第二节 铁和铁的化合物

1、第二节铁和铁的化合物 (一)巩固类1、常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是( )A、镁 B铝 C铁 D铜 2、铁粉溶于足量的稀盐酸后，再加入下列各物质，均会有Fe3离子形成的一组是( ) H2SO4氯水KNO3NaClCuCl2HNO3A、 B C D、 3、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组是( )AH、Na、SO32、Cl BFe3、SCN、Cl、NO3C、Ba2、Fe2、SO42、NO3 DFe2、H、SO42、NO3 4、关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁体吸引，纯铁易生锈在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族

2、铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A、 B、 C、 D 5、要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为( ) 加入足量氯水加入足量I2水加入少量KSCN溶液A、 B C、 D、 6、常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是( )A、稀硫酸 B、浓硫酸 C硫酸铜 D硫酸铝 7、可用来分离F3和Al3两种离子的试剂是( )A、盐酸 B氢氧化钠溶液 C、氨水 D硫氰化钾溶液 8、已知2FeCl32KI2KCI2FeCl2I2 2FeCl2Cl22Fe

3、Cl3，由此判断物质或粒子的氧化能 力由强到弱的顺序是( )A、Fe3Cl2I2 B、Cl2Fe3I2 CCl2>I2>Fe3 DI2Cl2>Fe3 9、由FeO、FeO3、Fe3O4，组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( ) 1：1：ll：2：ll：2：3l：1：3A、和 B和 C、和 D和 10、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的物质的量之比是( ) A、3：2 B2：3 C1：2 D1：111、将一小粒金属钠投入到盛放F

4、eCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是，有关反应的离子或化学方程式是12、铁和某些物质反应时，由于反应条件或反应物的用量不同。所得到的主要产物也不同。试按下列要求填空。(1)铁和水：在常温下，反应发生；若在高温条件下，反应生成；若在潮湿的空气中，容易形成。(2)铁和酸：铁与稀H2SO4或HCl反应，生成离子，放出；铁在常温下和浓H2SO4、浓HNO3反应，形成；铁与稀HNO3反应时，若硝酸过量，形成 (阳离子)，若反应后无铁剩余，溶液中的阳离子可能是、 、 ；若反应后有铁剩余，则溶液中的阳离子是，并且铁与HNO3反应时一般(有或无)氢气放出。13、已知，常见金属单质A有如下转化关系。其中B为黑色

5、有磁性的晶体，F为红褐色固体。 (1)写出A元素在周期表中的位置：周期族； (2)写出BCD的离子方程式：(3)写出EF的化学方程式： 14、录像用的高性能磁带的磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式CoxFe3xO3x的化合物，已知氧为2价，钴(Co)和铁可能呈现2价或十3价，且上述化合物每种元素都只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ,钴的化合价为 。15、在100mLFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L，充分反应后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的物质的量浓度。二、提升类1、下列物质中不能既利用化合反应制取，又利用溶液中复分解反应制取的是 (

6、) AFe(OH)3 DFeCl2 CFeCl3 DFeS2、2、向盛有FeCl2溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜均无3、某溶液中含有大量的Fe3、Fe2、Mg2和NH4，测得该溶液的pH为l，则该溶液中可以大量共存的阴离子为( ) ASO42 BNO3 C.SCN D. CO324、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的情况下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )ANH3.H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 5、已知Fe(NO3)2溶液呈浅

7、绿色，其中存在下列平衡：Fe2 2H2OFe(OH)22H，往溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的变化是( )平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动溶液由浅绿色变为黄色溶液由浅绿色变为深绿色 A、和 D和 C、和 D和 6、将8g铁片放人100 mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( ) 11 11 7、某人设想利用3FeCl24H2OFe3O46HClH2Fe3O41.5Cl26HCl3FeCl33H2O0.5O23FeCl33FeCl21.5Cl2这三个反应(反应条件均略去)的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，

8、该气体是 ( ) AO2 DCl2 CHCl DH2 8、用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一组是 ( )Na2FeO4在溶液中显强酸性，有消毒杀菌Na2FeO4中 Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌Na2FeO4的还原产物Fe3水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚Na2FeO4的还原产物Fe2水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚 A和 B和 C和 D、和 9、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol.L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体 (标

9、准状况)，此时溶液中无Fe3存在。则下列判断正确的是( ) A. 混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为l：l：3 B混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 反应后所得溶液中的Fe2与Cl的物质的量之比为1 ：3 10、在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl2和CuCl2物质的量之比为( ) A2：7 B7：2 C5：2 D2：511、除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和方法填在

10、横线上，并写出有关的离子方程式。 (1)Fe2O3Fe(OH)3 ，(2)Fe2O3(Al2O3)。(3)FeCl3(FeCl2) ，(4)FeCl2(FeCl3)。 (5)FeCl3(FeBr2)，(6)Fe(A1)12、从铁、铝合金出发的反应如下图：试确定A，C，G，H的化学式：A，C，G，H。13、Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3，若看作盐时，又可以写成Fe (FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物的形式表示，其化学式可以写成；看作盐可以写成。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下与浓盐酸反应时，所消耗的HCl的物质的量之比是，反应的化学方

11、程式分别是。14、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图47中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol.Ll盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。 (4)烧瓶I中发生反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。 (5)试管E中发生反应的化学方程式是(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F