高二化学电解池试卷(含问题详解)

1、标准实用文档大全.选择题（共12小题）1.金属馍有广泛的用途.粗馍中含有少量的是（已知：氧化性2+2+2+Fe vNi vCu )A.阳极发生还原反应，其电极反应式:B.C.D.2.电解Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的馍，下列叙述正确Ni2+2e Ni电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中2+Fe 和 ZnCu 和 Pt2+c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（4. CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取通电 人口2Cu+HOCaO+HT.下列说

2、法正确的是（直旅电源浓的强减住 电解方额CutO的电解池示意图如图，电解总反应:A.B.C.D.5.石墨电极上产生氢气铜电极发生还原反应铜电极接直流电源的负极当有0.1mol电子转移时，有 0.1molCu2O生成如图为直流电源电解稀 Ns2SQ水溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是（fs 4R *A.a为负极，b为正极NazSO.:客液A.B.d为阳极，c为阴极逸出气体的体积，a电极的小于b电极的C.电解过程中，d电极质量增加B.电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体D.电解过程中，氯离子浓度不变C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色3.某

3、学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚联:的混合液浸湿，然后平铺在一块D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹.据此，下列叙述正确的是（6.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（A.B.C.D.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色若在阴极附近的溶液中滴入酚削:试液，溶液呈无色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性A.铅笔端作阳极，发生还原反应7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu (OH 2后恰

4、好恢复B.钳片端作阴极，发生氧化反应到电解前的浓度和 pH.则电解过程中转移的电子数为（C.铅笔端有少量的氯气产生A. 0.1molB. 0.2mol C. 0.3molD. 0.4molD.a点是负极，b点是正极8.用石墨电极电解 100mL HbSQ与CuSO的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），写出A管中发生反应的反应式:2+ - .则原混合溶液中 Cu的物质的量浓度为（(3)写出B管中发生反应的反应式:A. 1mol? L 1B. 2 mol? L 1C. 3 mol? L 1 D. 4 mol? L 1(4)检验a管中气体的方法是9.用惰性电极电解下列溶

5、液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内）,溶液能与原来溶液完全一(5)检验b管中气体的方法是样的是（(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是A. CuCl2CuSO B. NaOHNaOH C. NaClHClD. CuSQCu (OH 210.下列过程需要通电才能进行的是（电离 电解 电镀 电泳电化腐蚀.A.B.C.D.全部11.下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（H 二。A. HCl、CuCl2、Ba (OH 2 B. NaOH CuSQ H2SQC. NaOH HSQ、Ba (OH 2D. NaBr、H2SQ、Ba (

6、OH 214.如图为以惰性电极进行电解:12.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（1）写出B、C D各电极上的电极反应式和总反应方程式:将铜片接在电源的正极上A:将银片接在电源的正极上B:在铜片上发生的反应是:Ag+e - Ag总反应方程式:在银片上发生的反应是:4OH - 4e 一 Q T+2H2OC:需用硫酸铜溶液为电镀液D:需用硝酸银溶液为电镀液.总反应方程式:A.B.C.D.C、D各电极上析出生成物的物质的量比为二.填空题（共 13小题）13.如图是个用钳丝作电极，电解稀的MgSO溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色.（指示剂的pH变色范围：6.88.0,酸色-红色，碱

7、色-黄色）回答下列问题:(2)在 A、B（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；15.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与A管溶液由红变黄;B管溶液由红变黄;直流电源相连.请回答以下问题:A管溶液不变色;B管溶液不变色;（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则(填电极均为石t的关系图实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酬:试液，则电解池中X极上的电极反应式是 .在X极附近观察到的是 .Y电极上的电极反应式是 ,检验该电极反应产物的方法是 .(2)如要用

8、电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO溶液，则X电极的材料是 Y电极反应式是 .已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有 0.4摩尔电子通过时，两极质量相差克.16.确(Te)为V! A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一.工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取硫.(1)粗铜中含有 Cu和少量Zn、Ag、Au、TeQ及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeQ、少量金属单质及其他化合物.电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为 .(2) TeQ是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱.从上述阳极泥中提取硫的一种工艺流程如下：NtiOHH;SOXHCI SO“碱浸”时TeQ发生反

9、应的化学方程式为 .“沉确”时控制溶液的 pH为4.5 -5.0 ,生成TeQ沉淀.如果建SQ过量，溶液酸度过大，将导致硫的沉淀不 完全，原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是.“酸溶”后，将 SO通入TeCl4溶液中进行“还原”得到确，该反应的化学方程式是 .17 .某原电池构造如图所示.其电池的总反应是：Cu (s) +2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) +2Ag (s).请回答以下问题:(1)若盐桥为琼脂-KOHa成，其作用是 . OH离子移向(填 A”或 B”)中的溶液.Cu为原电池的极，其电极反应式是 . A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现 的现象.(2)把盐桥改为铁棒

10、后，电流计的指针(填“会”、“不会”)发生偏转，A装置名称 (填“原电池”或“电解池”)，铜棒的电极名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)(提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池)(3)把盐桥改为铜棒后，电流计的指针 (填会”、“不会”)发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度“增大”、“减小”或“不变”)(4)把盐桥改为银棒后，电流计的指针(填“会”、“不会”)发生偏转，理由是18 . A、B C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SQ、OH图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯

11、依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了 16g.常温下各烧杯中溶液的 pH与电解时间如图2.据此回答下列问题：(1) M为电源的 极(填写“正”或“负”)；电极b上发生的电极反应为 ;(2)写出乙烧杯的电解反应方程式 ;(3)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积 ;(4)要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种 物质 克.19.右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极).已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极：Pb+SO - 2e =PbSO4正极：PbQ+4H+SO +2e =PbSO

12、+2HO 4(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ;(2)若在电解池中 C极一侧滴2滴酚酬:试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为 极3.(3)用铅畜电池电解 1L饱和食盐水(食盐水足重、密度为 1.15g/cm )时：若收集到11.2L (标准状况下)氯气，则至少转移电子 mol.若蓄电池消耗 WSQ 2mol ,则可收集到H2的体积(标准状况下)为 L.若消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH勺质量分数表达式为(假设氯气全部排出)(用含a的代数式表达)20 .从NO J SO 2=、H+、Cu2+、Bs2+、Ag+、C等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性

13、电极对其溶液 34进行电解.(1)两极分别放出H2和。时，电解质的化学式可能是 .(2)若阴极析出金属，阳极放出 Q时，电解质的化学式可能是 .(3)两极分别放出气体，且体积比为1:1,电解质的化学式可能是 .21 . (I)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题：(1)甲装置的名称是 (填“原电池”或“电解池” ).(2)写出电极反应式：Pt极;当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为 ;(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色 (填“变深”、“变浅”或“无变化”

14、).(n)燃料电池是燃料(如CO H、CH等)跟Q (或空气)反应，将化学能转化为电能的装置.对于以强碱为电解质的CH燃料电池，负极电极反应式为： 随着放电的进行，溶液的 pH(填“变大” “变小”或“不变”)(出)由Cu2+、Cl Na+、SO2四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、钳电极进行电解实验.(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以为阳极电解 溶液，阳极电极反应式为.(2)以钳作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为甲乙22.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题:(1)判断装置的名称： A池为

15、 ，B池为(2)锌极为 极，电极反应式为 ;铜极为 极，电极反应式为 ;石墨棒G为 极，电极反应式为;石墨棒C2附近发生的实验现象为 .(3)当G极析出224mL气体(标准状况下)，锌的质量变化为(增加或减少)g. CuSO溶液的质量变化为(增 加或减少)g.(4)三氧化二馍(Ni2Q)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH NiCl 2溶液pH至7.5 ,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条彳下生成 ClO ,把二价馍氧化为三价馍.以下说法正确的是a.可用铁作阳极材料b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高c.阳极反应方程式为：2c- 2e=Cl 2 Td.

16、1mol二价馍全部转化为三价馍时，外电路中通过了 1mol电子.23.如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）.已知：铅蓄电池 、一 ，如，一 一、 ，.，一2在放电时发生下列电极反应：负极Pb+SO - 2e PbSO正极 PbO+4H+SQ +2e PbSO+2H2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 .（2）若在电解池中 C极一侧滴酚酬:试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为 极.（3）用铅蓄电池电解 1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为 1.15g/cm 3）时，若铅蓄电池消耗 SO2mol,则可收集到 修的体积（标准状况下）为 L

17、 .若消耗硫酸amol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出） （用含a的代数式表示）.25.如图是一个用钳丝作电极，电解稀的MgSO溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色.示剂的pH变色范围：6.88.0,酸色-红色，碱色-黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄B管溶液由红变黄A管溶液不变色B管溶液不变色（2）写出A管中发生的反应：;（3）写出B管中发生的反应：;（4）检验b管中气体的方法是 ；（指（5）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是24.如图所示

18、表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料是铁棒，阳极材料是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚ML（1）接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是 （填“阴极”或“阳极” ）.（2）电极上生成了气体 A和B,生成气体 A的电极反应式是 .（3）随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是 色，其产生的位置是 （填“阴极 区”或“阳极区”）；另一种是 色，其产生的位置是 （填“阴极区”或“阳极区” ）.（4）电解一段时间后取出电极，将 U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是一该溶液可用作消毒剂，原因是 .三.解答题（共3小题）26 .氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新

19、型电池，主要用于航天领域.它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如钳电极、活性炭电极等.该电池 为燃料，为氧化剂，可用 性电解质（如稀HbSO）, 也可用 性电解质（如）.试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式:KOH密液当用酸性电解质时，电极反应为：正极：,负极：,总反应：.当用碱性电解质时，电极反应式为：正极：,负极：,总反应：.27 .氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH液为电解质溶液的这种电池的构造如图所示.该电池在工作时的电极反应如下：O2+2H2O+4e 40H2H - 4e +40H 4H2O(1)供电时的总反应为 .(2)气体X是.(3)在图上用箭头标出电子

20、的移动方向.28.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力.读氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：(1) a电极的电极反应式为 ;(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“增大” “减小”或“不变”)；(3)已知：N (g) +3H2 (g) 2NH (g) H=- 92.4kJ/mol ,2H (g) +Q (g) 2H2O (g) H=- 483.6kJ/mol ,电解参考答案与试题解析一.选择题（共12小题）1. （2009?阳江模拟）金属馍有广泛的用途.粗馍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高

21、纯度的馍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+vNi2+v Cu2+）（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e一NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在白金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；日阳极失电子的有 Fe、Zn、Ni;阴极析出的是馍；依据电子守恒计算分析；C精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+;D粗馍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和金白不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】 解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni - 2e

22、=Ni2+, Fe- 2e =Fe2+; Zn-2e =Zn2+;故A错误;日电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni;阴极析出的是馍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+;故C错误；D粗馍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和金白不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和Pt,故D正确；故选D.【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼馍的原理分析判断.2. （2010?常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断

23、正确的是 （）A. a为负极，b为正极B. d为阳极，c为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进 而确定电极反应.【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极.A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故 C正确；D电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故 D错误.故选C.【点评

24、】本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极 的阴阳极，再根据所学知识进行回答.3. （2009?福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酗:的混合液浸湿，然后平铺在一块钳片上， 接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹.据此， 下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极，b点是正极【分析】此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H+2e一H4,或2HQ+2e一比T+2OH ,阳极发生的反应为：2c-2e一 Cl2

25、T ,通电总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+C2 T +H2 T ,阴极溶液呈碱性，滴加酚酗:溶液呈红色，以此回答题中各项问题.【解答】解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H+2e一H4,或2H2O+2e一一H4 +2OH,溶液呈碱性，滴加酚酗:溶液呈红色，故 A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，钳片做阳极，故B错误；C铅笔做阴极，反应为：2H+2e一或2H2O+2e一H4+2OH ,有氢气产生，故 C错误；D用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确. 故

26、选：D.【点评】本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答， 注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化.4. （2009?安徽）CutO是一种半导体材料， 基于绿色化学理念设计的制取CutO的电解池示意图如图，电解总反应:通电2Cu+HOCutO+HT.下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有 0.1molCu2O生成【分析】根据电解总反应：2Cu+HCaO+H T来判断电极材料以及电极反应的情况.【解答】解：A、电解总反应：2Cu+HCutO+HT,金属铜失电子，说明

27、金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故 A正确；日 铜电极本身失电子，发生氧化反应，故 B错误；C铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故 C错误；口反应2Cu+HO- C&O+HT失电子的量为 2mol,生成氧化亚铜1mol,所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu 2。, 故D错误.故选A.【点评】 本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用.5. （2008?金平区校级模拟）如图为直流电源电解稀Na2SO水溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是（）溶液A.逸出气体的体积，a

28、电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；日氢气和氧气均是无色无味的气体；C酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚Mt不变色，碱遇酚Mt显红色；D酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚Mt不变色，碱遇酚Mt显红色.【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极 a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味

29、的气体，故B错误；C a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确.故选D.【点评】 本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用.6 . （2008?唐山二模）关于电解 NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近白溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚配试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【分析

30、】A、根据电解池的工作原理知识来回答；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；C碱遇酚Mt显红色，酸遇酚Mt不变色；D根据电解产物以及物质间的反应来回答.【解答】解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入 KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故 B 正确；C在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚配试液，溶液呈红色，故C错误；D电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误.故选B.【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答

31、，难度不大.7 . （2016?樟树市模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1mol Cu（OH 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移的电子数为（）A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu （OH2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电.【解答】解：Cu （OH 2从组成上可看成CuC? HO,加入0.1 mol Cu （OH 2后 恰好恢复到电解前的浓度和pH, 即电解生成了 0.1 mol H 2SQ ,并电

32、解了 0.1 mol H 2O 7由电解的总反应式：电解2HO+ 2CuSO 2Cu+OT +2HSO 转移电子2mol4mol0.1mol0.2mol2HO电解 2HT+QT 转移电子2mol4mol0.1mol0.2mol所以电解过程中共转移电子为0.4 mol .故选：D.【点评】本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的 关系计算转移电子的物质的量.8 .（2016?南城县一模）用石墨电极电解100mLHSQ与CuSO的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 2+气体（标准状况），则原混合溶液中 Cu的物质的量浓度为（）A. 1

33、mol? L 1B. 2 mol? L 1C. 3 mol? L 1D. 4 mol? L 1【分析】根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒.【解答】解：电解0.1LH2SQ和CuSO的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-2BO+OT +4e ,阴极上发生的电极反应为：Cu2+2e - Cu, 2H+2e一 H2 T ,两极均U集到2.24L （标况）气体，即均生成 0.1mol的气体，阳极生成 0.1mol氧气说明转移了 0.4mol电子，而 阴极上生成的0.1molH2只得到了 0.2mol电子，所以剩余0

34、.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=二得到铜离子的浓度为：曲2L=1mol/L .V0.1L故选：A.【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答.9 .（2014秋？高台县校级期末）用惰性电极电解下列溶液， 一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A. CuCl2CuSO B. NaOHNaOH C. NaClHClD. CuSQCu （OH 2【分析】A.电解氯化铜生成氯气和铜；B.电解NaOH液生成氢气和氧气；C.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D.电解硫酸铜溶

35、液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂.【解答】解：A.惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B.惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故 B错误；C.电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl,故C正确；D.惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误.故选C.【点评】本题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力 和发散思维能力.该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的

36、试题，也是高考中的常见考 点，试题基础性强.10. （2013?扬州模拟）下列过程需要通电才能进行的是（）电离 电解 电镀 电泳电化腐蚀.A.B.C.D.全部【分析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；电镀池实质是一个电解池；胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动；电化学腐蚀原理是原电池原理.【解答】解：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故正确；胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外

37、加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故错误.故选C.【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大.11. （2012?海南）下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A. HCl、CuCl2、Ba （OH 2 B. NaOH CuSQ H2SQC. NaOH H2SQ、Ba （OH 2D. NaBr、H2SQ、Ba （OH 2【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答.【解答】解：A.电解HCl生成氢气和氯气，电解

38、 CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba （OH 2生成氢气和氧气，故 A 不选；B.电解NaOHfc成氢气和氧气，电解 CuSO生成Ca氧气、硫酸，电解 HSQ生成氢气和氧气，故 B不选；C.电解NaOH H2SQ、Ba （OH 2,均只生成氢气和氧气，故C选；D.电解NaBr生成澳、氢气、NaOH电解HSO生成氢气和氧气，电解 Ba （OH 2生成氢气和氧气，故 D不选； 故选C.【点评】本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大.12. （2011秋？濮阳期末）若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电源的正极上将银片接在

39、电源的正极上在铜片上发生的反应是：Ag+e Ag在银片上发生的反应是：4OH - 4e- OJ +2H2O需用硫酸铜溶液为电镀液需用硝酸银溶液为电镀液.A.B.C. D.【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应 生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；【解答】解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得 到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶 液为硝酸银溶液；将铜片应接在电源的

40、负极上，故错误；将银片应接在电源的正极上，故正确；在铜片上发生的反应是：2Ag+2e一 2Ag故正确；铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：2Ag-2e-2Ag+,故错误；用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故错误；需用硝酸银溶液为电镀液.故正确；故选B.【点评】本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单.二.填空题（共13小题）13. （2014秋？红河州校级期末）如图是一个用钳丝作电极，电解稀的MgSO溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色.（指示剂的pH变色范围：6.88.0 ,酸色-红色，碱色-黄色）.回答下列问题：（1）

41、下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；A管溶液由红变黄；B管溶液由红变黄；A管溶液不变色；B管溶液不变色；（2）写出 A管中发生反应的反应式：2H+2e =H4、Mg2+2OH =Mg （OH 2 J ;（3）写出B管中发生反应的反应式：4OH 4e =2HO+OT ；(4)检验a管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火(5)检3经b管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈红色，白色沉淀溶解.B:2cl - 2e

42、 =C12T总反应方程式:CuC12电解Cu+C12 T+C: 4Ag +4e - 4Ag ,D: 40H - 4e 2H2O+OT,、，一一、一,、一 一通电 一 一总反应万程式：4AgNO+ZO4Ag+02 T +4HN0 ;(2)在A、B C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2: 2: 4: 1IHIVgS06容港【分析】(1)电解时，阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢离子生成，溶液呈酸性；阴极上氢离子放电生 成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，根据指示剂和酸碱的反应确定溶液颜色；(2) A中氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成白色沉

43、淀；(3) B管中氢氧根离子放电生成氧气；(4) 氢气能燃烧，接近火焰会产生爆鸣声，且氢气燃烧产生蓝色火焰；(5) 氧气能使带火星的木条复燃；(6) 电解一段时间后，溶液呈酸性，氢氧化镁能溶于酸.(7) 】解：(1)电解时，B管阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢原子生成，溶液呈酸性，所以溶液呈红色；A管阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，溶液呈黄色， 故选；(2) A管中氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+2e=HJ,同时电极附近有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程式为：M+2OH =Mg (OH 2J,故答案为:2H+2e

44、=HJ、M+2OH =Mg (OH 2J;(3) B管中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH - 4e=2H2O+OT ,故答案为:4OH - 4e=2HO+OT ;(4) a管中收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，其检验方法为：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，故答案为：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰；(5) b管中收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法为：用拇指按住管口，取出试管，放开 拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃，故答案为：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入

45、试管内会复燃；(6)将电解液倒入烧杯中， 溶液中含有硫酸，溶液呈酸性，所以溶液为红色，A管生成的氢氧化镁能溶于稀硫酸， 所以看到的现象是：溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)，故答案为：溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【点评】本题考查了电解原理，根据各个电极上发生的电极反应及溶液的酸碱性来分析解答，注意A管中不仅有氢气生成，还产生白色沉淀，为易错点.站_相 chCuChAgNCh2+ .、.【分析】(1)左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu放电生成Cu, B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，C放电生成C12,阴、阳电极反应式之和为总反

46、应式；右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag, D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成 Q与HI,阴、阳电极反应式之和为总反应式；(2)根据电子转移守恒计算 A、B、C D各电极上析出生成物的物质的量比.【解答】解：(1)左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu,阴极电极反应式为 Cu2+2e一Cu, B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，C放电生成C12,阳极.一一、一, .一、 电解电极反应式为2Cl - 2e =C12T，总反应式为： CuC12Cu+Cl 2 T ；右侧装置，C连接电源的

47、负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag,阴极电极反应式为 4Ag+4e一4Ag, D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成Q与H,阳极电极反应式为 4OH - 4e一2H2O+OT ,总反通电应式为 4AgNO+2H2O4Ag+O T +4HNQ故答案为：Cu2+2e Cu, 2Cl - 2e =C12T , CuCl2 电解 Cu+Cl 2T ;“+“小八人“ 一八c,通电 “ 八人 4Ag+4e 4Ag, 4OH - 4e 2H2O+OT , 4AgNO+2H2O4Ag+O T +4HNO;(2)两个装置中转移的电子物质的量相等，故由电极反应式可知，A、B、G D各电极上

48、析出生成物的物质的量比为 2: 2: 4: 1 , 故答案为：2: 2: 4: 1.【点评】本题考查电解原理，难度不大，掌握离子放电顺序是关键，转移根据电子转移守恒计算电极产物的物质 的量之比.14. (2010秋？咸宁期末)如图为以惰性电极进行电解：(1)写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:A:cU +2e Cu ,15. (2013秋？宿迁期中)电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连.请回答以下问题：(1)若又Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同

49、时在两边各滴入几滴酚酬:试液，则电解池中X极上的电极反应式是2H+2e 也 .在X极附近观察到的是放出气体，溶液变红 .Y电极上的电极反应式是2C1 - 2e =Cl2 T，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色.(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO溶液，则X电极的材料是Fe Y电极反应式是Cu- 2e =Cu2+ .已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中专0.4摩尔电子通过时，两极质量相差25.6 克.10-【分析】(1)电解饱和食盐水时，阴极上是氢离子得电子，生成氢气；阳极上是氯离子失电子，生成氯气，氯气能使湿润的碘化钾淀

50、粉试纸变蓝；(2)根据电镀池工作原理可知，Fe作阴极，Cu作阳极，利用电源确定阴极；阳极铜失去电子发生氧化反应；根据得失电子守恒计算溶解的铜和析出的铜的质量.【解答】解：(1)和电源的负极相连的电极 X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=HJ,所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚儆试液会变红，故答案为：2H+2e=HJ;放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极 Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2c-2e=Cl2f ,氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2c- 2e=Cl2 T ;把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电

51、极附近，试纸变蓝色；(2)负极连接电解池的阴极，所以X极是阴极是Fe；故答案为：Fe；Y极是阳极，铜在阳极上失去电子，发生氧化反应，生成铜离子电极反应式是Cu-2e =Cu2+,故答案为：Cu_ 2+-2e =Cu ;电镀时两极反应为：Y电极：Cu- 2e =Cu2+, X电极上：Cu2+2e =Cu,若电镀时电路中通过的电子为0.4mol ,则Y极上质量减少12.8g , X极上质量增加12.8g ,所以A、B两极质量相差25.6g , 故答案为：25.6 .【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟 悉电极反应及离子的放电顺序来解答，

52、题目难度中等.16. (2015南昌校级模拟)确(Te)为V! A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一.工业上可从电解精 炼铜的阳极泥中提取硫.(1)粗铜中含有 Cu和少量Zn、Ag、Au、TeQ及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeQ、少量金属单质及其他化合物.电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为Zn- 2e =Zn2+、Cu- 2e =Ci2+ .(2) TeQ是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱.从上述阳极泥中提取硫的一种工艺流程如下：“碱浸”时 TeQ发生反应的化学方程式为TeG2+2NaOH=N2TeC3+H2O .“沉确”时控制溶液的pH为4.5 -5.0,生成TeQ

53、沉淀.如果 HSQ过量，溶液酸度过大，将导致硫的沉淀不完全，原因是TeO2是两性氧化物，Hq过量会导致TeQ继续与HbSOj反应导致损失;防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入一 H2Sq,并不断搅:“酸溶”后，将 SO通入TeCl4溶液中进行“还原”得到确，该反应的化学方程式是_TeCl,+2SQ+4色O=Te+4HCl+2HISg .【分析】根据TeQ是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到NaJeQ溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeQ沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化硫，再用二氧化硫还原制成硫单质；(1)电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为 Zn - 2e =Zn2+; Cu- 2e =Cu2+(2)根据TeQ是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Ns2TeQ溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化硫，再用二氧化硫还原制成硫单质，以此分析解答； TeQ是两性氧化物，与氢氧化钠发