫酸中，待金属完全反应后，溶液质量最小的是：（）例2、用质量相等的锌和铁分

25、别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列情况不可能的是（）A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C锌、铁都反应完，盐酸有剩余D.反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等反向H制例3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（）A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌反应时间为例4 .如图表示等质量的金属 Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应,A. X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量卜列叙述正确的是（）B. X表示生成的氢气的质量， Y表示反应所

26、用时间C. X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D. X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量例5.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（ M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示.h a（1）金属活动顺序是 M比N （填 强”或 弱”）；相对原的相对原子质量是 M比N f的（填大”或小”）。（2） M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 。/彳j "。反应时间3、金属与酸反应，天平平衡问题（两个烧杯中酸的质量和金属质量分别都相等）两种情况：（1）反应刚开始，天平指针偏向 ;（2）反应结束，天

27、平指针偏向 ;（3）反应结束，若两烧杯中的酸都没有剩余，天平 ;（4）反应结束，两烧杯中金属有一种金属剩余，则 例1.在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸，其中含硫酸9.8克。向左边烧杯中加 a g锌，向右边烧杯中加 a g铁，反应开始天平指针偏向 。反应结束时： 天平保持平衡，则：反应物中一定没有剩余 _一一定有剩余的物质 ，可能有剩余的物质 若天平失去平衡，则一定是盛放 的托盘下沉。例2、在天平左、右两边各放一杯盛有20克10%的硫酸溶液，此时天平保持平衡。在左、右两盘的烧杯中分别加入M克锌和镁，反应停止后两杯金属仍有剩余，此时 :（）A.

28、天平左盘比右盘高B.天平右盘比左盘高C.天平仍然保持平衡D.无法确定例3.在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（）A.右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多B.左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多C.天平指针可能指向分度盘中间D.天平指针不可能偏向右边例4.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属Ao有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转

29、（如图1）;指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属 A可能是（）A. Zn B. MgC. Cu D. Al课后同步练习：1 .如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时 向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平 指针指向的变化是（）A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左2 .锌粉、铁粉混合物3.8 g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体 筐含结晶水）13. 4 g,则参加反应的硫酸质量为（）A.2. 45

30、g B. 9.6 gC. 9. 8 g D. 39. 2g3 .在托盘天平两边各放一只烧杯 ，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝，待充分反应后，观察到镁和铝全部反应完，则还可观察到天平的指针（）A.保持平衡B偏向放铝的一方C偏向放镁的一方D.左右摇摆4 .向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤.下列情况可能出现的是（）A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D,滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铜5 .为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入

31、一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式），用化学方程式表示产生气泡的原因： 。6 .在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属铁，充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则参加反应的铁的质量 填 大于"、小于”或 等于“）生成的氢气和铜的质量，原混 合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 。7 .小明发现月饼盒里的脱氧剂部/ 中可能含有：Cu和C;Fe2( )A.B.课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1、原理：在高温下，利用焦炭与音 点燃C + Q CO2C + CO2、现象：红色粉

32、末逐渐变为黑色,3、书上图8-20需注意：(1)实验开始时先通 CO再加3(2)实验完毕后继续通入 CO(3)尾气的处理：因为 CO有q 的CQ。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰后、 常见的铁矿石后磁铁矿(主要成分 5、石灰后的作用：除去铁矿石中白 二、铁的锈蚀：(1)铁生锈的条件是：铁同时与(铜生铜绿的条件：铜同时与(2)防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥。 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 制成不锈钢。(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层E 三、金属资源的保护和利用：1、保护金属资源的途径：2、意义：节约金属资源，减少环工个呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂

33、O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是C.D.1c气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。2恍O 3CO + FaO32Fe + 3CO产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。加的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。葺，所以尾气中的 CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒空气。是FesO4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )。勺二氧化硅杂质。O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O)。O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CC3)电镀、烤蓝等。内铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意污染。常。10 .现有汽车外壳、机器上的齿轮、门把手、锯条等几种常见的铁制品。下列各种防