31弱电解质的电离课件(人教版选修4)

1、弱电解质的电离弱电解质的电离1.掌握弱电解质电离的概念。2.理解弱电解质的电离平衡。3.掌握电离平衡常数。4.弱电解质电离方程式的书写。1酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？电性与什么因素有关？【答案【答案】可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，溶液导电性越强。浓度越大，溶液导电性越强。温故温故 温 故 知 新知新知新 1电解质电解质在在_或或_下能导电的下

2、能导电的_。2非电解质非电解质在在_和和_下都不能导电的下都不能导电的_。互动探究互动探究 强、弱电解质强、弱电解质知 能 探 究水溶液水溶液熔融状态熔融状态化合物化合物水溶液水溶液熔融状态熔融状态化合物化合物3强电解质强电解质在水溶液中能够在水溶液中能够_电离的电解质。如电离的电解质。如_、_、大多数、大多数_。4弱电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中_电离的电解质。如电离的电解质。如_、_、_。完全完全强酸强酸强碱强碱盐盐部分部分弱酸弱酸弱碱弱碱水水强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离都是电解质，在水溶液中都能电离不不同同点点电离程度电离程度完全电离完全

3、电离部分电离部分电离电离过程电离过程不可逆过程不可逆过程可逆过程、存在电离平衡可逆过程、存在电离平衡表示方法表示方法电离方程式用电离方程式用“=”电离方程式用电离方程式用“”电解质在溶液电解质在溶液中的存在形式中的存在形式离子离子分子、离子分子、离子离子方程式中离子方程式中表示形式表示形式可溶性的为离子符可溶性的为离子符号；难溶性的为化学号；难溶性的为化学式式分子式分子式物质种类物质种类强酸、强碱、大多数强酸、强碱、大多数盐、部分活泼金属氧盐、部分活泼金属氧化物等化物等弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水有关电解质的下列叙述中正确的是有关电解质的下列叙述中正确的是()A盐酸的导电性比醋酸强盐酸的导电性

4、比醋酸强BK2O的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以K2O是电解质是电解质C强电解质中一定含离子键强电解质中一定含离子键D离子导电必须能自由移动离子导电必须能自由移动解析：解析：答案：答案：D1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质分子下，当电解质分子_的速率和的速率和_的速率相等时，电离过程就达到了的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。电离平衡的建立可用下图表示：平衡状态。电离平衡的建立可用下图表示：弱电解质的电离弱电解质的电离弱电解质的电离是可逆的，如醋酸的电离方程式可写为弱电解质的电离是可逆的，如醋酸的电离方程式可写为_。2电离平衡

5、的特点电离平衡的特点(1)等：电离平衡时，电解质电离成离子的速率和离子结等：电离平衡时，电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率合成弱电解质分子的速率_。(2)动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个_平平衡。衡。(3)定：平衡时，各微粒定：平衡时，各微粒(分子、离子分子、离子)的浓度保持的浓度保持_。(4)变：外界条件改变时，电离平衡变：外界条件改变时，电离平衡_。3电离过程的热效性：电离过程的热效性：电离是一个电离是一个_热过程。热过程。相等相等 动态动态 不变不变 会发生移动会发生移动吸吸 温度温度 增大增大 强强 多元弱酸多元弱酸H3PO4的

6、各级电离常数的大小关系是的各级电离常数的大小关系是_；因此，以第；因此，以第_步电离为主。步电离为主。一一改变条件改变条件平衡平衡移动移动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离电离程度程度()导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱不变不变加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变加加HCl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增强增强不变不变加加NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增强增强不变不变加入加入CH3COONa

7、(s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变加入镁粉加入镁粉向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增强增强不变不变升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增强增强增大增大解析：解析：A项加入水时，项加入水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)减小，平衡向其增大的方向减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向也就是正方向)移动；移动；B项加项加入的入的NaOH与与H反应，反应，c(H)变小，平衡向正方向移动；变小，平衡向正方向移动；C项项加入加入HCl时时c(H)变大，平衡向其减小的方向变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向也就

8、是逆方向)移移动 ， 但 最 终动 ， 但 最 终 c ( H) 比 未 加比 未 加 H C l 前 还 是 要 大 ；前 还 是 要 大 ； D 项 加 入项 加 入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动。增大，平衡向逆方向移动。答案：答案：B写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：(1)HClO_。(2)H2S_。(3)NaHSO4溶液溶液_。(4)NaHSO3溶液溶液_。电解质溶液导电性的影响因素电解质溶液导电性的影响因素1原理原理电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有

9、关外，还取决于其溶液中离子的电力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷浓度。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：荷浓度。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：创新探究创新探究 溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如弱。例如0.1 molL1 NaCl溶液导电性与溶液导电性与0.1 molL1 HCl溶溶液导电能力基本相同，而液导电能力基本相同，而0.1 molL1 CH3COOH溶液的导电溶液的导电能力就

10、弱得多。能力就弱得多。当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷的多少。例如离子所带电荷的多少。例如0.1 molL1 NaCl溶液导电能力比溶液导电能力比0.1 molL1 CuSO4溶液导电能力差。溶液导电能力差。2问题探究问题探究如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量随新物质加入量(m)的变的变化曲线。以下四个导电性实验，其中与化曲线。以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_，与，与B图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_，与，与C图变化