第一章复习提要

1、八年级科学（下）第一章复习知识点班级_姓名_座号_第2节 物质与微观粒子模型1 液态水与气态水在微观上的区别：液态水变成气态水时，水分子之间的距离_，水分子本身_发生变化，_变成新的分子。2 水分子电解实验：通电后，两个电极上都有_产生；正极产生的是_，用_来证明；负极产生的是_，用_来证明。氢气和氧气的体积比是_。3 用微观的观点解释水的电解过程：水通电后，一个水分子分解成_和_。两个氧原子结合形成_，两个氢原子结合形成_。4 化学变化的实质是_发生了变化。 分子是_的最小粒子。原子是_的最小微粒。 _在化学变化中是可分的，而_是不可分的5 物质通常由_构成，如O2 Br2 CO2 H2O

2、（气、液非金属，氧化物）； 有些物质由_直接构成的，如Fe Ar C （金属；稀有气体；固体非金属）； 有些物质由_构成 ，如NaCl NaOH (酸、碱、盐)6 当原子构成分子时，原子的_、_和_是多种多样的，因而分子也是多种多样的。7 粒子（分子、原子和离子）具有一定的_和_。第3节原子结构的模型8 最先提出原子概念的人是_，最先发现原子内带有电子的人是_。9 原子是由_和_组成的。原子核由_和_组成的。原子的质量主要集中在_上；原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。10 核外电子带_电荷，原子核带_。原子核所带的电荷称_。质子带_，中子 _带电荷。_ 所以整个原子不显电性（显电中性）1

3、1 质子和中子是由更小的粒子_构成 12 科学上把具有相同_（即_）的同一类原子总称为元素。 把原子核内_相同、_不相同的同类原子统称为同位素。 氢的同位素原子有_（ ），_（ ），_（ ）13 原子失去电子形成带_电荷的离子，称_（如Na+）。 原子得到电子形成带_电荷的离子，称_（如Cl）。 带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。第4节 组成物质的元素14 元素分为_和_（包括稀有气体元素）15 元素在地壳中的含量由大至小前5名是_；16 人体主要是由_、_、_元素组成的。17 单质是指由_组成的纯净物。化合物是指由_组成的纯净物；第5节表示元素的符号18 常见元素符号记忆；19 元素

4、符号的含义： H表示_（一种元素）；_（一个原子）； Fe表示_（一种元素）；_（一个原子）；_（一种物质） 金属；稀有气体20 元素周期表：横着（按周期）读，从左到右，原子的_逐渐增加；竖（按族）读，每一竖列中元素的_。 每一周期开头是_元素，靠近结尾是_元素，结尾的是_元素第6节表示物质的符号21 化学式的书写 单质：稀有气体（氟气_）、金属单质（银 _）、固态非金属单质（硅_碘 ）；气态、液态非金属单质（ 氢气 溴 ） 化合物：氧在_（CO2），氢在_H2O，金属在_(NaCl)22 化学式表示的含义 H2O表示：_（一种物质）；_（一种分子）； _（元素组成）； _（分子组成） _（分子的相对分子质量）+323 说出说出下列符号中“3”的意义3Al_3Al2O3_Al3+_Al2O3_24 常见根离子记忆（符号及化合价）；25 常见元素化合价记忆；26 化学式中各元素化合价的确定；(计算)第七节 元素符号表示的量27 国际上规定：采用_来表示原子的质量关系。相对原子质量的标准：把一个C12原子的质量分为12等份，即一份为1.66110-27千克28 原子量是一个_。原子量_质量单位。原子量不表示原子的实际质量