盐城2019届高三三模化学试题及答案

1、2019届高三年级第三次模拟考试（十九）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 I 16 V 51 Fe 56选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题息。1 .研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸俊和硝酸俊，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是（）A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨 B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥2 .用ClCH2CH20H和NaCN为原料可合

2、成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）A.质子数和中子数相等的钠原子：22NaB.氯原子的结构示意图：C. NaCN 的电子式：Na ： C?N :D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHC00H3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中S02和NOC. CaC03高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2卡等重金属4. CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向 CuSO4与NaI的混合溶液中通入 SO2 制备 CuI（2CuSO4+2NaI

3、+ SO2+2H2O=2CuI J + 2H2SO4+NazSO。下歹U实验原理和装置不能达到实验目的的是（）CuS<L、 NaL HQ 混合博液甲乙丙A.用装置甲制备SO2B.用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液C.用装置丙将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D.用装置丁加热干燥湿的 CuI固体5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚儆变红的溶液：Na+、A产、SO2 > NO3B. 0.1 mol L 1 NaClO 溶液：K > Fe2 > Cl、SO4C. 0.1 mol - L 1 氨水： Y、Ag（NH 3）

4、2、NO3、OHD.由水电离产生的 c（H+）=1X10 A.该装置可以在高温下工作 mol L1 的溶液：Na +、NH4、Cl、HCO36.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Ca（CH 3COO）2 溶液与硫酸反应：Ca2+SO2 =CaSC4 JB. Cl2与热的 NaOH 溶液反应：CI2+6OH =Cl +CIO3 + 3H2O.一、一、，_ O+ 通电C.电解 K2MnO4 碱性溶放制 KMnO4： 2MnO4 + 2H =2MnO 4 + H2 TD. NaHCO3与过量 Ba(OH)2溶液反应：HCO3 + Ba”+OH =BaCO3 J + H2O7 .短周期主族元素

5、 X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的 3倍，25 C 时，0.1 mol L 1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH为13, W的最外层有6个电子。 下列说法正确的是()A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱8 .原子半径：r(Z)> r(W)> r(X)> r(Y)C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键8 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()O2 (g)Cl2 (g)A. Cu 2s(s)-0r Cu(s)zk CuCl2(s)B. SiO2(s)H20 H2SiO

6、3(s)NaOHaq)Na2SiO3(aq)C. Fe(s)HO Fe2O3(s)H2SOiq)F&(SO4)3(aq)D. NaCl(aq) NH3( JCO2 (g) Na2CO3(s)Ca (丝4(aq)NaOH(aq)9 .下列说法正确的是()A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极8. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为 0.2X 6.02 X 1023C.室温下，稀释0.1 mol L1 NH4Cl溶液，溶液中c 要：、0)增大c (NH 4)2- x c (CO3 ).处理后废水钿雄二F负极-生物膜/一有机噤水t、正极海水淡水不定项选择题:

7、题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得。分；若正确答案包括两个选项，只D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶椒中加入少量BaCL,溶放中屋方。2"厂减小 ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图 所示： 下列说法正确的是() * B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C.负极反应为：CH3COO + 2H2。 8e = 2CO2 T + 7H D.该装置工作时，电能转化为化学能 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物X(5没食

8、子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如下图所示。有关 X的下列说法正确的是()A.分子式为Ci4Hi50ioB.分子中有四个手性碳原子C. 1 mol X 最多可与4 mol NaOH反应D. 1 mol X 最多可与 4 mol NaHCO3反应12.用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下。CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH = a kJ mol 12CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g)=2CaSO4(s)AH2= b kJ - mol-1OX的结构简式OH1CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) AH3 =

9、c kJ - molCaO(s) + SO2(g)+3CO(g)=CaS(s) + 3CO2(g) AHd=d kJ - mol 1卜列说法错误的是（）A.反应为放热反应B.反应在常温下可自发进行，则该反应的AH<0, AS<O_ _ _ _一1C.反应 2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）的 AH=（a+b） kJ mol 、_ _ _ _1D.反应 3CaSO4（s） + CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）的 AH=（3c-4d） kJ mol12.010.0fi.O1754.0dH,PtpRHIQUjii - r* y

10、于, i. riE ( 0r r aii r Iran rrr 0.00 5,00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00 45.00 50.00HNaOHJ/mL13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加 入饱和滨水，产生白色沉淀苯酚与Br2反应生成2, 4, 6二澳苯酚B向“。2溶液中滴入 NaClO溶液，产生无 色气体H2O2具有氧化性C向FeCl3溶液中滴入少量 KI溶液，再加 入KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I的反应具后可逆性D1可蔗糖中滴加少量浓硫酸， 搅拌，蔗糖变 黑

11、，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有脱水性和氧化性、 一 一，一-1 _r_4-， 一14.室温时，体积均为 25.00 mL,浓度均为 0.010 0 mol L 本酚（C6H5OH）、CH3COOH、 H3PO4溶液及盐酸分别用 0.010 0 mol L, NaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化曲线 如下图所示：卜列说法正确的是（）A.均可用酚酬:作滴定指示剂B.相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H + )： Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONaC. 0.100 0 mol - L 1 CH3COONa 溶液中力口入 NH4Cl 至中性：c(C

12、H3COOH) = c(NH 3 H2。)D. 0.010 0 mol - L 1 Na2HPO4 溶液中：c(OH )- c(H + )>2c(H3PO4)15.利用CO2重整CH4制合成气的反应为：CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H 2(g) 小>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料（如下表所示），测得反应的相关数据如下：容需温度工物质的起始物磁的让nxil物贬的平衡物嗫的址mdmCCHj )ff(CO)/ 1 )H )tr00, BO.S0.8(J. 6nr1.21.21,2L2工1.02.0001.0wr0.5L000卜列说法正确的

13、是（）A.B.C.D.T1>T2容器n起始时的反应速率：V（正）>V（逆）p( i): p(m)= ii ： 20容器I、出达到平衡时，容器内气体总压强之比:容器出中CO2的平衡转化率比容器w中的小非选择题16. （12分）用含神氧化铜矿含CuO、CU2（OH） 2CO3、AS2O3及重金属盐等制取CU2（OH） 2SO4 的工艺流程如下：CibfOHhSO.FeAsf),h btHOH)；浸渣现金匣磁化枷龙（1）步骤I “氨浸”时，控制温度为Cu（NH 3）4SO4 溶液。CuO被浸取的离子方程式为浸取温度不宜超过 55 C,其原因是5055 C, pH约为9.5,含铜化合物转化

14、为B 1.0OS0.60FC/ "NH/J" /6Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（8）与溶液中游离的c（NH 3）的对数值的关系如右图所示。若用1 L浸取液（由等物质的量 NH3和NH4组成）将a molCu2（OH）2CO3全部浸出为Cu（NH 3）42+（CO2转变为HCO3,不考虑其他反应，溶液体积变化 忽略不计），原浸取液中起始时 c（NH 3）应满足的条件是 o（2） “除AsO2”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2沉淀完全，另一目的 （3） “蒸氨”时发生反应的化学方程式为 。（4）为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为17

15、. （15分）茉莉酸甲酯的一种合成路线如下:(1) C中含氧官能团名称为 。(2) D - E的反应类型为 。(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、Ci2H18。4, A中不含甲基，写出 B的结构简式(4) D的一种同分异构体 同时满足下列 条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，能与 FeCh溶液发生显色反应；3种不同化学环境的氢。(5)写出以和CH2(COOCH 3)2为原料制备的合成路线流碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)NVCO化学式可表示为：(NH4)a(VO) b(CO3)

16、c(OH)d 10H2O能用于制取 VO2, 实验室可由 V2O5、N2H4 2HCl、NH4HCO3为原料制备 NVCO。(1)原料 NH4HCO3中HCO3水解的离子方程式为 。(2) N 2H4 2HCI是N2H4的盐酸盐。已知 N2H4在水中的电离方式与 NH3相似，25 C时, K1=9.55X 10-7。该温度下，反应 N2H4+h+l：N2H5的平衡常数K=(填数值)。(3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成 NH 3 0.224 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在氮气气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固

17、体样品的起始质量X 100%)随温度的变化如下图所示 (分解过程中各元素的化合价不变)。46.7640温度,七0 50 100 150 200 250 3(X1350400450100-K o O 4 $ 6 86.更好的鲜量至根据以上实验数据计算确定 NVCO的化学式(写出计算过程)。19.(15分)四澳乙烷(CHBr2CHB2)是一种无色透明液体，密度2.967 g mL”，难溶于水, 沸点244 C,可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石 (主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、 Ca3As2等)和B2等为原料制备少量四澳乙烷的装置 (夹持装置已省略)如图1所示。图2(1)装置A中Ca

18、C2能与水发生剧烈反应：CaCz+2H2O>Ca(OH)z+HC三CH T。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是 O(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3 ,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。(3)装置C中在液澳液面上加入一层水的目的是 ;装置C中反应已 完成的现象是 :从装置C反应后的体系得到并纯化产品， 需要进行的操作有： 。(4) 一种制备 Ca10(PO4)6(OH)2 的原理为 10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2 J + 18H2O。请设计用装置 A得到的石灰乳等为原料制备 Ca10(PO4)

19、6(OH)2的实验方案：向烧杯中 加入 0.25 L 含 0.5 mol L 1 Ca(OH)2 的石灰乳， 在100 C烘箱中烘干1 ho已知：Caio(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应 物投料比及反应液 pH。在95 C, pH对Ca/P比的影响如图2所示。实验中须使用的试剂：含 0.5 mol L 1 Ca(OH)2的石灰乳、0.3 mol L 1磷酸及蒸储水。20. (14分)H2s存在于多种燃气中，脱除燃气中H2s的方法很多。(1) 2019年3月science direct介绍的化学链技术脱除H2s的原理如图1所示。“ H2s氧化

20、”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。“ HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收 13 kJ的热量，写出该反 应的热化学方程式：。 “Bunsen反应” 的离子方程式为 。图1(2)电化学干法氧化法脱除 H2s的原理如图2所示。阳极发生的电极反应为 ;阴极上COS发生的电极反应为N.CO： XOIL, IL'H O. H、乡孔阴极x-Na:S,工作温度70hl 000 C,K$设作 小为、N工.QJS20304050Fe堆度层L 120 010)04() 恒妻bo0.5图2(3)用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2s法包含的反应如下：(l) H2s,H2s(aq

21、)_-=-卜 + .八一(n ) H 2s(aq)H +HS(m) HS + 2Fe3+=S J + 2Fe2+ + H +一定条件下测得脱硫率与Fe"浓度的关系如图3所示。较经济的再生方法是吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生， O图中当Fe*的浓度大于10gL-1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于 O21. (12分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按 A小题评分。A.【物质结构与性质】馍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1) Ni 2+基态核外 电子排布式为 。(2)胶状馍可催化 CH2=CHC三N加氢生成 CH3C

22、H2c三N。CH2=CHC三N分子中 键与 兀键的数目比n(b)： n(兀左; CH3CH2c三N分子中碳原子轨道的杂化类型为(3) Ni(N 2H4)2(N 3)2是一种富氮含能材料。配体 N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性 分子外，还因为 ；刈32山)22+中含四个配位键，不考虑空间构 型，Ni(N 2H4)22+的结构可用示意图表示为 。(4) 一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为 9 NiO Mu* GaB.【实验化学】某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收So实验步骤如下:步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示

23、)。* CD 电子恒温水浴锅步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 C),所得残渣与步骤 3的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质So(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是 。(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为 , 三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,其原因是 。(3)步骤4 “回收甲醇”需进行的操作方法是 。(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是 (5)请设计从上述回收的 S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2s2O3 5H2O的实验方案:称取稍过量

24、硫粉放入烧杯中， ,用滤纸吸干。已知：在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2O=Na2s2O3 5i0。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。2019届高三年级第三次模拟考试(十九)(盐城市) 化学参考答案1. A 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. B 8. A 9. C 10. C 11. B 12. AC 13. D14. CD 15. AD C _ _. C . . +_2+ . . . _AT16. (1)CuO+2NH3+2NH4=Cu(NH 3)4 +HzO(2

25、 分)温度过高，会加速 NH 3的挥发(2分)c(NH3)>(5a+1)mol L 1(2 分)(2)生成的Fe(OH)3或Fe(OH)3Fe(OH)2絮状沉淀吸附FeAsO4等含神微粒(2分)_ _ _ _ _ . 2Cu(NH 3)4SO4=CU2(OH)2SO4 J + 6NH 3 T + (NH 4)2SO4(2 分)（4）用步骤V蒸出的NH3与步骤w的滤液配制步骤I所需的NH3（NH4）2SO4浸取液（2分）17. （1）默基和酯基（2分）（2）消去反应（2分）GOOCHEHNH，一00cHlCHW（3 分）b f R打(JLCli必OHCH Cl5牙、rm18. (1) HC

26、O3 + H2OH2CO3+OH (2 分)(2) 9.55 X 107(2 分)，、，1q M8X180八、设 NVCO 的摩尔质重为 M g - mol ,由： M=0.864 8, M = 1 065(2 分)由:由:b(51+32)=0.467 6, b= 1 065X0.467 6=6(1 分)M'832.130 g0.224 L1 065 g mol 1 * a = n(NH 3) = 22.4 L mol 1 = 0.01 mol, a= 5(2 4 )由最后产物 VO2,则“V。为+2价，2c+d=5X 1 + 2X6=17由 18a+67b+60c+ 17d+ 180= 1 065,则 60c+17d =393由、解得 c= 4 d=9(2分)将 a=5、b=6、c= 4、d