基础化学第三章 酸碱平衡缓冲溶液习题答案

1、基础化学第三章习题答案1、下列说法是否正确，为什么？(1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释l倍，则两溶液中的OH都减小到原来的1/2。答：错误。原因：氨水为一元弱碱，其OH-=(2)中和等体积的0.10mol·L-1盐酸和0.10mol·L-1醋酸，所需0.l0mol·L-1NaOH溶液的体积不同。答：错误。原因：nHCl=nHAc 故所需NaOH的摩尔数应相同，体积相同。2、某溶液含AlCl3 0.050mol·L-1和Na2HPO4 0.020mol·L-1，求此溶液的离子强度。解：I =1/2CiZi2=1/20.050× (+3)

2、2+3×0.050× (-1)2+2×0.020× (+1)2+0.020× (-2)2=0.36 (mol·L-1)3、乳酸HC3H5O3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的Ka=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L-1乳酸溶液的pH。解：4、 要使H2S饱和溶液中的S2-加大，应加入碱还是加入酸？为什么？答：应加入碱。原因：H2SHS-+H+ HS-S2- + H+ 要使S2-增加，应减小H+，使平衡右移，故应加碱。5、在稀氨水中加入l滴酚酞指示剂，溶液

3、显红色，如果向其中加入少量晶体NH4Ac，则颜色变浅(或消退)，为什么？答：稀氨水中加入少量晶体NH4Ac，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。6、在H2S和HCl混合溶液中,H+浓度为0.30mol·L-1,已知H2S的浓度为0.10 mol·L-1,求该溶液的S2-浓度。解：7、试找出下列物质中的共轭酸碱对：NH4+、Ac、H2O、HSO4-、NH3、SO42、HNO3、OH-、H2SO4、CO32-、NO3-、H3O+、H2CO3、HAc、HCO3-答：NH4+-NH3, Ac-HAc, H2O-H3O+, H2O-OH-, HSO4-SO42-,

4、HNO3-NO3-, H2SO4-HSO4-, CO32-HCO3-, HCO3-H2CO38、判断下列物质在水溶液中，哪些为质子酸？哪些为质子碱？哪些是两性物质?Al(H2O)43+、HSO4、HS、HCO3、H2PO4、NH3、SO42、NO3、HCl、Ac、H2O、OH答：质子酸：HCl 质子碱：NH3, SO42-, NO3-, Ac-, OH- 两性物质：Al (H2O) 43+, HSO4-, HS-, HCO3-, H2PO4-, H2O9、 pH为9.5的溶液的H+是否等于pH分别为9.0和10.0的两种溶液H+的平均值? 为什么?答：否。原因：pH=-lgH+10、 等体积混

5、合pH=5.0的HCl溶液和pH=l1.0的NaOH溶液。计算混合液的pH值。解：pH=5.0 H+=1.0×10-5 mol·L-1=CHCl pH=11.0 OH-=1.0×10-3 mol·L-1=CNaOH 两者混合后，OH-1.0×10-3 mol·L-1 故 pH11.011、成人胃液(pH=1.4)的H+是婴儿胃液(pH=5.0) H+的多少倍?解：pH=1.4 H+=3.98×10-2 pH=5.0 H+=1.00×10-5 故成人胃液是婴儿胃液H+的3980倍。12、计算下列缓冲溶液的pH。 （1

6、）0.50mol·L-1 NH3·H2O和0.l0mol·L-1 NH4Cl各100mL混合； （2）0.10mol·L-1 NaHCO3和0.l0mol·L-1 Na2CO3各100mL混合。解：（1）pH=pKa + lgNH3/NH4Cl = 9.24 + lg0.25/0.05 =9.94(2) pH=pKa2 + lgNa2CO3/NaHCO3 = 10.25 + lg0.05/0.05 = 10.2513、50.0mL浓度为0.l0mol·L-1某一元弱酸与20mL浓度为0.l0mol· L-1 KOH混合，稀释

7、至l00mL，测得其pH为5.25。计算此弱酸的标准解离常数。解：14、 欲配制250mL pH为5.00的缓冲溶液，求需在125mL浓度为lmol·L-1NaAc溶液中加入6mol·L-1 HAc的体积。解：pH=pKa +lg nAc-/nHAc 5.00=4.75+ lg125/6VHAc VHAc=11.7ml15、为配制pH=7.40的缓冲溶液500mL，需取0.lmol·L-1 KH2PO4溶液及0.lmol·L-1 K2HPO4溶液的体积。解： pH = pKa2+lgVHPO4-/VH2PO42- 7.40 = 7.21+lg (500-

8、V H2PO42)/V H2PO42- VH2PO42- = 196.2ml V HPO4- = 303.8ml16、在500mL浓度为0.50mol·L-1 HAc-0.50mol·L-1 NaAc缓冲溶液中，加入0.020mol的固体NaOH，计算该溶液的pH。解：加入NaOH ，则HAc 与NaOH 反应生成NaAc，使HAc浓度减小而NaAc浓度增加。 pH= pKa + lgnNaAc/nHAc = 4.75 + lg(0.50×0.5+0.020)/(0.50×0.5-0.020) = 4.8217、用NH4Cl固体和NaOH溶液来配制总浓度

9、为0.125mol· L-1,pH=9.00的缓冲溶液1L，求需NH4Cl固体的质量?所需1.00 mol· L-1NaOH溶液的体积?解： 需NH4Cl 0.125×1×53.5=6.69gpH = pKa+lg (CB-/ CHB) 9.00=9.25+lgV/(0.125-V) VNaOH=0.045L=45mL18. 用0.020mol·L-1 H3PO4和0.020mol·L-1 NaOH溶液配制pH=7.40的缓冲溶液100mL，计算所需H3PO4和NaOH体积。解：PH=7.40 需H2PO4-HPO42- Ka=7.21pH=pKa+lg(CHPO42-/ CH2