第二次段考试题鲁科版 高二化学 沉淀溶解平衡

1、保密启用前 试卷类型：A高二上学期第二次段考化学试题（时间：90 分 钟 总分：100分） 命题人 ：崔伟刚 审核人:王守营 审批： 2007 . 12 .19 说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。第卷为选择题，请将正确答案涂写在答题卡上，考试结束只收第卷。相对原子质量： Na：23 C：12 S：32 Cl：35.5 Br：80 Cu：64 Mn：55一、选择题(共5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意)1、在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（ ） A

2、CH3COONa浓溶液BNH3·H2O C浓盐酸 DH2O 2为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是 ( ) A. NH3.H2O B.C23D33、 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10, 则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX4、下列水解离子方程式表达正确的是 （ ） ACH3COONa的溶液：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH BAlCl3的溶液

3、：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+CNa2CO3的溶液：CO32+H2OH2CO3+2OH DNH4Cl的溶液：NH4+H2ONH3H2O+H+5、100时（Kw=1×10-12）对纯水的叙述正确的是（ ）A、pH=6显弱酸性 B、c(H+)=10-6mol/L溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀至10倍pH=7二、选择题(共12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意)6 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水变混浊，一定含有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，一

4、定含有SO42-C加入氢氧化钡溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+D加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+7、PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以11：9混合，混合液的PH为（ ） A 7.2 B 8 C 6 D 无法计算8、要求设计实验证明：盐类的水解是吸热反应，有下列四个同学做了如下实验，其中不正确的是：A 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，则证明硝酸铵水解时吸热反应B乙同学：用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+,证明Fe3+的水解为吸热反应C丙同学： 实验证明同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去污效果好。说明碳酸钠

5、水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴加酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色变深，则证明醋酸钠水解为吸热的 9、 某无色透明的溶液，由水电离出的H+=1.0×10-14 mol·L-1，其中一定能大量共存的是（ ） AFe2+, K+,SO42-, NO3- B.Mg2+,NH4+, SO42-,Cl- C. Na+, K+,SO42-, NO3- D. Na+, Ba2+ ,HCO3-, NO3- 10、等体积混合0.10mol/l盐酸和0.06mol/lBa(OH)2溶液，混合液的PH为( )A 2.0 B 12.3 C 1.7 D 12.11分别将下列物质：CuSO

6、4 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A BCD12下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ） APH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合 BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合DPH=9的溶液稀释至1000倍13、某氨水的PH=X，某盐酸的PH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ） A c(Cl-)c(NH4+)> c(OH-)c(

7、H+) B c(NH4+)> c(Cl-)c(H+)> c(OH-)C c(Cl-)c(NH4+)c(H+)> c(OH-) D c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 14、在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 ( )15、物质的量浓度相同（0.1mol·L-1）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）A c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) B c(HX)+ c(X-)=2 c(Na+)C 若混合液呈酸性，则c(X-)c(Na+)c(

8、HX)c(H+)c(OH-)D 若混合液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)16下列离子方程式书写正确的是 （ ）通电A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB惰性电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=Cl2 +H2+2OH- C氢氧化钠和过量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu17 已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9（mol/l,）2 、1.1×10-10（mol/l,）2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少

9、为（ ） .1×10-mol/l .×10-mol/l .5×10-6mol/l 5.1×10-9mol/l 保密启用前 试卷类型：A 高二上学期第二次段考化学试题 07.12.19第卷（非选择题，共54分）注意事项：1、第卷共4页，用黑色笔直接打在试卷上。2、答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题号181920212223242526总分得分第卷（非选择题，共54分）三 、填空（本题包括8小题，共46分）18、（4分）（1）写出下列物质发生水解反应离子方程式NaHS CH3COONH4 （2）写出下列各组溶液混合后发生反应的离子方程式：

10、稀H2SO4和少量Ba(OH)2 Al2(SO4)3和NaHCO3 19、（4分）、在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸 c.醋酸三种酸： 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_。当三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_；当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_；将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_。20、（4分）在一只试管中加入2ml 0.1mol/l ZnSO4溶液，再滴入1mol/l Na2S溶液出现什么现象： 静置过滤，取沉淀，并用蒸馏水洗涤2-3次，后向沉淀中滴加适量0.1mo

11、l/l CuSO4溶液，震荡静置，会有什么现象产生： 试写出上述两步反应的离子反应方程 、 21、（9分）(1)某温度（t0C）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw = 。则该温度（选填“大于”、“小于”或“等于”） 250C，其理由是 该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： 若所的混合液为中性，且a =12， b = 2，则VaVb = _。若所的混合液为中性，且a + b = 12，则VaVb = _ _ _。若所的混合液的pH=10，且a =12， b = 2，则VaVb =

12、 _。22、(6分)（1）某温度时，水的离子积为kw=1×10-12,将此温度下PH=10的苛性钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得溶液的PH=6，则a:b= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 (2)将足量的AgCl分别放入： 20ml 0.01molL的KCl溶液 30ml 0.02molL Ca溶液 40ml0.03molLHCl溶液 10ml 蒸馏水50ml0.05molL AgNO3 中溶解至饱和，各溶液中Ag 的浓度分别为a、b、c、d、e；它们由大到小的顺序为： 23、(10分)已知某溶液中只含有四种离子：A+、B

13、-、H+、OH-，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A+和B-组成物质的化学式（只写一种情况即可）；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-c(B-)c(A+)c(H+)c(OH-): 。c(A+)c(B-)c(OH-)c(H+): 。c(H+)c(B-)c(A+)c(OH-): 。若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C (HCl) C (NH3·H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中C (H+)和碱中C

14、(OH)的关系C (H+) C (OH)24、(12分)某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、Al(OH)4、CO32、Cu2+、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得溶液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。（1）原溶液中一定不存在的离子是 （2）原溶液中一定存在的离子是 （3）写出步骤中发生反应的离子方程式 （4）对不能确定的离子应如何检验？ 25、(7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊

15、，溶液变红。试回答有关问题: (1) 该溶液中HSO3的电离程度_（ 填“ 大于 、小于 、 或等于 ”）HSO3的水解程度。(2) 溶液中Na+ 、HSO3、H + 、OH、SO32、H2SO3等粒子的浓度由大到小的顺序为_。 (3) 在 Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_ 其原因是（以离子方程式和简要文字说明 ）_ _四、计算题（本题包括一小题，共8分）26、常温下，在100ml 0.011mol/L的Ba(OH)2溶液中加入100ml 0.01mol/L的H2SO4溶液生成沉淀。（已知Ksp(BaSO4)=1.1×1

16、0-10mol2/L2）求：1、沉淀生成后溶液的PH值（3分） 2、沉淀后溶液中C(SO42-)为多少？（2分）3、若继续向混合液中加入1ml 1.8×10-5mol/L 的 NaHSO4, 通过计算说明是否有沉淀生成？（3分）高二上学期第二次段考化学试题答案一、选择题（共46分）题号1234567891011121314151617答案CDCDBCCACD BDDCD B C三、填空题18、（共4分）（1）HS-+H2OH2S+OH-CH3COO-+NH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O(2)2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4Al3+3HC

17、O3-=Al(OH)3+3CO2（每空1分 ）19、（共4分）（1）bac（2）cab (ca=2b) (3)ca=b (4)a=bc（每空1分）20、（共4分）有白色沉淀生成 白色沉淀变为黑色 Zn2+S2-=ZnS ZnS(s)+Cu2+=CuS(s)+Zn2+(aq) （每空1分）21、（共9分）（1）10-13mol2.L-2 大于 水的电离是吸热反应，升温，平衡H2OH+OH-右移，H+、OH-均增大，故Kw增大，所以温度高于25。（每空1分，共3分）1:1010:11:9（每空2分，共6分）22、（共5分）(1)10:1 Na+SO42-H+=OH-或c(Na+)=2c(SO42-

18、)c(H+)=c(OH-) (2)edacb（第一、三空2分，第二空1分，此题共5分）23、（共5分） NH4Cl （或NH4NO3或AgNO3） CH3COONa 电荷不守恒：c(A+)+c(H+)c(B-)+c(OH-) 小于 大于 （每空1分）24、（共10分）（1）Cu2+、 Ba2+、Fe3+ （2分）（2）Al(OH)4、CO32、SO42、Na+ （2分）（3）2H+CO32=CO2+H2O Al(OH)4+4H+=Al3+4H2O H+NH3·H2O= H2O +NH4+ Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ （4分）（4）取少量的原溶液注入试管中，再加入足量的硝酸钡溶液，充分静置后，取上层清液少许，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明有Cl存在（2分）25、（共7分）(1) 大于（1分） (2) Na+HSO3-H+SO32-OH- （2分）（3）生成白色沉淀，溶液红色消失。（2分） 加入BaCl2溶液后，发生Ba2+SO32-=BaSO3,使SO32-降低，使平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-左移，OH-降低，碱性变弱。（2分）26、（共6分）（1）n(OH-)=2nBa(OH)22n(H2SO4)=0.0002mol OH-=0.001mol/LH+=Kw÷OH