常见化学平衡图象题型

1、常见化学平衡图象题型学习目标1、理解各类图象题的特点；2、能用一定的方法审视解决化学平衡图象问题；重点难点：化学平衡图象题的特点及解题方法前言图象题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论。 一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。 1分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点（起点、

2、拐点、终点）及其含义。 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。二、图象题的类型1物质的量（或浓度）时间图象例题1：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)2、速率时间图象例题2：某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2 2（正反应放

3、热）的正、逆反应速率的影响如图所示。加催化剂对速率影响的图象是（） 升温对速率影响的图象是（） 增大反应容器体积对速率影响的图象是（） 增大的浓度对速率影响的图象是（） 3.速率压强（或温度）图象 例题3：符合图象（见右上图）的反应为（） （） （）（） 3（）（l） 2（l）（） 4（）5（） 4（）6（） （）（） 2（）4转化率（或质量分数等）压强、温度图象 例题4：有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， （例题4图） （例题5图）5质量分

4、数时间图象例题5：对于可逆反应（）（） （）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ） 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动每课一题：1、反应2（）（） 2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如下图所示。下述判断正确的是（ ），pp ，pp ，pp ，pp 2、可逆反应mA(固)+nB(气)cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度

5、(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1),下列叙述正确的是（ ）   A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大 B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中n>c+f D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动3、放热反应A（g）B（g）2C（g）在外界条件变化时，有关化学反应速率与化学平衡关系的图象不正确的是（ ） 4、现有可逆反应A(g)B(g)3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情

6、况，则 _ _ 曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。5、（06上海25） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(L·min)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 molL (填大于、