第二节 铁的重要化合物教学设计

1、几种重要的化合物教学设计周至一中张 慧 苗第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的化合物 （第三课时）三维目标知识与技能1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4 的性质和应用。2 掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。3.掌握Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 的制备和性质。4.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。过程与方法 1.利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。 2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。 情感、态度与价值观1.结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。2.通过启发、诱导、观察

2、、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点 Fe(OH) 2 的制备 Fe2+、Fe3+的相互转化教具准备投影仪、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、FeO、Fe2O3、Fe3O4、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教学过程第三课时:铁的重要化合物教师活动 学生活动设计意图导入新课 小魔术:用毛笔在铜片上刻字 魔术大揭密:2Fe3Cu2Fe2Cu2+【板书】三. 铁的重要化合物1. 铁的氧化物【投影】（1）铁的氧化物的性质比较（见附表1）（2）铁的氧化物的用途I .作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO2Fe+3C

3、O2II. 氧化铁常用于制造红色油漆和涂料【板书】2.铁的氢氧化物大家根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？ 有Fe(OH)2、Fe(OH) 3两种，可以分别由对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得。（实验3-9）在FeCl3溶液、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液。观察现象。（见附表2）思考：既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?回答：把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液，因为溶液深处溶解的O2较少；配好的FeSO4溶液上面滴加少量气油，隔绝空气，防止FeSO4被氧化。【板书】3、铁盐和亚铁盐 常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeC

4、l3、Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2(1) Fe3+离子的检验（实验3-10）在2支试管里分别注入少量FeSO4和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。（见附表3） Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3（血红色） 我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在，也可以区别Fe2和Fe3+。思考并讨论：有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？（1）颜色：Fe2+_ Fe3+ （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_色的溶液中含有Fe 3+（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

5、色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中含有Fe2+(2) Fe2+与 Fe3+的相互转化科学探究在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化。（见附表4）小结：Fe2+ Fe3+ 观看自学回答铁的氧化物的性质的比较观看图片铁有两种氢氧化物，Fe(OH)3和 Fe(OH)2。思考，交流。回答。观察现象。生成红褐色沉淀Fe(OH)3。生成白色沉淀Fe(OH)2回答：被空气中氧气氧化。因为溶液深处溶解的O2较少，把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液可以防止Fe(OH)

6、2迅速地被O2氧化。七嘴八舌议论：在溶液上加油，加苯等。思考与交流颜色氢氧化钠溶液Fe2+遇KSCN溶液无明显现象；Fe3+遇KSCN溶液变为红色。观察，讨论。说明Fe2+被氧化成了Fe3+，氯水是氧化剂。观察，思考与交流。说明Fe3+被还原成了Fe2+。通过魔术的表演激发学生的学习兴趣。让学生学会列表，对比的方法充分调动学生的积极性，提高他们自主学习的能力拓宽知识面设置问题情境，引出本课时重点。培养学生动手、观察能力和语言表达能力，以及学习的主动性。培养学生的实验创新能力。突破难点。学法指导，使学生能从现象看本质。培养学生的观察能力，合作探究的学习能力。激发兴趣，让学生感到学以致用。培养学生

7、归纳总结的能力。附表1氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称无铁红磁性氧化铁色，态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体化合价+2+3+2, +3水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O附表2FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入NaOH溶液产生的现象产生红褐色的沉淀 先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3附表3滴入KSCN溶液 FeCl2溶液溶液颜

8、色无变化FeCl3溶液溶液呈血红色附表4现象离子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡。再加KSCN溶液，观察。不显血红色2Fe3+ Fe = 3Fe2+取上层清液加氯水，振荡显血红色2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl-练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D. Fe2(SO4)32. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B镁粉  C铁粉 D 铝粉板书设计：§3-2 几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物

9、FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O2、铁的氢氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2制备：Fe3+3OH-Fe(OH)3 Fe2+2OH-Fe(OH)2性质：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3、铁盐和亚铁盐检验：颜色滴加氢氧化钠溶液KSCN溶液。转化：Fe2+ Fe3+教学反思：在“激疑引导探究”的化学课堂中充分调动学生的学习积极性，以学生的发展为中心。学生演示实验，学生动手实验探究，学生的板演，学生的思考与交流等等。郭沫若先生说过：“教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。”现代心理学研