质量守恒定律第一课时

1、课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 第一课时第一课时 （一）自学检查题：（一）自学检查题： 1 1、红磷在空气中燃烧的实验现象、红磷在空气中燃烧的实验现象，反应的符号表达式，反应的符号表达式 2 2、参加的各物质的质量总和，、参加的各物质的质量总和，反应后生成的各物质质量总和。反应后生成的各物质质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。这个规律就叫做质量守恒定律。 3 3、质量守恒定律的适用范围是一切、质量守恒定律的适用范围是一切变化，而不是变化。变化，而不是变化。 4 4、质量守恒定律强调的是守恒，、质量守恒定律强调的是守恒，而不是其他物理量（如体积）

2、的守恒。而不是其他物理量（如体积）的守恒。自学反馈1.1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。反应中的质量关系。2.2.能运用质量守恒定律解决一些相关问能运用质量守恒定律解决一些相关问题。题。3.3.了解化学方程式的含义。了解化学方程式的含义。生日宴会中我们发生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发越短。化学反应发生后物质的质量是生后物质的质量是不是变少了？不是变少了？为什么变短了？为什么变短了？通过准确测量，发现通过准确测量，发现金属生锈后质量变大金属生锈后质量变大了。化学反应发生后了。化学反应发生后物质的质量是不是增物质

3、的质量是不是增加了？加了？为什么变重了？为什么变重了？作出假设：作出假设：生成物的质量总和生成物的质量总和 反应物的质量总和反应物的质量总和化学反应前后化学反应前后【设计实验设计实验】【方案二方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应铁丝与硫酸铜溶液反应 前后质量的测定。前后质量的测定。【方案一方案一】白磷燃烧前后质量的测定。白磷燃烧前后质量的测定。白磷燃烧实验白磷燃烧实验实验实验：实验名称实验名称白磷在空气中燃烧白磷在空气中燃烧实验现象实验现象反应前后天反应前后天平是否平衡平是否平衡结论结论参加反应的磷和氧气的质量总和等参加反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量于反应后生成的五氧化二磷的

4、质量白磷燃烧产生大量白烟，放出热量白磷燃烧产生大量白烟，放出热量气球开始鼓起来，后来瘪下去气球开始鼓起来，后来瘪下去 天平平衡天平平衡实验实验1中应注意哪些问题？中应注意哪些问题？调节气压，调节气压，防止胶塞弹开防止胶塞弹开吸热吸热 防止防止瓶底炸裂瓶底炸裂引燃白磷引燃白磷导出气体导出气体细细沙沙白磷刚引燃，立即将锥形瓶放白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒结论是：质量不守恒. .导致另一导致另一种结论错误的原因是种结论错误的原因是白磷燃烧放出的热量使气球胀白磷燃烧放出的热量使气球胀大受到了空气的浮力，使天平不大受到了空气的浮力，使天

5、平不平衡平衡1 1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。托盘天平上，共同称量。 2 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置静置1-21-2分钟，注意实验现象并观察天平是否分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。平衡。 2 2、铁与硫酸铜反应的质量守恒、铁与硫酸铜反应的质量守恒.DAT.DAT实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定天平平衡、质量相等天平平衡、质量相等实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜

6、色 逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）44FeCuSOCuFeSO 总质量总质量总质量总质量= 参加化学反应的各物质的质量总参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和和等于反应后生成的各物质的质量总和。一、质量守恒定律一、质量守恒定律( (见书见书P94P94） 参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的质量总和，质量总和，等于等于反应后生成的各反应后生成的各物质的物质的质量总和质量总和。这个规律叫做。这个规律叫做质量守恒定律质量守恒定律。适用范围：化学变化。适用范围：化学变化。 理解和应用质量守恒定律时应注意：理解和应用质量守恒定律时应注意： 2.

7、各物质的各物质的质量总和质量总和相等相等1.必须是必须是真正参加真正参加反应的物质反应的物质 1.2g 1.2g的冰融化成的冰融化成2g2g的水，这一变化遵循质量守恒定律。的水，这一变化遵循质量守恒定律。 对吗？为什么？对吗？为什么？ 2. 90 g氧化汞完全分解可以得到氧化汞完全分解可以得到 ？ g的的氧气和氧气和83 g汞。汞。 3. 0.5 g二氧化锰和含有二氧化锰和含有68 g过氧化氢的溶液混合过氧化氢的溶液混合，充分反应，充分反应后，生成氧气和水的质量是后，生成氧气和水的质量是 ？ g。 4. 32 g氧气和氧气和4 g氢气恰好完全反应，生成氢气恰好完全反应，生成36 g水；则水；则

8、32 g氧气和氧气和6 g氢气充分反应后生成的水是氢气充分反应后生成的水是 ？ g。 理解质量守恒定律理解质量守恒定律 1. 2g 1. 2g的冰融化成的冰融化成2g2g的水，这一变化遵循质量守恒的水，这一变化遵循质量守恒定律。对吗？为什么？定律。对吗？为什么？不对，质量守恒定律只能解释化学变化不对，质量守恒定律只能解释化学变化 2. 90 g氧化汞完全分解可以得到氧化汞完全分解可以得到 ？ g的氧气和的氧气和83 g汞。汞。 3. 0.5 g二氧化锰和含有二氧化锰和含有68 g过氧化氢混合，充分反过氧化氢混合，充分反应后，生成氧气和水的质量是应后，生成氧气和水的质量是 ？ g。 4. 32

9、g氧气和氧气和4 g氢气恰好完全反应，生成氢气恰好完全反应，生成36 g水；则水；则 6 g氢气和氢气和32 g氧气充分反应后生成的水是氧气充分反应后生成的水是 ？ g。 理解质量守恒定律理解质量守恒定律 理解和应用质量守恒定律时要理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：注意以下几点： 1 1、质量守恒定律是一切、质量守恒定律是一切化学反应化学反应必须遵守的一必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；个定律，但物理变化不属于此定律； 2 2、质量守恒定律研究的仅是指、质量守恒定律研究的仅是指“质量质量”，不能，不能任意扩展到其它物理量；任意扩展到其它物理量； 3 3、守恒的数量是、守恒的数量是“总质量总质量”，各种状态各种状态的反应的反应物和生成物的质量；包括生成的物和生成物的质量；包括生成的沉淀沉淀和和气体气体等；等； 4 4、守恒的范围是、守恒的范围是“参加参加化学反应的各物质化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。没有参加反应的物质，不能计算在内。 将将12g镁粉分别在一定量的氧气中燃烧，有如镁粉分别在一定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：下实验数据： （1）这三次实验哪次符合质量守恒定律？）这三次实验哪次符合质量守恒定律？ （2）第一次为什么生