钠与过氧化钠的复习(改)

1、有关钠与过氧化钠的习题【例例1】：把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3的烧杯里的现象和反应？【例例2】在烧杯中加水和苯(密度：0.88 gcm-3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97gcm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( )A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动D【变式变式】在烧杯中加入水和CCl4各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入试管中观察到的现象可能是（ ）A钠在水层内反应并四处游动 B钠停留在CCl4层中不发生反应C钠

2、在水面上反应并四处游动 D钠在CCl4与水的界面处上、下跳动CNa2O NaOH 潮解潮解 Na2CO3 思考：钠的密度比水小钠的密度比水小 钠的熔点低，钠与水钠的熔点低，钠与水反应为放热反应反应为放热反应钠与水剧烈反应，钠与水剧烈反应，产生气体产生气体钠与水反应生成碱性物钠与水反应生成碱性物质质 4.思考：(1)有关钠反应的现象是有关钠反应的现象是_。 (2)大试管的溶液中出现的现象：大试管的溶液中出现的现象：_。 (3)装置中液面的变化：大试管内装置中液面的变化：大试管内 _；长颈漏斗内；长颈漏斗内_。 (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： _

3、。 2 1 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 Na2O Na2O2 1 2 1 2 是是 不是不是 A 思考：A D 2.（2011上海卷）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）C B C 1.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11D巩固练习：2.两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量

4、的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是： ACH4 C2 H4 BCH3CH2OH CH3COOH CC2H6 HCHO DHCOOH CH3COOCH3D3.4. 将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为 （ ）A12mol之间B14mol之间 C24mol之间D大于4molAA5.6.将16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500oC,最后容器内的物质是（ ）A.Na2CO3 、 Na2O2 、 O2B.Na2CO3 、 O2

5、、 H2O (g) C. Na2CO3 、CO2 、 O2、 H2O (g) D. NaHCO3、Na2CO3 、 O2 B8.将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增重（）。A2.1 g B3.6 gC4.2 g D7.2 gAX值剩余气体化学式物质的量（mol)分析：n（CO2）=0.1xmoln（CO）=0.1（1-x）mol（0 x1）n（Na2O2）=3.9g（78g/mol）=0.05mol反应原理；CO+Na2O2Na2CO32CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，从总的反应效果看，相当于Na

6、2O2先与CO反应，剩余的Na2O2再与CO2反应。对于字母讨论型试题，首先要确定自变量的临界值。当CO与Na2O2恰好完全反应时，根据关系CONa2O2，有nCO=n（Na2O2）。即：0.1（1-x）=0.05 x=0.5（临界值）讨论：（1）当0 x1/2时，Na2O2耗完，且CO有剩余，CO2的量不变。CO + Na2O2Na2CO30.050.05过量的CO为0.1（1-x）-0.05=（0.05-0.1x）mol，即最终剩余气体由0.1xmolCO2和（0.05-0.1x）molCO组成。（2）当x=12时，0.05mol的CO恰好与0.05mol的Na2O2完全反应，最终只有0.

7、05mol的CO2气体。（3）当12x1时，CO与Na2O2反应，CO耗完，剩余Na2O2再与部分的CO2反应并生成O2。Na2O2 + CONa2CO30.1（1-x） 0.1（1-x）剩余的Na2O2为0.05-0.1（1-x）=（01x-005）mol。由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，（0.1x-0.05）molNa2O2与（01x-005）molCO2反应得（005x-0025）molO2。剩余的CO2为0.1x-（01x-005）=005mol，生成的O2为（005x-0025）mol。X值剩余气体化学式物质的量（mol)0 0 x x1 12 2X=1X=

8、12 21/21/2x x1 110标况下，aLCO2气体通过足量Na2O2所得气体与bLNO混合时，可得cL气体，以下表达式错误的是（ ）A若ab，则c12（a+b）B若ab，则c12（a+b）C若ab，则c=12（a+b）D若a=b，则c=12（a+b）B分析：可发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2（体积减半）；2NO+O2=2NO2；由+可得：CO2+NO+Na2O2=NO2+Na2CO3（体积减半）。从以上不难看出，反应过程中存在一个临界点，即a b=1 1。讨论：（1）当a b=1 1时，反应恰好按进行，c=12（a+b）（2）当a b1 1时，反应按进行后，剩余

9、NO体积不变化，则c12（a+b）（3）当a b1 1时，反应按进行，剩余CO2按进行后，体积减少一半，则c=12（a+b）（1）当V（CO2） V（NO）1 1时，反应后气体的总体积为原来混合气体体积的12。（2）当V（CO2） V（NO）1 1时，反应后气体的总体积大于原来混合气体体积的12。有关CO2、NO混合气体与Na2O2反应体积变化的重要结论：12取6.60gNaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5.30g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。分析：因二者总质量是一定值，n（NaHCO3）n（Na2O2）越大，则反应

10、前后的质量差越大。此题可能发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 若只发生反应，可得方程4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2，若同时发生，可得方程式：2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+NaOH+O2，由两方程可知在反应过程中存在两个临界点，即：n（NaHCO3）n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）n（Na2O2）=2假设二者按第二个临界点恰好完全反应，且反应后质量减少x。4926.6g=68xx=0.91（6.6-5.3）g所以NaHCO3过量，5.3g固体全

11、部为Na2CO3。设NaHCO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，由Na+守恒和质量守恒列等式得：y=0.0284x+78y=6.6（12）x+y=5.3106Na2O2%=（0.0278）6.6100%=23.6%（2 2）某烃（）某烃（CxHyCxHy）与）与OO2 2的混合气体在上述条件下反应。的混合气体在上述条件下反应。若该烃与若该烃与OO2 2的物质的量之比分别为的物质的量之比分别为3 3 3 3和和2 2 4 4时，充分反时，充分反应后剩余气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的分子应后剩余气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的分子分析：（1）x y=2 1时，恰好完全反应，n=0。（2）x y2 1时，甲烷过量，