高三上学期第二次月考化学试卷a

1、 高三适应性第二次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题2分，共40分)1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A福尔马林可作食品的保鲜剂B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水3下列说法不正确的是

2、A氧化镁用作耐火材料B向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂4下列叙述正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)减小C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 漂白粉、石英都属于纯净物5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲苯含有6NA个C-H键B12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个C25，pH12的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.01NAD56g铁

3、片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子6. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等7在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是A11.43 B22.85 C80.01 D160.028在大气固氮；硝酸银分解；实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

4、Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/nC标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA10. 将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，其中：AlO2+ HCO3+H2O=Al(OH)3+ CO32, 下列图像能正确表示溶液中反应的是错误！未找到引用源。11. 四联苯的一氯代物有A3种       

5、 B4种        C5种       D6种 12.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是A分子中含有三种官能团B1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO213下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B

6、无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl14下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4OHNH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3N

7、O36HFe33NO23H2O15. 根据表中信息判断，下列选项错误的是序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+> Br216已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为

8、A.4 B.3 C.2 D.1 17下列物质的转化在给定条件下能实现的是A BC D18某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是A至少存在4种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在DCO32、Al3+、K+一定不存在19C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20

9、 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是 A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为13. 6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D反应后转移电子数为0.4NA20a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为A3:4 B4:5C2:3 D3:2二、非选择题（共50分）21 (10分) 人体血液里Ca2+离子的浓度一般

10、采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）_； （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）_；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将_（填偏大或偏小）。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样2

11、0.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为，确定反应达到终点的现象_。（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/cm3。22. （14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF

12、溶液，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液；清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。（2）已知：20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程。（3）在步骤中：被除掉的水垢除铁锈外，还有。清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是。（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。完成并配平其反应的离子方程式：下面检测钝

13、化效果的方法合理的是。a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间23（12分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的

14、一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。24.（14分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； . 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是。（2）该同学假设黑色沉淀是C

15、uO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。（3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有性。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行

16、的实验是。（4）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是。25. （10分）钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2) 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：(1)请写出过氧化钠的电子式其中所含化学键类型。(2)上图是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式(3)从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的

17、气体中含H2Omol。(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量为g。参考答案CABBB CCABC CCDAD BADDD21.（10分）（1） （2）容量瓶偏小（3）酸式滴定管溶液由无色变为紫红色（4） 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （5）1.222.（14分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。（3） CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（5） 9 8 4 4 3Fe3O4 8OH- bc23（12分）（1）SO42、Al3+、Fe2+、NH4+（2分） Fe3+（1分） （1分）（2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 气体由无色变成红棕色（每空1分，共4分）（3）Ba2+SO42BaSO4 （2分） 3Fe2+N